Ученики на Учителя.com


Разработка урока по химиив "Галогены" 9 класс

«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение -
средняя общеобразовательная школа ст. Луковской им.С.Г. Астанина Моздокского
района РСО-Алания»
Разработка урока по химии
в 9 классе
«Галогены»
УМК О.С. Габриелян «Химия 9 класс»
подготовила
учитель химии, биологии
Талицких Марина Владимировна
Пояснительная записка
1.
Автор (ФИО, должность)
Талицких Марина Владимировна
Учитель химии, биологии МБОУ –СОШ ст. Луковской
им. С.Г.Астанина Моздокского р-на РСО-Алания
2.
Название ресурса
«Галогены»
3.
Вид ресурса
Разработка урока по химии в 9 классе
4.
Предмет, УМК
Биология, УМК О.С. Габриелян (Химия 9 класс, базовый
уровень)
5.
Цель и задачи ресурса
Использование при подготовке к уроку
6.
Возраст учащихся, для
которых предназначен
ресурс
9 класс
7.
Программа, в которой
создан ресурс
Word
8.
Методические рекомендации
по использованию ресурса
9.
Интернет-ссылки
http://uchilegko.info/images/downloaded/1531815525_galogeny.jpg
https://fhd.multiurok.ru/1/c/e/1cee00c20ba9ca3eff5e5318b8d65e3b3e6d2dd1/img25.jpg
http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-
0800200c9c09/75749/?interface=catalog&class=51&subject=31
Список использованной литературы
1. О.С. Габриелян «Химия 9 класс» М.: Дрофа, 2017г
2. А.М.Радецкий «Химия. Дидактический материал 8-9 классы» М: «Просвещение» 2017 г.
9 класс
Урок №24-25.
Дата __________________________
Тема урока: Галогены. Положение в ПС. Строение атомов. Физические и
химические свойства.
(элемент VII группы главной подгруппы)
Автор, разработчик: Учитель Талицких М.В. МБОУ
СОШ ст.Луковской им.С.Г.Астанина Моздокского р-на
РСО-Алания
Предмет: Химия
(рабочая программа составлена на основе ФГОС,
авторской программы по химии О.С.Габриеляна и
ориентирована на использование учебника «Химия. 9
класс» Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2013г)
Класс: 9 класс
Тип урока:
➢ По ведущей дидактической цели: урок
изучения нового материала;
➢ По способу организации деятельности:
индивидуально-групповой;
➢ По ведущему методу обучения: проблемно-
поисковый.
Продолжительность урока: 2 урока по 40 минут.
Технология: развивающее обучение, технология
критического мышления, проблемное обучение, обучение
в сотрудничестве, ИКТ, здоровьесберегающие
технологии.
Цели урока.
Обучающие:
✓ Рассмотреть положение галогенов в ПС, строение
атомов, физические и химические свойства галогенов.
Развивающие:
• Повторить, обобщить, закрепить и конкретизировать на
материале химии галогенов важнейшие химические
понятия, как «химическая связь», «кристаллические
решетки», «окисление и восстановление»;
• Рассмотреть ряд активности галогенов, основные
соединения галогенов;
• Развитие познавательной активности учащихся,
вырабатывать умение наблюдать, анализировать, делать
выводы, объяснять ход эксперимента;
• Формирование основных учебных компетенций:
учебной, коммуникативной, личностной;
• Развивать умения мыслить нестандартно, творчески;
Воспитательные:
• Воспитывать коммуникативные качества, умение
высказывать собственное мнение, сотрудничать в паре;
• Ориентирование учащихся на здоровый образ жизни;
• Формирование правильной самооценки учащихся;
• Воспитание потребности в знаниях, повышения
познавательных интересов, привитие интереса к химии.
• Здоровьесберегающие технологии: следить за
осанкой учащихся; проводить упражнения для снятия
напряжения глаз; проветривание помещения.
Методы – см в Приложении
Основной: проблемно-поисковый
Средства обучения:
1) учебник «Химия. 9 класс» Габриелян О.С. – М.: Дрофа,
2013г.
• 2) мультимедийный проектор, экран, компьютер,
колонки, видеосюжеты («Единая коллекция Цифровых
образовательных ресурсов»), таблица химических
элементов.
3) на столах учащихся –тетрадь, в которой учащиеся
делают записи в течении всего урока.
Формирование УУД- см в Приложении:
• Предметные:
П 1: Знать характерные свойства галогенов;
➢ П 2: Иметь представление о физических свойствах
галогенов;
➢ П 3: анализ и синтез информации;
• Деятельность учащихся – см в Приложении
• Ход урока (см. технологическую карту).
Технологическая карта урока
Содержание
Методы
УУД
I. Самоопределение к деятельности. Организационный момент
Звенит звонок и учащиеся готовятся к уроку.
Приветствие учителя. (Ответ учащихся)
Учитель организует работу учащихся на уроке.
Д 1
Л4
Р1
II. Актуализация имеющихся знаний учащихся
1. Вода, ее свойства.
2. Водород, его свойства и положение в ПС.
3. Радецкий стр 67 задачи 12,13
ДУ19
Д 6
Д 4
К6
Л4
III. Постановка учебной задачи, формулировка темы урока и целей.
— Учитель подводит учащихся к формулировке темы урока.
И наша тема урока? – Галогены.
− на первом уроке мы рассмотрим строение атомов и физические
свойства галогенов;
− на втором уроке – химические свойства.
— Запишем число и тему в тетрадь.
ДУ 3
ДУ 9
Д 5
К1
М1
IV. Объяснение нового материала
1. Положение в ПС, строение атомов галогенов.
№9 F - фтор
9
F
Фтор +9 ) ) 1s
2
2s
2
2р
5
2р
2 7
2s
1s
составьте электронное строение атома хлора.
У хлора есть свободные подуровни, куда может происходить
«распаривание» электронов, поэтому хлор обладает не только
окислительными, но и восстановительными свойствами.
VII
F 9
18,998
Фтор
Cl 17
35,453
Хлор
Mn 25
54,938
Марганец
Br 35
79,904
Бром
Tc 43
[99]
Технеций
I 53
126,904
Йод
Re 75
186,200
Рений
At 85
210
Астат
ДУ 6
ДУ10
ДУ10
ДУ10
ДУ10
Д 6
О
Д 1
Д 1
Д 2
Л1
Л4
Л5
Р1
Р2
Р4
П3
М4
2. Степени окисления.
F: -1;0
все остальные: -1; 0; +1; +3; +5; +7
3. Физические свойства. – Таблица 7
стр 161.
2 –ой урок
4. Химические свойства.
Галогены в основном окислители
1) с металлами: Zn
0
+ F
2
0
= Zn
+2
F
2
-1
2 ē
2Fe + 3Cl
2
= 2FeCl
3
2Al + 3Br
2
= 2AlBr
3
2) с неметаллами
а) с водородом: H
2
0
+ F
2
0
= 2H
+1
F
-1
фтороводород
2 ē
H
2
0
+ Cl
2
0
= 2H
+1
Cl
-1
хлороводород
Водный раствор хлороводорода называется соляной кислотой
б) с фосфором: (при недостатке хлора) 2P + 3Cl
2
= 2PCl
3
хлорид фосфора (III)
(при избытке хлора) 2P + 5Cl
2
= 2PCl
5
хлорид фосфора (V)
в) с кремнием: Si + 2F
2
= SiF
4
фторид кремния (IV)
г) с кислородом (только фтор):
оксиды других галогенов образуются не прямым путем.
О
2
0
+ 2F
2
0
= 2O
+2
F
2
-1
фторид кислорода
д) с серой (кроме йода):
S
0
+ 2Cl
2
0
= S
+4
Cl
4
-1
хлорид серы (IV)
3) с водой
Галогены реагируют со многими сложными веществами. С водой фтор и
остальные галогены реагируют по-разному:
F
2
+ H
2
O = 2HF + O
2
или
3F
2
+ 3H
2
O = OF
2
+ 4HF + H
2
O
2
Остальные галогены
Hal
2
+ H
2
O = HHal + HHalO
Сl
2
+ H
2
O = HСl + HСlO
4) с щелочами
Cl
2
+ 2KOH = KClO + KCl + H
2
O (на холоде);
3Cl
2
+ 6KOH = KClO
3
+ 5KCl + 3Н
2
О (при нагревании).
5) с сероводородом
Галогены способны отнимать водород от других веществ:
H
2
S + Br
2
= S + 2HBr.
6) с солями (галогенидами):
«Ряд активности» галогенов:
F
2
> Cl
2
> Br
2
> I
2
Cl
2
0
+ 2NaBr
-1
= Br
2
0
+ 2NaCl
-1
2 ē
2KI + Br
2
= 2KBr+ I
2
2HBr + Cl
2
= 2HCl + Br
2
V. Повторение, закрепление и проверка изученного материала
Просмотр видеосюжетов по химическим свойствам галогенов.
ДУ 15
Д 4
Д 6
Р4
Р5
П3
VI. Рефлексия
-Как вы оцениваете свою работу на уроке?
(Мнение учителя о работе каждого из отвечающих.)
Дополните предложение высказав своё мнение об уроке
Сегодня на уроке …. Было легко…
Я узнал Мне понравилось
Я научился Не понравилось
Было сложно Меня удивило
ДУ20
ДУ22
Д 5
Р6
М6
VII. Д/з
1-ый урок: §22 (до Таблицы 7 включительно), упр 1, 4,6 стр 166, Радец.
стр 67 задача 11
2-ой урок: §22 (до конца), упр 5 стр. 166, Радец. стр 67 задачи 9,10
Спасибо за урок!!!
ДУ23
Л5
Р7
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: