Презентация "Щелочноземельные металлы"
Подписи к слайдам:
Щелочноземельные металлы
- Учитель МОУ СОШ № 130
- Разнополова О.П.
- 130
- Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах
- Уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице
- Знать физические и химические свойства
- применение соединений щелочноземельных металлов
- В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы.
- Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех
- соединениях проявляют степень окисления +2.
- Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
- Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
- Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
- Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē
- цвет пламени þ t плавления
- 1,74г/см3 651 С0
- 1,54г/см3 851С0
- 2,63г/см3 770С0
- 3,76г/см3 710С0
- Mg
- Ca
- Sr
- Ba
- 2Me0 +O2 → 2Me+2O-2
- Me0 +H2 → Me+2H2
- Me0 +Cl02 → Me+2Cl2
- Me0 +S0 → Me+2S-2
- Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2
- Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2
- Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.
- Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.
- Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.
- Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.
- Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.
- Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.
- Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.
- Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или = вместо *:
- а) заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
- б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg,
- Ca * К;
- в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
- г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K;
- д) восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg,
- Ca * K.
- Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции.
- Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса:
- а) М+ S ____________ б) М+ N2 ____________________________
- в) М+ Н 2 _____________ г) М+ С12 ___________________
- Пример: ___________________ Пример: _________________________
- Допишите уравнения реакций:
- а) Са + H2O→ ……………………….
- б) Mg + НСl→……………………….
- в) Ва + О2→………………………..
- Осуществить превращения по схеме:
- Ме → МеО → Ме(ОН)2 → МеSО4
- § 12. упр. № 5, 8
- Написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить два любых превращения из составленных учащимися на уроке.
- Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9.- Москва.: Просвещение, 2001
- Габриелян О.С. Химия 9.-Москва.:Дрофа,
- 2008
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия 9.-Москва.:Дрофа 2002
- Коллекция Виртуальной лаборатории. Учебное электронное издание
