Ученики на Учителя.com


Контрольная работа "Растворы"

Контрольная работа по теме «Растворы».
Пояснительная записка
Цели работы:
1. Проконтролировать знания, умения и навыки по теме «Растворы».
2. Способствовать адаптации учащихся к условиям ГВЭ и ЕГЭ.
3. Развивать навыки самостоятельной работы, самостоятельного принятия решения в новых
условиях.
Учащиеся должны:
знать:
- основные термины по теме «Растворы», виды растворов, молярная концентрация, виды химических
уравнений в свете электролитической диссоциации, формулы для определения массы, объема.
понимать:
- принципы работы с таблице растворимостью, определение электролитов, составления ионных
уравнений.
уметь:
- работать с таблице растворимостью, определять электролиты, составлять ионные уравнения.
Срок проведения: «___» ___________20___ года.
Контрольная работа состоит из 2 вариантов. Работа содержит 10 заданий. 7 заданий с выбором одного
верного ответа, 1 задание на соотнесение молекулярных и сокращенных уравнений, 1 задача в одно
действие, 1 задача на определение молярной концентрации раствора.
На выполнение отводится 40 минут.
Задание рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удалось выполнить сразу, перейти к
следующему заданию. Если остается время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть
Номер
задания
Количество баллов
А
1-7
По 1 баллу за верное выбор ответа (всего 7 баллов)
В
1
По 1 баллу за верное соотнесение каждого уравнения (всего 4 балла)
2
1 балл за оформление данных, 1 балл за правильный выбор формулы, 1 балл
за математически верное решение (всего 3 баллов)
С
1 балл за оформление данных, по 1 баллу за каждый правильный выбор
формул, 1 балл за математически верное решение (всего 6 баллов)
Максимальный балл за всю работу – 20 баллов
Критерии оценивания контрольной работы.
Базовый (опорный) уровень достижения планируемых результатов свидетельствует об усвоении
опорной системы знаний (10 – 14 баллов - 50-74%).
Превышающий базовый уровень – повышенный уровень достижений планируемых результатов
(15 – 18 баллов - 75-91%).
Высокий уровень – уровень, демонстрирующий углубленное достижение планируемых
результатов (19 – 20 балла - 92-100%).
Пониженный уровень – уровень, определяющий достижение планируемых результатов ниже
базового уровня (менее 10 баллов - менее 50%).
Низкий уровень достижений – недостижение базового уровня. Ученик не способен работать с
тестами.
Ответы на задания контрольной работы.
1.
2
3
5
6
7
В1
В2
С
1 вариант
А
Б
В
В
Б
Б
1а, 2в, 3б, 4г
0,1 моль
5,55 моль/л
2 вариант
А
А
А
Б
В
А
1г, 2в, 3б, 4а
1 моль
2,78 моль/л
1 вариант
Часть А. Выберите один верный ответ.
1.Раствор – это система, которая состоит из
а) растворенного вещества и растворителя б) растворенного вещества и воды в) разных веществ
2.Раствор, в котором данное вещество при определенной температуре больше не растворяется, называется
а) ненасыщенным б) насыщенным в) пересыщенным
3. Выберите ответ, в котором только растворимые вещества.
а) AgCl, NaBr, Fe(OH)
2
б) Ag
2
SiO
3
, Li
2
S, AlCl
3
в) CaCl
2
, Fe
2
(SO
4
)
3
, Na
2
CO
3
4. Единицей измерения молярной концентрации является
а) л/моль б) моль/л в) г/моль
5. Выберите ответ, в котором только электролиты.
а) NaI, Li
2
CO
3
, Mg(OH)
2
б) Fe
2
S
3
, BaSO
4
, Cu(OH)
2
в) CaCl
2
, K
2
SO
4
, ZnSO
4
6.Сколько ступеней в диссоциации угольной кислоты?
а) 1 б) 2 в) 3
7. Сокращенным ионным уравнением для NaOH+ZnCl
2
,будет
а) H
+
+ OH
-
= H
2
O б) Zn
2+
+ 2OH
-
= Zn(OH)
2
в) 2Na
+
+ 2Cl
-
= 2NaCl
Часть В.
В1. Соотнесите молекулярное и сокращенное ионное уравнение.
Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение
1. AgNO
3
+NaCl а) Ag
+
+Cl
-
=AgCl
2. CaCl
2
+H
2
CO
3
б) Fe
2+
+2OH
-
= Fe(OH)
2
3. FeSO
4
+KOH в) Ca
2+
+CO
3
2-
= CaCO
3
4. KOH+HCl г) OH
-
+H
+
=H
2
O
B2. Решите задачу. Какое количество вещества нужно взять, чтобы приготовить 200 мл 0,5 М раствора соли?
Часть С. Решите задачу. Определите молярную концентрацию 120 мл 20% раствора вещества (Mr=40 г/моль), плотность которого
1,11 г/мл.
2 вариант
Часть А. Выберите один верный ответ.
1.Раствор – это система, которая состоит из
а) растворенного вещества и растворителя б) газов в) растворенного вещества и воды
2.Раствор, в котором данное вещество при определенной температуре еще растворяется, называется
а) ненасыщенным б) насыщенным в) пересыщенным
3. Выберите ответ, в котором только нерастворимые вещества.
а) AgCl, CaCO
3
, Fe(OH)
2
б) Ag
2
SiO
3
, Li
2
S, AlCl
3
в) CaCl2, Fe
2
(SO
4
)
3
, Na
2
CO
3
4. Единицей измерения молярной концентрации является
а) л/моль б) моль/л в) г/моль
5. Выберите ответ, в котором только неэлектролиты.
а) NaI, Li
2
CO
3
, Mg(OH)
2
б) Fe
2
S
3
, BaO, Cu(OH)
2
в) CaCl
2
, K
2
SO
4
, ZnSO
4
6.Сколько ступеней в диссоциации гидроксида алюминия?
а) 1 б) 2 в) 3
7. Сокращенным ионным уравнением для NaOH+НCl ,будет
а) H
+
+ OH
-
= H
2
O б) Zn
2+
+ 2OH
-
= Zn(OH) в) 2Na
+
+ 2Cl
-
= 2NaCl
Часть В.
В1. Соотнесите молекулярное и сокращенное ионное уравнение.
Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение
1. AgNO
3
+NaBr а) OH
-
+H
+
=H
2
O
2. HCl+Na
2
CO
3
б) 2Fe
3+
+6OH
-
= 2Fe(OH)
3
3. Fe
2
(SO
4
)
3
+KOH в) H
+
+CO
3
2-
= H
2
O+CO
2
4. KOH+HCl г) Ag
+
+Br
-
=AgBr
B2. Решите задачу. Какое количество вещества нужно взять, чтобы приготовить 100 мл 10 М раствора хлорида натрия?
Часть С. Решите задачу. Определите молярную концентрацию 200 мл 10% раствора вещества (Mr=40 г/моль), плотность которого
1,11 г/мл.
Анализ контрольной работы
Элемент/
фамилия
Понятие
раствор
Виды
растворов
Растворим
ые/нераств
оримые в
-
ва
Молярная
концентра
ция
Электроли
ты/неэлект
ролиты
Ступени
диссоциац
ии
Ионные
уравнения
Формула
См
Формула
массы по
плотности
Формула
концентра
ции
раствора
Формула
массы по
количеств
у вещества
Успеваемость
СОУ
Качество знаний
Выводы:_______________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
Контрольная работа по теме «Растворы».
1 вариант
Часть А. Выберите один верный ответ.
1.Раствор – это система, которая состоит из
а) растворенного вещества и растворителя б) растворенного вещества и воды в) разных веществ
2.Раствор, в котором данное вещество при определенной температуре больше не растворяется,
называется
а) ненасыщенным б) насыщенным в) пересыщенным
3. Выберите ответ, в котором только растворимые вещества.
а) AgCl, NaBr, Fe(OH)
2
б) Ag
2
SiO
3
, Li
2
S, AlCl
3
в) CaCl2, Fe
2
(SO
4
)
3
, Na
2
CO
3
4. Единицей измерения молярной концентрации является
а) л/моль б) моль/л в) г/моль
5. Выберите ответ, в котором только электролиты.
а) NaI, Li
2
CO
3
, Mg(OH)
2
б) Fe
2
S
3
, BaSO
4
, Cu(OH)
2
в) CaCl
2
, K
2
SO
4
, ZnSO
4
6.Сколько ступеней в диссоциации угольной кислоты?
а) 1 б) 2 в) 3
7. Сокращенным ионным уравнением для NaOH+ZnCl
2
,будет
а) H
+
+ OH
-
= H
2
O б) Zn
2+
+ 2OH
-
= Zn(OH) в) 2Na
+
+ 2Cl
-
= 2NaCl
Часть В.
В1. Соотнесите молекулярное и сокращенное ионное уравнение.
Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение
5. AgNO
3
+NaCl а) Ag
+
+Cl
-
=AgCl
6. CaCl
2
+H
2
CO
3
б) Fe
2+
+2OH
-
= Fe(OH)
2
7. FeSO
4
+KOH в) Ca
2+
+CO
3
2-
= CaCO
3
8. KOH+HCl г) OH
-
+H
+
=H
2
O
B2. Решите задачу. Какое количество вещества нужно взять, чтобы приготовить 200 мл 0,5 М раствора
соли?
Часть С. Решите задачу. Определите молярную концентрацию 120 мл 20% раствора вещества (Mr=40
г/моль), плотность которого 1,11 г/мл.
Контрольная работа по теме «Растворы».
2 вариант
Часть А. Выберите один верный ответ.
1.Раствор – это система, которая состоит из
а) растворенного вещества и растворителя б) газов в) растворенного вещества и воды
2.Раствор, в котором данное вещество при определенной температуре еще растворяется, называется
а) ненасыщенным б) насыщенным в) пересыщенным
3. Выберите ответ, в котором только нерастворимые вещества.
а) AgCl, CaCO
3
, Fe(OH)
2
б) Ag
2
SiO
3
, Li
2
S, AlCl
3
в) CaCl2, Fe
2
(SO
4
)
3
, Na
2
CO
3
4. Единицей измерения молярной концентрации является
а) л/моль б) моль/л в) г/моль
5. Выберите ответ, в котором только неэлектролиты.
а) NaI, Li
2
CO
3
, Mg(OH)
2
б) Fe
2
S
3
, BaO, Cu(OH)
2
в) CaCl
2
, K
2
SO
4
, ZnSO
4
6.Сколько ступеней в диссоциации гидроксида алюминия?
а) 1 б) 2 в) 3
7. Сокращенным ионным уравнением для NaOH+НCl ,будет
а) H
+
+ OH
-
= H
2
O б) Zn
2+
+ 2OH
-
= Zn(OH) в) 2Na
+
+ 2Cl
-
= 2NaCl
Часть В.
В1. Соотнесите молекулярное и сокращенное ионное уравнение.
Молекулярное уравнение Сокращенное ионное уравнение
5. AgNO
3
+NaBr а) OH
-
+H
+
=H
2
O
6. HCl+Na
2
CO
3
б) 2Fe
3+
+6OH
-
= 2Fe(OH)
3
7. Fe
2
(SO
4
)
3
+KOH в) H
+
+CO
3
2-
= H
2
O+CO
2
8. KOH+HCl г) Ag
+
+Br
-
=AgBr
B2. Решите задачу. Какое количество вещества нужно взять, чтобы приготовить 100 мл 10 М раствора
хлорида натрия?
Часть С. Решите задачу. Определите молярную концентрацию 200 мл 10% раствора вещества (Mr=40
г/моль), плотность которого 1,11 г/мл.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: