Ученики на Учителя.com


Тестовое задание "Закон химических элементов"

Тестовое задание на тему: «Закон химических элементов »
По –видимости периодическому закону – будущее
не грозит разрушением, а только надстройки и развитие
обещает …
Д.И. Менделеев.
Выполнил: учитель химии – биологии Алиев Сагынган Кабирович МБОУ
«Фоминская СОШ» Называевского муниципального района Омской области
Вариант №1.
1. Д.И .Менделеев предсказал существование и достаточно теоретически описал
свойства элементов … .
2. Относительную атомную массу одного из элементов Д.И. Менделеев теоретически
определил, основываясь на предложенной им классификации элементов, а
результате чего элемент оказался смещенным в периодической системе на две
группы. Этот элемент называется … .
3. Некоторое свойство одного из элементов Д.И. Менделеева теоретический
определил на основании предложенной им классификации элементов значительно
точнее, чем сам первооткрыватель этого элемента. Это был элемент … , а его
открыл … .
4. Уже после открытия периодического закона в таблице Д.И. Менделеева появились
естественные семейства элементов … .
5. Изотопы элемента различаются:
1) по числу нейтронов;
2) по атомному номеру;
3) по числу валентных электронов;
4) по числу протонов.
6. Определите элемент по указанному в таблице числу протонов, нейтронов и
электронов:
Число Элемент
протонов нейтронов электронов
1) 14 14 14 …
2) 24 28 24 …
3) 70 103 70 …
7. Из перечисленных ниже характеристик атомов элементов периодически
изменяются:
1) заряд ядра;
2) относительная атомная масса;
3) число энергетических уровней в атоме;
4) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
8. Внутри периода увеличение порядкового номера элемента обычно
сопровождается:
1) уменьшением атомного радиуса и возрастанием электроотрицательности атома:
2) возрастанием атомного радиуса и уменьшением электроотрицательности атома:
3) уменьшением атомного радиуса и уменьшением электроотрицательности атома:
4) возрастанием атомного радиуса и возрастанием электроотрицательности атома:
9. Атом какого из из элементов легче всего отдаёт один электрон:
1) натрий, порядковый номер 11;
2) магний, порядковый номер 12;
3) алюминий, порядковый номер 13;
4) кремний, порядковый номер 14?
10. Атомы элементов IA группы периодической системы элементов имеют одинаковое
число:
1) электронов на внешнем электронном уровне;
2) нейтронов;
3) всех электронов.
11. Какой из приведённых элементов назван в честь страны:
1) In
2) Si
3) Ra
4) Ru?
12. Какой из приведённых элементов назван в честь континента:
1) N
2) Au
3) Am
4) At?
13. В 1986 г. исполнилось 100 лет со времени открытия предсказанного Д. И.
Менделеевым ещё в 1871 г. элемента . . . , названного К. Винклером в честь своей
страны . . . .
14. Элементы расположены в порядке возрастания электоотрицательности в ряду:
1) As, Se, Cl, F;
2) C, I, B, Si;
3) Br, P, H, Sb;
4) O, Se, Br, Te.
15. Во втором и третьем периодах переодической системы по мере уменьшения размера
атомов элементов:
1) размер их ионов также уменьшится;
2) электроотрицательность уменьшится;
3) металлические свойства элементов ослабевают;
4) металлические свойства элементов усиливаются.
16. Какой ряд включает только переходные элементы:
1) элементы 11, 14, 22, 42;
2) элементы 13, 33, 54, 83;
3) элементы 24, 39, 74, 80;
4) элементы 19, 32, 51, 101.
17. Четвёртый период переодической системы элементов содержит:
1) 2 элемента,
2) 8 элементов,
3) 18 элементов;
4) 32 элемента.
18. Какой из приведённых ниже элементов имеет химические свойства, позволяющие
Говорить о его сходстве с элементов кальцием:
1) углерод, С;
2) натрий, Na;
3) калий, K;
4) стронций, Sr?
19. Элементы с порядковым номером 14 должен обладать свойствами, сходными:
1) с платиной;
2) с свинцом;
3) с мышьяком;
4) с ртутью.
20. Неметаллические свойства элементов, расположенных в главных подгруппах
периодической системы Д.И.Менделеева, наиболее ярко выражены у тех из них,
которые находятся:
1) в верхней части подгруппы;
2) в нижней части подгруппы;
3) в середине подгруппы:
4) у всех элементов подгруппы выражены примерно в одинаковой степени.
21. Атом какого из элементов VA группы имеет максимальный радиус:
1) азот;
2) фосфор;
3) мышьяк;
4) висмут?
22. Какой ряд элементов представлен в порядке возрастания атомного радиуса:
1) O, S, Se, Te;
2) C, N, O, F;
3) Na, Mg, AI, Si;
4) I, Br, CI, F?
23. Металлический характер свойств элементов в ряду Mg – Ca – Sr – Ba
1) уменьшается;
2) возрастает;
3) не изменяется;
4) уменьшается, а затем возрастает.
24. Неметаллический характер свойств элементов в ряду N – P – As – Sb – Bi
1) уменьшается;
2) возрастает;
3) не изменяется;
4) уменьшается, а затем возрастает.
25. Какая пара в указанной совокупности элементов – Ca, P, Si, Ag, Ni, As – обладает
наиболее сходными химическими свойствами:
Вариант № 2.
1. По своим химическим свойствам радиоактивный элемент радий ближе всего:
1) к цезию;
2) к барию;
3) к лантану;
4) к актинию.
2. На основании положения элемента лантана в периодической системе можно
с уверенностью утверждать, что для лантаноидов наиболее характерной степенью
окисления будет:
1) +1;
2) + 2;
3) + 3;
4) + 4.
3. Для какой группы простых веществ наиболее характерно явление фотоэффекта:
1) благородных газов;
2) щелочных металлов;
3) галогенов;
4) металлов платиновой группы.
4. Элементы IA группы периодической системы :
1) называются щелочными металлами;
2) легко отдают электроны;
3) имеют атомы с числом электронов на один меньше, чем нужно для
достижения электронной конфигурации инертного газа;
4) легко реагируют с хлором.
Из этих утверждений является неверным … .
5. Основные свойства гидроксидов элементов IA группы по мере увеличения
порядкового номера:
1) уменьшается;
2) возрастает;
3) остаются неизменными;
4) уменьшается, а затем возрастают.
6. На основе положения в периодической системе наиболее вероятное соединение
германия с селеном можно изобразить формулой … .
7. Кислород открыл ученый:
1) Д. Менделеев;
2) Д.Дальтон;
3) Д. Пристли;
4) Г. Кавендиш.
8. Гипотетический элемент Z образует хлорид состава ZCI
5
.Какая наиболее
вероятная формула у его оксидов:
1) ZO
2
;
2) ZO
5
;
3) Z
2
O
5
;
4) Z
5
O
2
.
9. У простых веществ элементов VIIA группы при увеличении порядкового номера
температура кипения:
1) повышается;
2) понижается;
3) остается прежней;
4) повышается, а затем понижается.
10. Простые вещества каких элементов обладают наибольшим сходством физических
и химических свойств:
1) Li, S;
2) Be, CI;
3) F, CI;
4) Li, F?
11. Из приведенных ниже элементов третьего периода наиболее ярко выраженными
неметаллическими свойствами обладает:
1) алюминий;
2) кремний;
3) сера;
4) хлор.
12. Из приведенных элементов IIIA группы наиболее ярко выраженными
неметаллическими свойствами обладает:
1) бор;
2) алюминий;
3) галлий;
4) индий.
13. Наиболее типичные соли, в состав которых входят только элементы третьего
периода, имеют формулы …
14. Из приведенных элементов четвертого периода наиболее ярко выраженными
металлическими свойствами обладает:
1) цинк;
2) медь;
3) хром;
4) калий.
15. Массовая доля водорода в соединении с элементом IV группы равна 0, 125.
водородное соединение этого элемента имеет формулу:
1) CH
4
;
2) SiH
4
;
3) GeH
4
;
4) SnH
4
.
16. Какой из приведенных элементов четвертого периода периодической системы
проявляет одинаковые значения валентности в своем водородном соединении
и в высшим оксиде:
1) бром;
2) германий;
3) мышьяк;
4) селен?
17. Выберите из приведенных наборов простых веществ те пары, которые, на ваш
взгляд, будут реагировать между собой наиболее интенсивно;
1) Bi и Br
2
;
2) Fe и P
4
;
3) Na и CI
2
;
4) Au и I
2
.
18. Характер оксидов в ряду P
2
O
5
– SiO
2
– Al
2
O
3
–MgO изменяется следующим
образом:
1) от основного к кислотному;
2) от кислотного к основному;
3) от основного к амфотерному;
4) от амфотерного к кислотному.
19. Напишите формулы высших оксидов элементов и соответствующих кислот;
назовите эти кислоты:
Элементы Оксид Кислота Название кислот
1) N … … …
2) P … … …
3) As … … …
4) Sb … … …
20. На основании положения элемента в периодической системе напишите его
соединения, формы которых указаны ниже:
Элемент Гидрид Оксид Гидроксид
1) Ca . . . . . . . . .
2) S . . . . . . . . .
3) Li . . . . . . . . .
4) C . . . . . . . . .
21. Из приведенного перечня элементов: Be, B, C, N, Al, Si, P, S, Ga, Ge, As, Br,
оксиды типа ЭH
4
- . . . .
22. На основании положения элемента в периодической системе выведите формулы
его высшего оксида и гидроксида и укажите их характер:
Элемент Оксид Гидроксид Характер
1) Zn . . . . . . . . .
2) Cu . . . . . . . . .
3) Р . . . . . . . . .
4) Sn . . . . . . . . .
23. Напишите формулы высших оксидов элементов:
Элемент Оксид Гидроксид Характер
1) Sr … … …
2) Pb … … …
3) Mn … …. ….
24. Элемент с порядковым номером 34 образует водородное соединение … , высший
оксид … и гидроксид …. Последний проявляет:
1) кислотные свойства ;
2) основные свойства;
3) амфотерные свойства.
25. Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО
3
, Его водородное соединение
содержит 2, 47 % водорода. Этот элемент:
1) S;
2) Se;
3) Te;
4) Po.
**************************************************************************
Ключ к тестовому заданию на тему: « Закон химических элементов »
Вариант № 1.
1. Экабор ( скандий); экаалюминия ( галлий); экасилиция ( германий).
2. Бериллий.
3. Галлий (Ga );
4. Инертные газы, лантаноиды, актиноиды.
5. 1) . Изотопы – атомы с одинаковым числом протонов и разным числом
нейтронов.
6. 1) – Si; 2) – Cr; 3) – Yb.
7. 4).
8. 1). Электроотрицательность – способность атомов данного элемента по
сравнению с другими элементами к оттягиванию на себя электронной
плотности.
9. 1).
10. 1).
11. 4).Индий назван по синей ( цвета индиго) линии спектра; кремний, или
силиций, – от латинского siles ( кремень); радий – от латинского radius (луч);
рутений – от позднелатинского Ruthenia, что значит Россия , элемент открыт в
нашей стране в 1844 г, профессором Казанского университета К ,Клаусом.
12. 3). Элемент 95 назван в честь Америки.
13. Германия ( элемент);
14. 1).
15. 3).
16. 3). Все четыре d – элемента ( Cr , Y, W, Hg ) относятся к переходным.
17. 3).
18. 4).
19. 2).
20. 1).
21. 4).
22. 1).
23. 2).
24. 1). В подгруппе с увеличением порядкового номера элемента неметаллические
свойства уменьшается.
25. 3). Элемент P и As расположены в одной подгруппе .
**************************************************************
Вариант № 2.
1. 2).
2. 2).Лантан расположен в III группе периодической системы элементов;
электронная формула атома [ Xe ] 5d
1
6s
2
; наиболее типичная степень
окисления +3. Это же характерно и для лантаноидов.
3. 2), Фотоэффект.
4. 3).
5. 2).
6. GeSe
2
( например, по аналогии с СО
2
).
7. 3). Д. Пристли открыл кислород в 1774 г.Следует заметить, что шведский
химик К. Шееле независимо от Пристли открыл кислород несколько раньше,
но опубликовал свои результаты об «огненном воздухе» только в 1777 г.
8. 3).
9. 1).
10. 3). Элементы F и CI занимают положение в начале VII группы периодической
системы.
11. 4).
12. 1), образует слабую борную кислоту Н
3
ВО
3
.
13. NaCI, MgCI
2
, AICI
3,
Na
2
S, MgS, AI
2
S
3
.
14. 4).
15. 2), неизвестный элемент – кремний.
16. 2). GeO
2
и GeH
4
.
17. 3). Из приведенных неметаллов наибольшая реакционная способность у хлора,
а их металлов – у натрия.
18. 2). Характер оксидов элементов третьего периода по мере увеличения
порядкового номера элемента изменяется от основного к кислотному; в
приводимом ряду- обратная тенденция.
19. 1) N
2
O
5
HNO
3
Азотная кислота
2) P
2
O
5
H
3
PO
4
Фосфорная кислота
3) As
2
O
5
H
3
AsO
4
Мышьяковая кислота
4) Sb
2
O
5
H
3
SbO
4
Сурьмяная кислота
20. 1) CaH
2
CaO Ca(OH)
2
2) H
2
S SO
3
H
2
SO
4
3) LiH LI
2
O LiOH
4) CH
4
CO
2
H
2
CO
3
.
21. C, Ge и Si ( для обоих случаев ).
22. 1) ZnO Zn(OH)
2
Амфотерный
2) Cu
2
O CuOH Основной
3) P
2
O
5
H
3
PO
4
Кислотный
4) SnO
2
SnO
2
∙ H
2
O Амфотерный
23. 1) SrO,
2) PbO,
3) Mn
2
O
7
,
4) CrO
3
,
5) SO
3
,
6) CI
2
O
7
.
24. H
2
Se, SeO
3
, H
2
SeO
4
; 1) – сильная кислота.
25. 2). Водородное соединение; Н
2
Э; неизвестный элемент – селен.
***********************************************************************
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: