Ученики на Учителя.com


Презентация "Бериллий, магний и щелочноземельные металлы" 9 класс

Скачать материал
Подписи к слайдам:
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
  • Элемент
  • Ar
  • Количество электронов на последнем уровне
  • СО
  • Атомный радиус
  • Металлические свойства
  • Восстановительные свойства
  • Бериллий Be
  • 9
  • 2s2
  • +2
  • ))
  • Магний Mg
  • 24
  • 3s2
  • +2
  • )))
  • Кальций Ca
  • 40
  • 4s2
  • +2
  • ))))
  • Стронций Sr
  • 88
  • 5s2
  • +2
  • )))))
  • Барий Ba
  • 137
  • 6s2
  • +2
  • ))))))
  • Радий Ra
  • [226]
  • 7s2
  • +2
  • )))))))
  • У в е л и ч и в а ю т с я
  • У в е л и ч и в а ю т с я
  • Ве - амфотерный металл,
  • Mg – металл,
  • Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы
  • Ra –радиоактивный элемент
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
  • Одинаковое строение внешнего электронного слоя
  • Элементы проявляют СО +2
  • Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами.
  • С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.
  • Be – светло-серый, твердый, хрупкий
  • Ca – твердый, пластичный
  • Mg – относительно мягкий, пластичный, ковкий
  • Sr – ковкий
Химические свойства элементов II группы главной подгруппы  
  • 1.С кислородом
  • 2M+O2=2MO (оксид)
  • 2.С галогенами
  • M+Cl2=MCl2 (хлорид)
  • 3.С серой
  • M+S=MS (сульфид)
  • 4.С азотом
  • 3M+N2=M3N2 (нитрид)
  • 5.С водородом
  • M+H2=MH2 (гидрид)
  • 6.С водой
  • M+2H2O=M(OH)2+H2
Химические свойства оксидов
  • BeO – амфотерный оксид
  •  
  • MgO
  • CaO
  • SrO Основные оксиды
  • BaO
  • Оксид кальция СаО (негашеная известь)
Взаимодействие оксида кальция с водой ( гашение извести) Химические свойства гидроксидов
  • Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид
  • Mg(OH)2 – нерастворимое основание
  • Ca(OH)2
  • Sr(OH)2
  • Ba(OH)2
  • Растворимые основания (щелочи)
  • Гидроксид кальция Са(ОН)2 – гашеная известь
Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения:
  • Са(ОН)2 ←Са→СаО→Са(ОН)2→Са(NO3)2→CaSO4
  • Be→BeO→BeCl2→Be(OH)2→Na2BeO2
  • ↓
  • BeSO4
Домашнее задание
  • §12 упр 5

Химия - еще материалы к урокам: