Ученики на Учителя.com


Презентация "Кислород" 8 класс

Скачать материал
Подписи к слайдам:
  • Химия 8 класс
  • 12.05.2008
  • <number>
  • Учитель химии СОШ №33 «Норильская средняя общеобразовательная школа»
  • Завалишина Елена Николаева
1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,
  • 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,
  • Ar = 16.
  • 2. Строение атома:
  • P11 = 8; n01 = 8; ē = 8
  • валентность II, степень окисления -2
  • (редко +2; +1; -1).
  • 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.
  • 29.01.18
  • <number>
4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе.
  • 4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе.
  • 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму.
  • Состав воздуха:
  • О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
  • остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.
  • 29.01.18
  • <number>
  • Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.
Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
  • Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
  • tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1.
  • При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
  • –183 С кислород сжижается
  • 29.01.18
  • <number>
С неметаллами
  • С неметаллами
  • C + O2  CO2
  • S + O2  SO2
  • 2H2 + O2  2H2O
  •  
  • 29.01.18
  • 5
  •  
  • Со сложными веществами
  • 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2
  • 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O
  • CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
  • С металлами
  • 2Mg + O2  2MgO
  • 2Cu + O2 –t2CuO
  • Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
  • С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
  • 1. Неустойчив: O3  O2 + O
  • 2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2
  • Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.
Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
  • Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
  • Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)
  • 2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2
  • 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2
  • Получение 3O2  2O3
  • Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе
  • 29.01.18
  • 6
перманганата калия при нагревании:
  • перманганата калия при нагревании:
  • 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2
  • Разложение этой соли идёт при нагревании её
  • выше 2000 С.
  • Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося
  • кислорода
  • 29.01.18
  • <number>
  • 29.01.18
  • <number>
  • вытеснение воды вытеснение воздуха
  • =
Находит широкое применение в медицине и промышленности.
  • Находит широкое применение в медицине и промышленности.
  • При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
  • При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
  • Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
  • Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
  • Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.
  • 29.01.18
  • <number>

Химия - еще материалы к урокам: