Разноуровневые задания для самостоятельной работы "Массовая доля вещества в растворе. Решение расчетных задач"
Тема. Массовая доля вещества в растворе. Решение расчетных задач.
Задания для самостоятельной работы содержат разный уровень сложности.
Вариант 1
Запишите необходимые формулы для расчета, проведите вычисления, укажите ответ.
Условия задачи
Решение задачи
Ответ
1. 20 г хлорида натрия растворили в 180 г воды.
Вычислить массовую долю соли в растворе
2. Сколько грамм гидроксида калия необходимо
взять для приготовления раствора массой 400 г с
массовой долей 10 %
3. Определить массу раствора, который содержит
60 г соли, массовая доля которой в растворе равна
40%.
4. К раствору массой 330г и массовой долей соли
20% прибавили 40 г соли.
Вычислить массовую долю соли в растворе
Вариант 2
Запишите необходимые формулы для расчета, проведите вычисления, запишите ответ.
Условия задачи
Решение задачи
Ответ
1. 2 моль хлорида калия растворили в 80 г воды.
Вычислить массовую долю соли в растворе
2. Рассчитать массу соли и воды, необходимые для
приготовления 300 г раствора с массовой долей
соли 35%
3. Вычислить массовую долю соли в растворе,
если к 40% раствору соли массой
180 г добавили 50 г воды
4. Вычислить массу гидроксида калия в растворе
объемом 400 мл и плотностью 1.1 г/мл, если
массовая доля гидроксида калия составляет 25%
Вариант 3
Запишите необходимые формулы для расчета, проведите вычисления, укажите ответ.
Условия задачи
Решение задачи
Ответ
1. Раствор объемом 0,5 л и плотностью 1,3 г/мл, в
котором массовая доля азотной кислоты
составляет 40%, разбавили водой массой 200 г.
Какая массовая кислоты в полученном растворе.
2. К раствору массой 250 г с массовой долей 20 %
добавили 10 г соли. Вычислить массовую долю
соли в новом растворе.
3. К 80 г 15 % раствора соли прибавили 120 г
20% раствора соли. Какая массовая соли в
полученном растворе.
4. Составить условия задачи самостоятельно и
решить ее.
Тема. Растворы. Реакции ионного обмена
Задания для самостоятельной работы содержат разный уровень сложности.
Вариант1
1.Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов: гидроксида бария;
азотная кислота; нитрат кальция; карбонат калия.
2. Напишите уравнения практически осуществимых реакций в
молекулярном и ионном видах:
Mg + HCl =
Zn(OH)
2
+ NaCl =
KOH + CuSO
4
=
3. Осуществить схему превращений. Напишите уравнения реакций в молекулярном и
ионном видах.
K----- KOH ----- K
2
SO
4
----- BaSO
4
Вариант 2
1. Какие из перечисленных веществ будут диссоциировать в воде:
гидроксид калия, нитрат бария, серная кислота, сульфат алюминия, кремниевая кислота.
Запишите уравнения их диссоциации.
2. Какие вещества реагируют между собой:
а). карбонат кальция и азотная кислота
б) сульфат меди и гидроксид калия
в) цинк и раствор соляной кислоты
Напишите практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах.
3. Осуществить схему превращений. Напишите уравнения реакций в молекулярном и
ионном видах.
Кальций --- гидроксид кальция ---нитрат кальция--- карбонат кальция
Вариант 3
1. Какие электролиты надо растворить в воде, чтобы одновременно в растворе
находились Ca
2+
, NO
3
-
, SO
4
2-
H
+
, Cl
-
,
Na
+
.
Составьте уравнения диссоциации.
2. Приведите примеры химических реакций, подтверждающих три случая протекания
реакций обмена до конца. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном
видах.
3. Из приведенных ниже веществ составьте схему превращения: оксид
серы (VI ), гидроксид алюминия, сульфат алюминия, серная кислота.
Согласно этой схемы составьте уравнения реакций в молекулярном и
ионном видах/
