Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Бериллий, магний и щелочноземельные металлы" 9 класс

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы
Цель: дать общую характеристику металлов главной подгруппы II группы. Рассмотреть
основные физические и химические свойства этих элементов
Ход урока
1. Орг момент
2. Проверка умений и навыков
Генетические ряды:
LiOH ←Li →Li
2
O →LiOH→LiCl
↓
LiCl
Na→Na
2
O
2
→Na
2
O→NaOH→Na
2
SO
4
↓
Na
3
PO
4
Беседа по вопросам:
- Что общего в строении атомов ЩМ?
- Как меняются восстановительные свойства ЩМ в группе?
- Почему ЩМ хранят под слоем керосина?
- Перечислить физические свойства ЩМ.
- Как получают ЩМ?
- Перечислить основные химические свойства ЩМ.
- Какой характер имеют оксиды ЩМ?
- В какой цвет окрашиваю пламя соли лития, натрия, калия?
3. Изучение нового материала
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
Элемент
Ar
Количество
электронов
на
последнем
уровне
СО
Атомный
радиус
Металлические
свойства
Восстановительные
свойства
Бериллий
Be
9
2s2
+2
))
Магний
Mg
24
3s2
+2
)))
Кальций
Ca
40
4s2
+2
))))
Стронций
Sr
88
5s2
+2
)))))
Барий
Ba
137
6s2
+2
))))))
Радий
Ra
[226]
7s2
+2
)))))))
К щелочноземельным металлам относят : Ca, Sr, Ba, Ra
Ве - амфотерный металл, Mg – металл, Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы
Ra –радиоактивный элемент
- Общим является одинаковое строение внешнего электронного слоя
- Элементы проявляют СО +2
- Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на
внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими
элементами.
- С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число
электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов.
Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.
- Mg хранится на воздухе, ЩЗМ под слоем керосина.
Физические свойства.
Be – светло-серый, твердый, хрупкий металл
Mg – относительно мягкий, пластичный, ковкий
Ca – твердый, пластичный
Sr – ковкий
Ba - пластичный, ковкий
Химические свойства элементов II группы главной подгруппы
1.С кислородом
2M+O
2
=2MO (оксид)
2.С галогенами
M+Cl
2
=MCl
2
(хлорид)
3.С серой
M+S=MS (сульфид)
4.С азотом
3M+N
2
=M
3
N
2
(нитрид)
5.С водородом
M+H
2
=MH
2
(гидрид)
6.С водой
M+2H
2
O=M(OH)
2
+H
2
Химические свойства оксидов и гидроксидов
BeO – амфотерный оксид
MgO
CaO
SrO Основные оксиды
BaO
CaO +H
2
O → Ca(OH)
2
По таблице растворимости определить растворимость гидроксидов:
Ве(ОН)
2
– амфотерный гидроксид
Mg(OH)
2
– нерастворимое основание
Ca(OH)
2
Sr(OH)
2
- растворимые основания (щелочи)
Ba(OH)
2
Генетические ряды
Са(ОН)
2
←Са→СаО→Са(ОН)
2
→Са(NO
3
)
2
→CaSO
4
Be→BeO→BeCl
2
→Be(OH)
2
→Na
2
BeO
2
↓
BeSO
4
Домашнее задание
§12, упр 5
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: