Ученики на Учителя.com


Контрольная работа "Растворы, свойства растворов электролитов" 8 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Школа №107»
Контрольная работа по
химии для 8 класса
Тема «Растворы, свойства
растворов электролитов»
подготовила
учитель химии
Ануфриева Елена Николаевна
г. Ростов-на-Дону
2017
Настоящее пособие является комбинированной контрольной работой,
соответствующей программе химии для 8 класса О. С. Габриеляна. Работа
проводится с целью диагностики по теме « Растворы, свойства растворов
электролитов» в IV четверти. Время выполнения работы 45 минут. Число
вариантов 4 . Работа состоит из двух частей: часть А – тестовые задания с
выбором одного правильного ответа на каждый вопрос или на соотнесение;
часть Б – задания со свободной формой ответа, которые предусматривают,
дополнение пропущенного, написание уравнений химических реакций,
расчёты по формулам и уравнениям реакций.
Вариант 1.
Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа.
1. (1 балл) Практически не диссоциирует: А. Азотная кислота Б. Фосфат
натрия В. Гидроксид железа (III) Г. Гидроксид бария Д. Хлорид натрия
2. (1 балл) Формула слабого электролита:
А. Cu Б. HCl В. Н
2
СО
3
Г. СО
2
Д. О
2
3. (1 балл) Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в
водном растворе отображается сокращённым ионным уравнением:
А. Н
+
+ ОН
─
= Н
2
O Б. Ag
+
+ Сl
─
= AgCl
В. 3Ag
+
+ РО
4
3─
= Ag
3
PO
4
Г.2Н
+
+ СO
3
2─
= Н
2
O + CO
2
4. (1 балл) Соляная кислота взаимодействует c:
А. Железом Б. Медью В. Серебром Г. Золотом
5. (1 балл) Оксид, вступающий в реакцию с водой:
А. ВаО Б. FeO В. SiO
2
Г. Н
2
O
Часть Б. Задания со свободным ответом.
6. (6 баллов) Составьте генетический ряд кальция, используя схему:
металл → основный оксид → основание → соль
Запишите первое уравнение с электронным балансом.
7. (4 балла) Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:
хлорид натрия + нитрат серебра =
8. (6 баллов) Составьте молекулярные уравнения реакций по схеме
N
2
O
5
→ HNO
3
→ KNO
3
Al(NO
3
)
3
9. (2 балла) Запишите молекулярное уравнение, соответствующее ионному:
Cu
2+
+ 2ОН
─
=Cu(OH)
2
10. (2 балла) Каковы массы поваренной соли и воды, необходимые для
приготовления 200 г 1,5%-ого раствора? Приведите расчет.
Вариант 2.
Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа.
1. (1 балл) Анион - это А. Ион кальция Б. Ион хлора В. Атом меди Г.Электрод
2. (1 балл) Формула вещества, образующего при электролитической
диссоциации гидроксид-ионы:
А. КСl Б. КОН В. Fe
2
O
3
Г. HNO
3
Д. КНСO
3
3. (1 балл) Окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии
оксида серы (IV) с водой:
А. Синяя Б. Красная В. Фиолетовая Г. Жёлтая Д. Зелёная
4. (1 балл) С раствором серной кислоты взаимодействует:
A. MgO Б. Р
2
O
5
В. СO
2
Г. Н
2
5. (1 балл) Вещество X в уравнении реакции X + 2НСl = СuСl
2
+ 2Н
2
О
А. Сu Б. СuО В. Сu(ОН)
2
Г. Сu
2
O
Часть Б. Задания со свободным ответом.
6. (6 баллов) Составьте генетический ряд фосфора в высшей степени
окисления, используя схему:
неметалл → кислотный оксид → кислота → соль
Запишите первое уравнение с электронным балансом.
7. (4 балла) Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
хлорид бария + сульфат натрия =
8. (6 баллов) Составьте молекулярные уравнения реакций по схеме
K
2
O → KOH → Fe(OH)
3
→ H
2
O
9. (2 балла) Запишите молекулярное уравнение, соответствующее ионному:
CO
2
2─
+ 2Н
+
= H
2
O + CO
2
10. (2 балла) Каковы массы поваренной соли и воды, необходимые для
приготовления 400 г 2,5%-ого раствора? Приведите расчет.
Вариант 3.
Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа.
1. (1 балл) Полностью диссоциирует в водном растворе:
А. Серная кислота Б. Хлорид серебра В.Гидроксид железа (III)
Г. Спирт Д. Вода
2. (1 балл) Формула слабого электролита:
А. FeCl
3
Б. HNO
2
В. NaOH Г. NaCl Д. HNO
3
3. (1 балл) Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой в
водном растворе отображается сокращённым ионным уравнением:
А. Н
+
+ ОН
─
= Н
2
O Б. 2Н
+
+ S
2─
= H
2
S
В. 2Н
+
+ SО
3
2─
=H
2
SО
3
Г.Ва
2+
+ SO
4
2─
= BaSО
4
4. (1 балл) С раствором соляной кислоты взаимодействует:
А. Оксид серы (IV) Б. Оксид цинка В. Ртуть Г. Сероводород
5. (1 балл) Формула оксида, вступающего с водой в химическую реакцию:
А. SiO
2
Б. HgO В. K
2
O Г. CuO Д. СО
Часть Б. Задания со свободным ответом.
6. (6 баллов) Составьте генетический ряд серы в степени окисления +4,
используя схему:
неметалл → кислотный оксид → кислота → соль
Запишите первое уравнение с электронным балансом.
7. (4 балла) Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
гидроксид калия + фосфорная кислота =
8. (6 баллов) Составьте молекулярные уравнения реакций по схеме
Na
2
O → NaOH → Na
2
SO
4
NaCl
9. (2 балла) Запишите молекулярное уравнение, соответствующее ионному:
2Н
+
+ S
2─
= H
2
S
10. (2 балла) Каковы массы поваренной соли и воды, необходимые для
приготовления 300 г 2%-ого раствора? Приведите расчет.
Вариант 4.
Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа.
1. (1 балл) Анионом является:
А. Нитрат-ион Б. Ион калия В. Атом натрия Г.Протон Г. Ион
магния
2. (1 балл) Формула вещества, образующего при электролитической
диссоциации сульфат-ионы:
А. Na
2
S Б.BaSO
4
В. K
2
SO
4
Г. H
2
SO
3
Д. H
2
S
3. (1 балл) Окраска индикатора метилоранжа в растворе, полученном при
взаимодействии оксида фосфора (V) с водой:
А. Желтая Б. Оранжевая В. Розовая Г. Фиолетовая Д. Малиновая
4. (1 балл) Разбавленная серная кислота реагирует с металлом:
A.Магнием Б. Медью В. Серебром Г. Ртутью
5. (1 балл) Вещество X в уравнении реакции X + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ 2Н
2
О
А. Mg Б. MgО В. Mg(ОН)
2
Г. MgCl
2
Часть Б. Задания со свободным ответом.
6. (6 баллов) Составьте генетический ряд магния, используя схему:
металл → основный оксид → основание → соль
Запишите первое уравнение с электронным балансом.
7. (4 балла) Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
карбонат калия + хлорид кальция =
8. (6 баллов) Составьте молекулярные уравнения реакций по схеме
SO
3
→ H
2
SO
4
→ BaSO
4
Н
2
О
9. (2 балла) Запишите молекулярное уравнение, соответствующее ионному:
Fe
3+
+ 3OН
─
= Fe(OH)
3
10. (2 балла) Каковы массы поваренной соли и воды, необходимые для
приготовления 250 г 4%-ого раствора? Приведите расчет.
Обработка результатов контрольной работы.
Работа оценивается в 25 баллов. Тестовые ответы части «А» оцениваются
одним баллом каждое. В части «Б» количество баллов определяется уровнем
сложности задания. Их оценка проводится не только за полностью
правильный ответ, но и за выполнение определённых этапов и элементов
задания.
Часть А (5 баллов)
Часть Б ( 20 баллов)
№
вопроса
1
3
4
5
6
7
8
9
10
Баллы
1
1
1
1
6
4
6
2
2
Кодификаторы ответов части А
№
вопроса
1вариант
2вариант
3 вариант
4 вариант
1
В
Б
А
А
2
В
Б
В
В
3
Б
Б
А
В
4
А
А
Б
А
5
А
В
В
В
Проверка заданий части Б
Задание 6: 0,5ба х 4формулы + 1б уравнение+ 3б эл. баланс = 6 баллов
Задание7 : 2б ур. +2б ионн. =4 балла
Задание 8 : 2б х3ур =6 баллов
Задание 9 : 2балла за молекулярное уравнение
Задание 10 :1б масса соли + 1б масса воды = 2балла
Примерная шкала перевода в пятибальную систему оценки соответствует
рекомендациям автора программы О. С. Габриеляна в процентном
выражении применительно к общему числу баллов 25.
% выполнения баллы отметка
0 - 33% 0 - 8 «2»
34 - 61% 9 - 15 « 3»
62 - 89% 16 - 22 «4
90 - 100% 23 - 25 «5»
Список использованной литературы.
• Габриелян О.С. Программа курса химии для 8- 11классов
общеобразовательных учреждений. М.: « Дрофа » 2014.
• Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений М.: Дрофа, 2015- 2017.
• Габриелян О.С. Химия 8-9 классы: Методическое пособие.
М. : Дрофа, 2014.
• Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии 8 класс М.:
Дрофа, 2016.
• Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы.
• 8 класс. М.: Дрофа 2016
• Габриелян О.С. Химия-8: Тетрадь для лабораторных опытов и
практических работ к учебнику О.С. Габриеляна. М.: Дрофа,
2016.
• Габриелян О.С. Задачи по химии и способы их решения М.:
Дрофа 2015.
• Габриелян О.С. Изучаем химию М.: Дрофа 2015.
• Глинка Н.А. Общая химия. М: «Химия» 2015.
• Егоров А.С. Химия. Р н/Д.: Феникс 2015.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: