Ученики на Учителя.com


Контрольная работа "Классы неорганических веществ. Типы химических реакций"

Контрольная работа №3 по теме:
«Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».
Пояснительная записка
Цели работы:
1. Контроль уровня усвоения знаний учащимися по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических
реакций»
2. Способствовать адаптации учащихся к условиям ГВЭ и ЕГЭ.
3. Развивать навыки самостоятельной работы, самостоятельного принятия решения в новых условиях.
Учащиеся должны:
Знать:
- понятия «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», классификацию веществ внутри классов, правила составления
названий для соединений классов неорганических веществ, химические свойства всех классов неорганических веществ,
типы химических реакций.
Понимать:
- признаки принадлежности веществ к определенному классу соединений, отличия различных типов химических реакций,
генетическую связь классов неорганических веществ.
Уметь:
- определять класс соединений, составлять формулы и называть соединений изученных классов, характеризовать свойства
веществ; определять типы химических реакций, составлять химические уравнения и производить вычисления по ним.
Работа содержит 11 заданий: тестовые вопросы с вариантами ответов для проверки основных химических понятий,
задание на химические свойства классов неорганических веществ, задание на определение типов химических реакций и
составление названий продуктов реакций, задача на определение объема вещества по уравнению химической реакции.
На выполнение отводится 40 минут.
Задания рекомендуется выполнять по порядку.
Если задание не удалось выполнить сразу, перейти к следующему.
Если остается время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Контрольная работа содержит 2 варианта. Работа содержит 11 заданий: часть А - 7 заданий с выбором одного верного
ответа, часть В - 1 задание на множественный выбор ответов, 1 задание на составление химических уравнений,
составление название продуктов реакций, определение типа химических реакций, часть С – 1 задание – задача на
определение объема вещества по уравнению химической реакции.
Часть
Номер
задания
Количество баллов
А
1-7.
По 1 баллу за выбор верного ответа (всего 7 баллов)
В
1
По 1 баллу за каждый верный выбор вещества (всего 3 балла).
2
По 1 баллу за правильно составление химического уравнения
По 1 баллу за правильно составление названий продуктов реакций
По 1 баллу за правильно определение уравнений химических уравнений
Всего за выполнение задания 12 баллов
С
1
1 балл за оформление данных, 1 балл за составление уравнения химической реакции, 1 балл за
определение количества вещества исходного вещества, 1 балл за составление пропорции, 1 балл за
формулу для определения объема, 1 балл за математически верное решение (всего 6 баллов)
Максимальный балл за всю работу – 28 баллов
Критерии оценивания контрольной работы №3 «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».
Базовый (опорный) уровень достижения планируемых результатов свидетельствует об усвоении опорной системы
знаний (14 - 20 баллов - 50-74%).
Превышающий базовый уровень – повышенный уровень достижений планируемых результатов (21 – 24 баллов - 75-
85%).
Высокий уровень – уровень, демонстрирующий углубленное достижение планируемых результатов (25 – 28 балла - 86-
100%).
Пониженный уровень – уровень, определяющий достижение планируемых результатов ниже базового уровня (менее 14
баллов - менее 50%).
Низкий уровень достижений – недостижение базового уровня. Ученик не способен работать с тестами.
Ответы на задания контрольной работы №3 «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».
А1.
А2
А4
А5
А6
А7
В1
В2
С
1 вариант
б
б
а
г
в
а
2,3,5
1) SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
(соединения)
серная кислота
2) Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
(замещения)
хлорид цинка и водород
3) CaCO
3
= CaO + CO
2
(разложения)
оксид кальция и оксид углерода (IV)
4) FeCl
3
+ NaOH=Fe(OH)
3
↓+3NaCl (обмена)
гидроксид железа (III) и хлорид натрия
8,96 л
2 вариант
г
б
в
г
в
б
1,4,5
1) Na
2
O + H
2
O = 2NaOH (соединения)
гидроксид натрия
2) K + HNO
3
= KNO
3
+ H
2
(замещения)
нитрат калия и водород
3) H
2
SiO
3
= H
2
O + SiO
2
(разложения)
вода и оксид кремния (IV)
4) AgNO
3
+ NaCl = AgCl + NaNO
3
(обмена)
хлорид серебра и нитрат натрия
1,12 л
Вариант 1.
Часть А. Выберете один правильный ответ:
1. Химический элемент кислород входит в состав всех:
а) солей б) оксидов в) кислот г) сульфидов
2. В каком порядке нужно записать формулы веществ,
чтобы получился ряд: неметалл – оксид – кислота –
соль?
1. H
3
PO
4
2. Na
3
PO
4
3. P
2
O
5
4. P
а) 3, 4, 2, 1 б) 4, 3, 1, 2 в) 3, 2, 4, 1 г) 1, 2, 3, 4
3. При пропускании газа через раствор известковой
воды произошло ее помутнение. Что это был за газ?
а) H
2
б) N
2
в) O
2
г) CO
2
4. С каким веществом при взаимодействии с соляной
кислотой образуется газ?
а) Na
2
СО
3
б) ВаСl
2
в)NН
4
Сl г) KОН
5. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в
растворе:
а) HCl б) SO
3
в) BaCl
2
г) KOH
6. С каким веществом раствор гидроксида натрия
вступает в реакцию обмена?
а) KOH б) Cu в) H
2
SO
4
г) СаО
7. Между какими веществами возможна реакция
нейтрализации:
а) LiОН и НNО
3
б) CuCl
2
и NaOH
в) FeCl
3
и NaOH г) CaCl
2
и AgNO
3
Часть В.
В1. Выберите 3 вещества, с которыми
взаимодействует Na
2
O.
1)CaO 2) H
2
SO
4
3) SO
3
4) KOH 5) H
2
O 6) Ca
В2. Составьте уравнения химических реакций между
веществами. Подпишите названия продуктов реакций.
Определите тип химических реакций:
1) SO
3
+ H
2
O =
2) Zn + HCl =
3) CaCO
3
=
4) FeCl
3
+ NaOH =
Часть С.
С1. Решите задачу. Определите объем газа,
образовавшегося при взаимодействии 5 л водорода с
хлором.
Вариант 2.
Часть А. Выберете один правильный ответ:
1. Гидроксогруппа входит в состав всех:
а) солей б) оксидов в) кислот г) оснований
2. В каком порядке нужно записать формулы веществ,
чтобы получился ряд: металл – оксид – щелочь – соль?
1. NaOH 2. Na 3. Na
2
O 4. Na
3
PO
4
а) 3, 4, 2, 1 б) 2, 3, 1, 4 в) 3, 2, 4, 1 г) 1, 2, 3, 4
3. При взаимодействии цинка с соляной кислотой
образовался газ. Что это за газ?
а) H
2
б) N
2
в) O
2
г) CO
2
4. С каким веществом при взаимодействии с соляной
кислотой образуется осадок?
а) Na
2
СО
3
б) ВаСl
2
в)AgNO
3
г) KОН
5. Лакмус имеет синюю окраску в растворе:
а) HCl б) SO
3
в) BaCl
2
г) KOH
6. С каким веществом натрий вступает в реакцию
замещения?
а) Ca(OH)
2
б) Cu в) H
2
SO
4
г) SО
3
7. Между какими веществами возможна реакция
нейтрализации:
а) LiCl и НNО
3
б) HCl и NaOH
в) AlCl
3
и NaOH г) CaCl
2
и AgNO
3
Часть В.
В1. Выберите 3 вещества, с которыми
взаимодействует SO
3
.
1) CaO 2) H
2
SO
4
3) SO
3
4) KOH 5) H
2
O 6) CO
2
В2. Составьте уравнения химических реакций между
веществами. Подпишите названия продуктов реакций.
Определите тип химических реакций:
1) Na
2
O + H
2
O =
2) K + HNO
3
=
3) H
2
SiO
3
=
4) AgNO
3
+ NaCl =
Часть С.
С1. Решите задачу. Определите объем газа,
образовавшегося при взаимодействии 2,24 л соляной
кислоты с цинком.
Анализ контрольной работы
Элемент/
фамилия
Состав
классов
веществ
Составле
ние
названий
веществ
Химичес
кие
свойства
веществ
Типы
химическ
их
реакций
Составле
ние
химическ
их
уравнени
й
Решение
задач по
уравнени
ю
реакций
Успеваемость
СОУ
Качество знаний
Выводы:________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
Контрольная работа №3 по теме: «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».
Вариант 1.
Часть А. Выберете один правильный ответ:
1. Химический элемент кислород входит в состав всех:
а) солей б) оксидов в) кислот г) сульфидов
2. В каком порядке нужно записать формулы веществ, чтобы получился ряд: неметалл – оксид – кислота
– соль?
1. H
3
PO
4
2. Na
3
PO
4
3. P
2
O
5
4. P
а) 3, 4, 2, 1 б) 4, 3, 1, 2 в) 3, 2, 4, 1 г) 1, 2, 3, 4
3. При пропускании газа через раствор известковой воды произошло ее помутнение. Что это был за газ?
а) H
2
б) N
2
в) O
2
г) CO
2
4. С каким веществом при взаимодействии с соляной кислотой образуется газ?
а) Na
2
СО
3
б) ВаСl
2
в)NН
4
Сl г) KОН
5. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе:
а) HCl б) SO
3
в) BaCl
2
г) KOH
6. С каким веществом раствор гидроксида натрия вступает в реакцию обмена?
а) KOH б) Cu в) H
2
SO
4
г) СаО
7. Между какими веществами возможна реакция нейтрализации:
а) LiОН и НNО
3
б) CuCl
2
и NaOH в) FeCl
3
и NaOH г) CaCl
2
и AgNO
3
Часть В.
В1. Выберите 3 вещества, с которыми взаимодействует Na
2
O.
1)CaO 2) H
2
SO
4
3) SO
3
4) KOH 5) H
2
O 6) Ca
В2. Составьте уравнения химических реакций между веществами. Подпишите названия продуктов
реакций. Определите тип химических реакций:
1) SO
3
+ H
2
O =
2) Zn + HCl =
3) CaCO
3
=
4) FeCl
3
+ NaOH =
Часть С.
С1. Решите задачу. Определите объем газа, образовавшегося при взаимодействии 5 л водорода с хлором.
Контрольная работа №3 по теме: «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».
Вариант 2.
Часть А. Выберете один правильный ответ:
1. Гидроксогруппа входит в состав всех:
а) солей б) оксидов в) кислот г) оснований
2. В каком порядке нужно записать формулы веществ, чтобы получился ряд: металл – оксид – щелочь –
соль?
1. NaOH 2. Na 3. Na
2
O 4. Na
3
PO
4
а) 3, 4, 2, 1 б) 2, 3, 1, 4 в) 3, 2, 4, 1 г) 1, 2, 3, 4
3. При взаимодействии цинка с соляной кислотой образовался газ. Что это за газ?
а) H
2
б) N
2
в) O
2
г) CO
2
4. С каким веществом при взаимодействии с соляной кислотой образуется осадок?
а) Na
2
СО
3
б) ВаСl
2
в)AgNO
3
г) KОН
5. Лакмус имеет синюю окраску в растворе:
а) HCl б) SO
3
в) BaCl
2
г) KOH
6. С каким веществом натрий вступает в реакцию замещения?
а) Ca(OH)
2
б) Cu в) H
2
SO
4
г) SО
3
7. Между какими веществами возможна реакция нейтрализации:
а) LiCl и НNО
3
б) HCl и NaOH в) AlCl
3
и NaOH г) CaCl
2
и AgNO
3
Часть В.
В1. Выберите 3 вещества, с которыми взаимодействует SO
3
.
1) CaO 2) H
2
SO
4
3) SO
3
4) KOH 5) H
2
O 6) CO
2
В2. Составьте уравнения химических реакций между веществами. Подпишите названия продуктов
реакций. Определите тип химических реакций:
1) Na
2
O + H
2
O =
2) K + HNO
3
=
3) H
2
SiO
3
=
4) AgNO
3
+ NaCl =
Часть С.
С1. Решите задачу. Определите объем газа, образовавшегося при взаимодействии 2,24 л соляной кислоты с
цинком.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: