Ученики на Учителя.com


Методические и оценочные материалы "Блочно-модульное обучение «Химия» (базовый уровень)"

МБОУ «Средняя общеобразовательная школа№3 г.Льгова» Курской области
Методические и оценочные материалы
Блочно-модульное обучение «Химия» (базовый уровень)
Подготовила: учитель химии
МБОУ СОШ№3 г.Льгова Курской области
Овсянникова Т.В.
Льгов-2020
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 10-й класс(1 ч в неделю, всего 34 ч)
Блок 1. Введение в органическую химию (2 ч)
Планирование блока
Урок
МО
МК
1(1)
Лекция
Выборочный
2(2)
Семинар
Тематический
Содержание блока
Предмет органической химии. Место и значение органической химии в
системе естественных наук.
Электронная природа химических связей. Ковалентная химическая связь и
её разновидности, различающиеся по способу перекрывания орбиталей.
Гибридизация. Валентные состояния атома углерода в органических
соединениях. Виды номенклатур: систематическая, рациональная, тривиальная.
Классификация реакций по изменению в структуре субстрата и типу реагента.
Окислительно-восстановительные реакции в органической химии.
Пространственная изомерия.
Урок 1. Предмет органической химии. Особенности орг. веществ и
реакций. Теория химического строения орг. соединений
Вводный инструктаж по правилам безопасности. Органическая химия —
химия соединений углерода. Круговорот углерода в природе. Особенности
органических соединений. Значение органической химии.
Понятия. Органические соединения: природные, искусственные,
синтетические, органическая химия. Предпосылки возникновения теории,
основные положения теории А. М. Бутлерова. Изомерия, изомеры, валентность,
химическое строение, углеродный скелет молекулы органического вещества,
формулы молекулярные и структурные.
Домашнее задание. §1, 2; задания 4 на стр 8, задание 2,3 на стр 14.
Урок 2. Зависимость свойств от химического строения молекулы.
Изомерия. Значение теории химического строения.
Понятие о функциональной группе. Принципы классификации органических
соединений: по углеродному скелету (насыщенные и ненасыщенные, линейные и
циклические); по природе функциональной группы (спирты, альдегиды, кислоты,
амины, аминокислоты). Международная номенклатура и принципы образования
названий органических соединений.
Понятия. Функциональная группа, гомологический ряд, гомологическая
разность. Вывод химически формул.
Домашнее задание. §3; задание 3,4 на стр 18. Подготовьте список
органических соединений разных классов, которые встречаются в повседневной
жизни.
Блок 2. Алифатические углеводороды (7 ч)
Планирование блока
Урок
МО
МК
1(3)
Лекция
Выборочный
2(4)
Обобщение знаний
Фронтальный
3(5)
Лекция
Выборочный
4(6)
Практическая работа
5(7)
Семинар
Тематический
6(8)
Лекция
Фронтальный
7(9)
Самостоятельная работа
Тематический
8(10)
Лекция
Фронтальный
9(11)
Самостоятельная работа
Тематический
Содержание блока
Гомологические ряды алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов. Химические
свойства алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов.
Пространственное и электронное строение углеводородов рядов метана,
этилена, ацетилена, бензола. Пространственная изомерия алкенов. Способы
получения предельных, непредельных и ароматических углеводородов.
Электронные эффекты атомов и групп атомов в молекулах органических веществ.
Циклоалканы. Реакции присоединения и радикального замещения.
Урок 3. Алканы. Гомологический ряд предельных углеводородов
(алканов). Изомерия и номенклатура алканов. Метан и этан как представители
алканов. Физические свойства алканов. Химические свойства алканов: горение,
реакции замещения, пиролиз, дегидрирование. Применение алканов.
Понятия. Алканы, парафины, общая формула, природный газ, пиролиз,
реакции галогенирования, дегидрирования, горения.
Домашнее задание, §4,5; задания 5,6 на стр 26.
Урок 4. Решение практических задач по теме «Алканы». Задачи на
нахождение молекулярной формулы предельного углеводорода.
Понятия. Общая, простейшая и истинная формулы, относительная
плотность газов, массовая доля элемента в веществе.
Домашнее задание. §6, задания 5,6 на стр 37. Для подготовки к ЕГЭ: Вопрос
35 (задание 1,2)
Урок 5. Алкены. Этилен. Изомерия и номенклатура алкенов. Этилен как
представитель алкенов. Получение этилена в промышленности и лаборатории.
Свойства: горение, галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование,
гидратация, полимеризация, окисление перманганатом калия. Качественные реакции
на кратную связь. Применение этилена.
Понятия. Алкены, пространственная и межклассовая изомерия, горение,
галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация,
полимеризация, мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации.
Домашнее задание. §7, 8; задания 4 на стр 43, задание 3, 6 на стр 48.
Урок 6. Решение практических задач по теме «Алкены». Задачи на
нахождение молекулярной формулы непредельного углеводорода.
Домашнее задание. повторить §7, 8; задания 5 на стр 43, задание 7 на стр
48. Для подготовки к ЕГЭ: Вопрос 35 (задание 3,4)
Урок 7. Алкадиены. Каучуки. Изомерия и номенклатура диенов. Бутадиен и
изопрен как представители диенов. Химические свойства диенов: реакции
присоединения с участием сопряжённых диенов (бромирование, полимеризация).
Натуральный и синтетические каучуки. Резина и история её получения.
Понятия. Синтетические каучуки, резина, эбонит.
Домашнее задание. § 9; задания 5, 6. Для подготовки к ЕГЭ: Вопрос 35
(задание 5,6)
Урок 8. Алкины. Ацетилен, Изомерия и номенклатура алкинов. Ацетилен
как представитель алкинов. Получение ацетилена карбидным и метановым
способами. Свойства: горение, галогенирование, гидрирование,
гидрогалогенирование, гидратация, полимеризация (циклическая и линейная),
окисление перманганатом калия и другими окислителями. Качественные реакции
на кратную связь. Применение ацетилена.
Понятия. Алкины, реакция Кучерова, тримеризация ацетилена.
Домашнее задание. §10; задания 5,7.
Урок 9. Решение практических задач по блоку 2. Задачи на определение
молекулярной формулы газообразного углеводорода. Цепочки уравнений. Задачи
по уравнениям химических реакций. Составление формул изомеров и гомологов.
Домашнее задание. повторить §10; задания 6. Для подготовки к ЕГЭ:
Вопрос 33 (задание 1,2)
Пример учебных конспектов, тестовых заданий для самоконтроля и
закрепления изученного материала
УЧЕБНЫЙ КОНСПЕКТ 1.
ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ А. М. БУТЛЕРОВА
Теория химического строения органических соединений раскрывает
закономерности строения и свойств органических веществ. Разработана А. М.
Бутлеровым в 1861 г. Сущность теории можно сформулировать в виде четырёх
основных положений.
1. Первое положение
Атомы в молекулах органических веществ соединены между собой
химическими связями в определённой последовательности согласно их
валентности. Углерод в органических соединениях всегда четырёхвалентен.
Состав вещества и его строение отражают с помощью формул.
Структурная формула описывает порядок соединения атомов в молекуле, т. е.
химическое строение вещества. Химические связи в структурной формуле
изображают чёрточками. Если связь между атомами водорода и другими
атомами не указана, то такие формулы называют сокращёнными
структурными. Например, структурные формулы н-бутана C
4
H
10
:
Н Н Н Н
׀ ׀ ׀ ׀
Н – С – С – С – С – Н СН
3
–СН
2
–СН
2
–СН
3
׀ ׀ ׀ ׀
Н Н Н Н
полная структурная формула сокращённая структурная формула
Молекулярная (брутто) формула показывает только, какие элементы и в
каком соотношении входят в состав вещества (т. е. качественный и
количественный состав), но не отражает порядок связывания атомов.
Например, молекулярную формулу C
4
H
10
имеют два вещества: н-бутан и
изобутан:
C
4
H
10
Н Н Н Н Н Н Н
׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀
Н – С – С – С – С – Н Н – С – С – С – Н
׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀
Н Н Н Н Н Н -С-Н Н
׀
Н
н-бутан изо-бутан
2. Второе положение
Свойства органических веществ зависят не только от их качественного и
количественного состава, но и от порядка расположения их атомов в молекуле,
т. е. от химического строения.
Способность атомов углерода соединяться в различном порядке друг с другом
и с атомами других элементов обусловливает явление изомерии.
Вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав
молекул, но различное химическое строение и свойства называют изомерами:
СН
3
–СН
2
–ОН СН
3
–О–СН
3
спирт простой эфир
t
кип
= +78,4 °С
t
кип
= –23,7 °С
Существует два основных типа изомерии – структурная и пространственная.
Структурная изомерия определяется различным порядком соединения атомов
в молекуле. Различают три вида структурной изомерии:
а) изомерия углеродного скелета (изомерия цепи) связана со строением
углеродной цепи. Например, составу С
5
Н
12
соответствуют следующие
изомеры (атомы водорода опущены):
С
׀
С – С – С – С – С С - С – С – С С - С – С
׀ ׀
С С
н-пентан, t
кип
= +36 °С
2-метилбутан, t
кип
= +27 °С 2,2-диметилпропан,
t
кип
= +10 °С
б) изомерия положения связана с местоположением кратной связи и/или
атомов и групп атомов (галогены, гидроксогруппа, нитрогруппа и др.),
заместивших атомы водорода в углеродной цепи. Например,
СН
3
–СН
2
–СН=СН
2
и СН
3
–СН=СН–СН
бутен-1 бутен-2
СН
3
–СН
2
–СН
2
–ОН и СН
3
–СН–СН
3
׀
ОН
пропанол-1 пропанол-2
в) межклассовая изомерия — изомеры имеют одинаковую молекулярную
формулу, но относятся к разным классам органических соединений.
Например, формуле С
2
Н
6
О отвечают:
СН
3
–СН
2
–ОН СН
3
–О–СН
3
этанол (спирт) диметиловый эфир (простой эфир)
Пространственная изомерия обусловлена различным расположением атомов
и групп атомов в пространстве:
СН
3
СН
3
СН
3
Н
С = С С = С
Н Н Н СН
3
цис-бутен-2 транс-бутен-2
3. Третье положение
Молекула каждого вещества обладает определённым химическим строением,
которое может быть установлено химическими методами. Изучая свойства
вещества, можно определить его химическое строение, а по строению
молекулы — предсказать свойства вещества.
4. Четвёртое положение
Атомы или группы атомов, образующие молекулу, взаимно влияют друг на
друга, от чего зависят и химические свойства соединения.
Теория Бутлерова стала научным фундаментом органической химии и
способствовала быстрому её развитию. Опираясь на положения теории, А. М.
Бутлеров объяснил явление изомерии, предсказал существование различных
изомеров и впервые получил некоторые из них.
1. Тест для самоконтроля
1. ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ, ОБРАЗУЮЩИЙ НАИБОЛЬШЕЕ ЧИСЛО СОЕДИНЕНИЙ
а) азот б) кислород в) углерод г) фосфор
2. НЕ ЯВЛЯЕТСЯ ПОЛОЖЕНИЕМ ТЕОРИИ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ А. М. БУТЛЕРОВА УТВЕРЖДЕНИЕ
а) свойства веществ зависят от их химического строения
б) атом углерода в молекулах может находиться в различных гибридных
состояниях
в) атомы в молекулах соединены друг с другом в определённой
последовательности согласно их валентности
г) атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на
друга
3. ИЗОМЕРАМИ НАЗЫВАЮТ
а) вещества, имеющие сходное строение и сходные химические свойства, но
разный количественный состав
б) вещества, имеющие одинаковый качественный состав, но различные
свойства
в) вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но
различное строение молекул
г) вещества, молекулы которых содержат одинаковое количество атомов
углерода, но разное количество атомов других элементов
4. ИЗОМЕРАМИ ЯВЛЯЮТСЯ СЛЕДУЮЩИЕ ПАРЫ СОЕДИНЕНИЙ
а) C
2
H
6
и C
3
H
8
б) C
2
H
5
Br и C
2
H
4
Br
2
в) CH
3
COOH и CH
3
COCH
3
г) C
2
H
5
OH и CH
3
OCH
3
2. Образец решения задач на вывод формулы вещества по данным о его
количественном составе
Типовая задача. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и
17,35% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху
равна 2.
Д а н о : Р е ш е н ие
w(С) = 82,75%, или 0,8275
w(Н) = 17,35%, или 0,1735 1. Найдём относительную молекулярную массу
неизвестного вещества (из формулы 1):
D
возд
(С
x
Н
y
) = 2 М
r
(С
x
Н
y
) = D
возд
(С
x
Н
y
) М
r
(возд.);
М
r
(С
x
Н
y
) = 2 29 = 58.
С по с о б 1
Формула — ? 2. Найдём число атомов углерода и водорода (из
формулы 2):
n(С) = 0,8275 58 / 12 = 4;
D
возд
(С
x
Н
y
) =
= М
r
(С
x
Н
y
)/М
r
(возд.) (1) n(Н) = 0,1735 58 / 1 = 10.
Искомая формула: С
4
Н
10
.
w(Э) = n(Э) А
r
(Э)/М
r
(С
x
Н
y
)
(2)
С п о соб 2
2. Найдём отношение числа атомов углерода и водорода:
n(С) : n(Н) = х : у = 82,75/12 : 17,35/1 = 6,9 : 17,35 = 6,9/6,9 : 17,35/6,9 = 1 : 2,5.
Умножим полученное отношение на 2 (для приведения к целым числам):
n(С) : n(Н) = 2 : 5.
Простейшая формула С
2
Н
5
.
3. Найдём М
r
(С
2
Н
5
) и сравним с М
r
(С
x
Н
y
):
М
r
(С
2
Н
5
) = 29, что в 2 раза меньше 58, следовательно, найденную простейшую
формулу удваиваем и получаем истинную формулу: С
4
Н
10
.
О т вет : формула вещества С
4
Н
10
.
3. Образец решения задачи на вывод формулы вещества по данным о
продуктах его сгорания
Типовая задача. При полном сгорании 6 г органического вещества
образовалось 17,6 г углекислого газа и 10,8 г воды. Относительная плотность
вещества по водороду равна 15. Определите формулу.
Анализ задачи (что дано и что найти) записываем как обычно.
Р е шени е
1. Найдём относительную молекулярную массу вещества Х по относительной
плотности:
М
r
(Х) = D
Н2
(Х) М
r
(Н
2
);
М
r
(Х) = 15 2 = 30.
2. Запишем схему реакции горения вещества (предположительно
углеводорода):
С
x
Н
y
+ О
2
→ СО
2
+ Н
2
О
Внимание! Углерод при сгорании перешёл в углекислый газ: С → СО
2
.
3. Дальше решаем, как обычно. Сначала найдём массу атомов углерода:
m – ? 17,6 г
С → СО
2
1 моль 1 моль
12 г/моль 44 г/моль
ν(С) = ν(СО
2
) = 17,6 г / 44 г/моль = 0,4 моль;
m(С) = 0,4 моль 12 г/моль = 4,8 г.
4. Аналогично рассчитаем массу атомов водорода, так как весь водород
перешёл в воду:
m – ? 10,8 г
2Н → Н
2
О
2 моль 1 моль
1 г/моль 18 г/моль
ν(Н) = 2ν(Н
2
О) = 2 10,8 г/18 г/моль = 1,2 моль;
m(Н) = 1,2 моль 1 г/моль = 1,2 г.
5. Определяем, присутствовал ли в сгоревшем органическом веществе
кислород. Для этого суммируем найденные массы атомов углерода и водорода
и сравним их с массой вещества из условия задачи:
m(С) + m(Н) = 4,8 г + 1,2 г = 6 г,
что равно массе искомого вещества. Следовательно, кислорода в веществе нет,
искомое вещество — углеводород.
6. Находим число атомов углерода и водорода в молекуле через их мольное
отношение:
n(С) : n(Н) = 0,4 : 1,2 = 0,4/0,4 : 1,2/0,4 = 1 : 3.
Простейшая формула СН
3
.
7. Находим истинную формулу.
М
r
(СН
3
) = 15, а М
r
(Х) = 30,
М
r
(Х) больше М
r
(СН
3
) в 2 раза, следовательно, простейшую формулу удваиваем
и получаем истинную формулу С
2
Н
6
.
О т вет : формула вещества С
2
Н
6
.
4. Расчётные задачи
1. Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2%
водорода, если относительная плотность его по водороду равна 22. (О тве т :
С
3
Н
8
.)
2. Определите молекулярную формулу органического соединения, если
массовая доля в нём углерода равна 37,5%, кислорода — 50%, водорода —
12,5%. Относительная плотность паров данного соединения по водороду равна
16. (О т в ет : СН
4
О.)
3. Найдите молекулярную формулу хлорсодержащего органического вещества,
в котором массовая доля хлора 83,58%, водорода — 2,35%, углерода — 14,12%.
Относительная молекулярная масса этого вещества равна 85. (О т в е т: CH
2
Cl
2
.)
I вариант
II вариант
III вариант
IV вариант
CH
3
–CH
2
–CH
2
−OH
CH
2
= CH−CH
2
−CH
2
−CH
3
CH
3
–CH
2
–CH
2
–CH
2
−CH
3
CH
3
–CH
2
–CH
2
–CH
2
−OH
CH
2
=CH – CH =CH
2
⁄⁄ O
CH
3
–CH
2
–CH
2
–C
ι
OH
CH
3
− CH
2
− C ≡ CH
CH
3
− C ≡ CH
⁄⁄ О
H C
ι
Н
CH
2
= C = CH−CH
2
–CH
3
CH
3
–CH
2
–CH
2
–CH
2
-O-CH
3
⁄⁄ O
CH
3
– C
ι
OH
CH
3
− CH
3
CH
3
–CH
2
−OH
CH
2
= C = CH
2
CH
3
–CH
2
–CH
2
−O−CH
3
CH
2
= CH – CH
3
⁄⁄O
CH
3
– C
ι
H
⁄⁄O
CH
3
– CH
2
–C
ι
H
CH
2
= CH
2
⁄⁄ O
CH
3
–CH
2
–C
ι
OH
CH ≡ C – CH
2
− CH
3
CH
3
– CH = CH – CH
3
⁄⁄ O
CH
3
–CH
2
–CH
2
–C
ι
H
CH
3
−CH
2
−О −CH
3
CH
3
– CH
2
– CH
3
⁄ ⁄ О
H C
ι
OН
CH
3
− CH
2
− CH
2
− CH
3
СH ≡ C – CH
2
–CH
3
CH
3
−O−CН
3
CH
3
− OH
CH
2
=CH − CH= CH −CH
3
План изучения темы “Углеводы”
Учебный
элемент
Дата
Тип, содержание урока
Итоги деятельности, домашнее
задание
УЭ
1
Урок изучения нового
материала “Общий обзор
углеводов. Глюкоза как
представитель гексоз” (лекция)
Работа на лекции
Домашнее задание:
1. Стр.126-130
2. Конспект-схема “применение
глюкозы”
3. Упражнение 2,4, стр.131
4. Решите задачу: Определите
формулу углевода, если известно,
что это представитель гексоз,
содержащий 40% С; 53,33% О;
6,67% Н
УЭ
2
Урок-практикум “Сахароза
Как представитель
дисахаридов”
1. Самостоятельная работа с
учебником на уроке
2. Лабораторный опыт
Домашнее задание: приложение1
УЭ
3
Комбинированный урок
“Крахмал, его строение,
химические свойства”
1. Работа на уроке
2. Самостоятельная работа с
учебником
3. Лабораторный опыт
Домашнее задание: упр 4 , стр 137
УЭ
4
Урок изучения нового
материала “Целлюлоза,
понятие об искусственных
волокнах” (лекция)
1. Работа на лекции
2. Написание реакции горения
целлюлозы
3. Лабораторный опыт
Домашнее задание: задание * стр.
137
УЭ
5
Домашняя контрольная работа
в 4 вариантах.
УЭ
6
Итоговый урок
Элементы блочно-модульного обучения на уроках химии в 8 классе
Тема: Степень окисления. Определение степени окисления атомов
элементов по молекулярной формуле
Карточка-справка для обучающихся
Величина, показывающая количество электронов, отданных или принятых
атомом элемента для завершения последнего электронного слоя,
называется степенью окисления атома элемента.
Если атом элемента принимает электроны, то его степень окисления имеет знак
«–». Если атом элемента отдает электроны, то его степень окисления имеет знак
«+».
В простых веществах атомы элементов имеют степень окисления 0, т.е.
отсутствует перетягивание электронов.
Всякая молекула электронейтральна.
Степень окисления атома кислорода в сложных веществах почти всегда равна
-2
Степень окисления атома водорода +1, если он соединен с неметаллами, и –1,
если он соединен с металлами.
Степень окисления можно определить по положению элемента в
периодической системе. Например:
Алгоритм действия
1. Пользуясь справкой, определи степень окисления атома одного из элементов
(в H
2
S у , т.к. сера – неметалл).
2. Значение степени окисления запиши над химическим знаком элемента в
молекулярной формуле:
+1
H
2
S.
3. Сколько таких атомов в молекуле? (В молекуле H
2
S – 2 атома водорода.)
4. Умножь степень окисления на количество атомов: (+1)•2 = +2.
5. Другой атом должен иметь такой же заряд, но с противоположным знаком
(ведь вся молекула электронейтральна).
6. Если таких атомов несколько, тогда полученное в п. 4 число надо разделить
на количество атомов. В этой молекуле один атом серы, значит, степень
окисления атома серы –2 ( ).
7. Для уверенности проверь, нейтральна ли молекула : (+1)•2 – 2 = 0.
Задание. Определить степени окисления атомов элементов в веществах:
1) СН
4
, SO
3
, NH
3
, O
2
, H
2
O;
2) С
2
Н
2
, Cl
2
, PH
3
, NO
2
, SO
2
.
Тема: Составление химических формул
бинарных соединений по известной степени окисления элементов
Карточка-справка для обучающихся
Величина, показывающая количество электронов, отданных или принятых
атомом элемента для завершения последнего электронного слоя,
называется степенью окисления атома элемента.
Если степень окисления в задании не указана, ее можно найти по положению
элемента в периодической системе. Например:
Степень окисления атома кислорода в сложных веществах почти всегда
равна -2
Степень окисления атома водорода в соединениях +1, если он соединен с
неметаллами, и –1, если он соединен с металлами.
Алгоритм действия
Чтобы написать молекулярную формулу вещества, состоящего из алюминия и
кислорода, необходимо придерживаться следующего порядка.
1. Пользуясь справкой, расставить степени окисления атомов названных
элементов:
Степень окисления атома кислорода почти всегда –2, у атома алюминия на
последней оболочке – 3е.
2. Найдем наименьшее общее кратное: для чисел +3 и –2 это 6.
3. Общее кратное делим на абсолютные значения (модули) степеней окисления
атомов элементов, получаем цифры, указывающие на число атомов в
молекулярной формуле:
6 : 3 = 2, в формуле 2 атома алюминия;
6 : 2 = 3, в формуле 3 атома кислорода.
4. Иногда задание выглядит так: «Написать формулу оксида азота(IV)».
Римская цифра IV означает, что атом азота имеет степень окисления +4 ( ).
Атом кислорода легче принимает электроны, поэтому атом азота отдает ему 4е:
Наименьшее общее кратное чисел +4 и –2 будет 4. Поскольку 4 : 4 = 1, значит, в
молекуле 1 атом азота; 4 : 2 = 2, значит, в молекуле 2 атома кислорода, и
формула выглядит так: NО
2
.
Задание. Написать формулы веществ, состоящих из следующих элементов:
1) N и Н, С и О, Mg и S, Na и Н;
2) Р и Н, С и Р, Zn и Cl, Ca и O.
Пример элементов блочно-модульного обучения на уроках химии в 9
классе
Урок: Алюминий и его соединения алюминия.
Тип урока. Урок закрепления, обобщения и коррекции знаний.
Задачи урока.
1. Проверить усвоение знаний по теме «Алюминий и его соединения
алюминия».
2. Закрепить умения составлять уравнения реакций и выполнять расчеты.
Учебный
элемент
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
УЭ-0
Интегрирующая цель: проверить
степень усвоения знаний.
Индивидуальные ответы у доски
по решению задач и уравнениям
реакций.
УЭ-1
Задания по теме «Алюминий»:
№1. Почему щелочные и
щелочноземельные металлы хранят в
керосине, а алюминий просто на
воздухе?
№2. Перечислите физические
свойства простого вещества
алюминия. Объясните причину
проявления этих свойств.
№3. Составьте три уравнения
химических реакций, в которых
происходит превращение: Al
0
→ Al
3+
.
№4. Закончите уравнения реакций:
а) Al + O
2
→ ;
б) Al + Cl
2
→ ;
в) Al + S → ;
г) Al + N
2
→ ;
д) Al + H
2
O → ;
е) Al + KOH → ;
ж) Al + Fe
2
O
3
→ ;
з) Al + HCl → .
Расставьте коэффициенты методом
электронного баланса, назовите
продукты реакций.
№5. Перечислите основные области
применения алюминия. На каких
свойствах основано его применение?
На вопросы заданий №1, №2 и
№5 учащиеся отвечают устно.
Остальные задания учащиеся
выполняют в тетрадях с
последующей проверкой
(несколько учащихся работают
на доске за створками).
УЭ-2
Задания по теме «Соединения
алюминия»:
№1.С какими из данных веществ
будет взаимодействовать оксид
алюминия:
а) вода;
Учащиеся выполняют задания в
тетрадях с последующей
проверкой (несколько учащихся
работают на доске за створками).
б) серная кислота;
в) оксид серы (VI);
г) гидроксид калия;
д) хлорид калия;
е) оксид калия.
Составьте уравнения реакций,
назовите продукты реакций.
№2. Напишите уравнения реакций
между гидроксидом алюминия и
следующими веществами:
а) гидроксидом натрия (при
сплавлении);
б) раствором гидроксида натрия;
в) серной кислотой.
Составьте уравнения реакций в
ионной форме, назовите продукты
реакций.
№3. Составьте формулы следующих
солей:
а) нитрат алюминия;
б) гидросульфат алюминия;
в) сульфат алюминия;
г) сульфид алюминия;
д) ортофосфат алюминия;
е) гидроортофосфат алюминия;
ж) дигидроортофосфат алюминия
УЭ-4
Задания по теме «Генетическая
связь»:
№1. Al → Al
2
O
3
→ AlCl
3
→
Al(OH)
3
→ Al
2
O
3
→Al.
№2. AlCl
3
→Al
2
O
3
→AlCl
3
→
Al(OH)
3
→ Al
2
O
3
→Al.
Учащиеся выполняют задание
№1 в тетрадях. Работая в паре,
они пишут реакции, чередуясь и
проверяя друг друга. №2 – для
тех, кто успел выполнить №1
раньше других. Его выполнение
можно поставить на оценку.
УЭ-5
№1. Выведите простейшую формулу
химического соединения, в котором
массовая доля калия равна 39,8 %,
массовая доля алюминия равна 27,55
%, массовая доля кислорода равна
32,65 %.
№2. Образец кристаллогидрата
хлорида алюминия массой 19,32 г
содержит 8,64 г кристаллизационной
воды. Выведите простейшую
формулу этого кристаллогидрата.
№3. Алюминиевую фольгу массой
5,4 г опустили в бром массой 50 г.
Найдите массу образовавшейся соли.
Учащиеся выполняют задачу №1
в тетрадях, №2 и 3 – для тех, кто
успел выполнить №1 раньше
других. Их выполнение можно
поставить на оценку.
УЭ-6
Подведение итогов урока:
1. Прочитайте внимательно цели
урока. Достигли ли вы поставленных
целей? В какой степени?
2. Оцените свою работу на уроке.
Домашнее задание: § 46 из учебника
Г.Е. Рудзитиса: упр.6,8 на стр. 166-
167
Список использованной литературы
1. Басова, Н.В. Педагогика и практическая психология : учебник / Н.В. Басова. -
Ростов н/Д: Феникс, 2009. - 416 с.
2. Берсенева, Е.В. Современные технологии обучения химии: Учебное пособие /
Е.В. Берсенева. - М.: Центрхиммпресс, 2007. - 144 с.
3. Беспалов, П.И. Модульные программы при изучении органической химии :
учебник в 2 ч. / П.И. Беспалов. - Центрхиммипресс, 2006. - Ч.1. - 83 с.
4. Борушко, И.И. Научно-методическое обеспечение как средство самоуправления
учебной деятельностью : учебник / И.И. Борушко. - Минск, 2009. - 34 с.
5. Гара, Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе: пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.:
Просвещение, 2008. - 11 с.
6. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии [Текст]: учебник / Н.Л.
Глинка - М.: Интеграл пресс, 2009. - 240 с.
7. Гузеев, В.В. Модульно-блочные и цельноблочные технологии : учебник / В.В.
Гузеев // Химия в школе. - 2008. - № 9. - С. 31-32.
8. Долгань, Е.К. Инновации и современные технологии в обучении химии:
учебное пособие / Е.К. Долгань. - Москва, 2004. - 76 с.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: