Контрольная работа по химии "Элементы 7-й и 6-й групп главных подгрупп" 9 класс
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Школа №107»
Контрольная работа по
химии для 9 класса
Тема «Элементы 7-й и 6-й
групп главных подгрупп»
подготовила
учитель химии
Ануфриева Елена Николаевна
г. Ростов-на-Дону
2017
Настоящее пособие является комбинированной контрольной работой,
соответствующей программе по химии для 9 класса О. С. Габриеляна. Оно
предназначено для проведения на уроках итогового контроля по теме
«Элементы 7-й и 6-й групп главных подгрупп», а также для тренинга в ходе
повторения при подготовке к ОГЭ.
Время выполнения работы 45 минут. Число вариантов 4 . Работа состоит
из двух частей:
часть А – тестовые задания с выбором одного правильного ответа на
каждый вопрос или на соотнесение;
часть Б – задания со свободной формой ответа, которые
предусматривают, дополнение пропущенного, написание уравнений
химических реакций, расчёты по формулам и уравнениям реакций.
Обработка результатов контрольной работы.
Работа оценивается в 25 баллов. Тестовые ответы части «А» оцениваются
одним баллом каждое. В части «Б» количество баллов определяется уровнем
сложности задания. Их оценка проводится не только за полностью
правильный ответ, но и за выполнение определённых этапов и элементов
задания. Это отражено в правилах проверки.
Примерная шкала перевода в пятибальную систему оценки соответствует
рекомендациям автора программы О. С. Габриеляна в процентном
выражении применительно к общему количеству баллов 25.
Контрольная работа «Элементы 7-й и 6-й групп главных подгрупп».
Вариант 1
Часть А. Задания с выбором ответа.
1. (1 балл). Неметаллические свойства в ряду химических элементов F-
O-Cl-S-Se: А. Изменяются периодически Б. Не изменяются В.Уменьшаются
Г. Увеличиваются.
2. (1 балл). Наиболее выраженные восстановительные свойства имеет:
А. Бром Б. Йод В. Фтор Г. Хлор
3. (1 балл). Соответствуют по агрегатному состоянию в порядке: твердое,
жидкое, газ: А. Хлор, фтор, йод; Б. Бром, кислород, сера; В. Йод, Бром, хлор
Г. Фтор, сера, йод.
4. (1 балл). Перечень формул веществ, имеющих химическую связь,
соответствующую по порядку: ковалентная неполярная, ковалентная
полярная, ионная:
A.Cl
2
, NaCl, O
2
Б .O
3
, H
2
O, O
2
B.K
2
O, SO
2
, Br
2
Г. F
2
, H
2
S, NaBr
5. (2 балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой:
H
2
S+O
2
S+H
2
O
А.3 Б.4 В.7 Г.2
Часть Б. Задания со свободным ответом.
6. (9 баллов). Составьте уравнения реакций по схеме превращений, одно из
них- ионное.
Na
2
S H
2
S SO
2
SO
3
BaSO
4
7. (4 балла). Составьте уравнение реакции между концентрированной серной
кислотой и цинком, если одним из продуктов является сероводород.
Приведите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
8. (6 баллов). Рассчитайте, какой объем газа (н. у.) выделится при
взаимодействии магния с 200 кг 12,25% раствора серной кислоты.
Вариант 2
Часть А. Задания с выбором ответа.
1. (1 балл). Ряд формул веществ, в которых степень окисления серы
уменьшается:
А.SO
3
-FeS-SO
2
Б. MgS-S-SO
2
В. SO
2
-S-H
2
S Г. S-H
2
S-H
2
SO
4
2. (1 балл). Концентрированная серная кислота реагирует, а разбавленная
серная кислота не реагирует с веществом:
А. Цинк Б. Оксид магния В. Медь Г. Гидроксид меди(2)
3. (1 балл). При помощи раствора нитрата серебра нельзя определить в
растворе:
А. Йодиды Б. Хлориды В. Бромиды Г. Фториды
4. (1 балл). Был применен в боевых условиях в качестве отравляющего
вещества:
A.Хлор Б .Фтор B.Озон Г. Сероводород
5. (2 балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой:
CH
4
+ O
2
CO
2
+ H
2
O
А.2 Б.4 В.6 Г.8
Часть Б. Задания со свободным ответом.
6. (9 баллов). Составьте уравнения реакций по схеме превращений, одно из
них- ионное.
Br
2
HBr KBr Br
2
CaBr
2
7. (4 балла). Составьте уравнение реакции между концентрированной серной
кислотой и медью, если одним из продуктов является оксид серы(4).
Приведите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
8. (6 баллов). Рассчитайте, какой объем газа (н. у.) выделится при
взаимодействии алюминия с 109,5 кг 10% -ного раствора серной кислоты.
Вариант 3
Часть А. Задания с выбором ответа.
1. (1 балл). Ряд формул веществ, в которых степень окисления кислорода
уменьшается:
А. OF
2
-O
2
-CuO Б.O
2
-H
2
O-H
2
O
2
В.O
2
-H
2
O-Na
2
O
2
Г. O
3
-BaO-O
2
2. (1 балл). Соляная кислота не реагирует, а серная кислота реагирует с
веществом:
А. Цинк Б. Нитрат бария В. Оксид серы(IV) Г. Гидроксид калия
3. (1 балл). Хлор не может вытеснить из раствора соли:
А. Фтор Б. Бром В. Йод Г. Астат
4. (1 балл). Раствор фтора в воде приготовить нельзя, так как:
A. Фтор плохо растворяется в воде Б. Фтор не растворяется в воде
В. Фтор улетучивается из воды Г. Фтор взаимодействует с водой
5. (2 балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой:
H
2
S + O
2
SO
2
+ H
2
O
А.4 Б.6 В.9 Г.12
Часть Б. Задания со свободным ответом.
6. (9 баллов). Составьте уравнения реакций по схеме превращений, одно из
них - ионное.
HI KI I
2
AlI
3
AgI
7. (4 балла). Составьте уравнение реакции между концентрированной серной
кислотой и цинком, если одним из продуктов является сера. Приведите
электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
8. (6 баллов). Рассчитайте, какой объем газа (н. у.) выделится при
взаимодействии 365кг 20% соляной кислоты с алю
Вариант 4
Часть А. Задания с выбором ответа.
1. (1 балл). Электроотрицательность в ряду химических элементов F-O-S-Se-
Te-Po
А. Изменяются периодически Б. Не изменяются В. Уменьшаются Г.
Увеличиваются
2. (1 балл). Наиболее выраженные окислительные свойства имеет:
А. Селен Б. Сера В. Кислород Г. Теллур
3. (1 балл). Соответствуют по агрегатному состоянию в порядке: твердое,
жидкое, газ: А. Озон, сера, бром; Б. Йод, бром, кислород
В. Сероводород, хлороводород, хлорид натрия; Г. Фтор, сера, йод
4. (1 балл). Перечень формул веществ, имеющих химическую связь,
соответствующую по порядку: ковалентная неполярная, ковалентная
полярная, ионная:
A. HBr, Na
2
S, SO
3
Б. H
2
SO
4
, O
3
, KI B. F
2
, H
2
S, Al
2
Se
3
Г. O
3
, SO
2
, O
2
5. (2 балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой:
CuS + O
2
CuO + SO
2
А.4 Б.5 В.9 Г.6
Часть Б. Задания со свободным ответом.
6. (9 баллов). Составьте уравнения реакций по схеме превращений, одно из
них- ионное.
SO
2
SO
3
H
2
SO
4
K
2
SO
4
BaSO
4
7. (4 балла). Составьте уравнение реакции между концентрированной серной
кислотой и кальцием, если одним из продуктов является сероводород.
Приведите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
8. (6 баллов). Цинк обработали 50кг 24,5% раствора серной кислоты.
Определите объем газа (н. у.).
Контрольная работа «Элементы 7-й и 6-й групп главных подгрупп.
Правила проверки, кодификаторы ответов.
ЧастьА (6 баллов)
Часть Б( 19 баллов)
№
вопроса
1
2
3
4
5
6
7
8
Баллы
1
1
1
1
2
9
4
6
Кодификаторы ответов части А
№
вопроса
1вариант
2вариант
3 вариант
4 вариант
1
В
В
А
В
2
Б
В
Б
В
3
В
Г
А
Б
4
Г
А
Г
В
5
В
В
В
В
Проверка заданий части Б
Задание 6: 2балла х 4уравнения + 1балл за ионное уравнение = 9 баллов
Задание7: 1балл формулы + 1балл электронный баланс + 1балл
коэффициенты + 1балл (ок-ль в-ся, в-ль ок-ся) = 4балла
Задание 8: 1балл формулы + 1балл коэффициенты + 1балл масса вещества в
растворе + 1балл перевод массы известного вещества в количество
вещества+ 1балл расчёт количества продукта из уравнения+ 1балл перевод в
объём = 6 баллов.
Оценочная шкала :
% выполнения баллы отметка
0 - 33% 0 - 8 «2»
34 - 61% 9 - 15 « 3»
62 - 89% 16 - 22 «4»
90 - 100% 23 - 25 «5»
Список использованной литературы.
• Габриелян О.С. Программа курса химии для 8- 11классов
общеобразовательных учреждений. М.: « Дрофа » 2014.
• Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений М.: Дрофа, 2012, 2013.
• Габриелян О.С. Химия 8-9 классы: Методическое пособие. М. :
Дрофа, 2014.
• Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии 9 класс М.:
Дрофа, 2016.
• Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы.
• 9 класс. М.: Дрофа 2016
• Габриелян О.С. Задачи по химии и способы их решения М.:
Дрофа 2015.
• Габриелян О.С. Изучаем химию М.: Дрофа 2015.
• Габриелян О.С. , Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах,
упражнениях 8 – 9 классы. Дрофа, 2015
• Габриелян О.С., . Рунов Н.Н, Толкунов В.И. Химический
эксперимент в школе М.: Дрофа, 20014.
• Егоров А.С. Химия. Р н/Д.: Феникс 2015.
