Демоверсия ЕГЭ 2017 по химии 11 класс скачать

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г. ХИМИЯ, 11 класс. 1 / 23

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Демонстрационный вариант

контрольных измерительных материалов единого

государственного экзамена 2017 года

по химии

подготовлен Федеральным государственным

бюджетным научным учреждением

«ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г. ХИМИЯ, 11 класс. 2 / 23

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Пояснения к демонстрационному варианту контрольных

измерительных материалов единого государственного экзамена

2017 года по ХИМИИ

При ознакомлении с демонстрационным вариантом контрольных

измерительных материалов ЕГЭ 2017 г. следует иметь в виду, что задания,

включённые в него, не охватывают всех элементов содержания, которые будут

проверяться с помощью вариантов КИМ в 2017 г. Полный перечень

элементов, которые могут контролироваться на едином государственном

экзамене 2017 г., приведён в кодификаторе элементов содержания и

требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций

для проведения единого государственного экзамена 2017 г. по химии.

Назначение демонстрационного варианта заключается в том, чтобы дать

возможность любому участнику ЕГЭ и широкой общественности составить

представление о структуре вариантов КИМ, типах заданий и об уровнях их

сложности: базовом, повышенном и высоком. Приведённые критерии оценки

выполнения заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом,

включённые в этот вариант, дают представление о требованиях к полноте и

правильности записи развёрнутого ответа.

Эти сведения позволят выпускникам выработать стратегию подготовки

к ЕГЭ.

РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au

активность металлов уменьшается

РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, СОЛЕЙ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ

H

+

Li

+

K

+

Na

+

NH

4

+

Ba

2+

Ca

2+

Mg

2+

Sr

2+

Al

3+

Cr

3+

Fe

2+

Fe

3+

Ni

2+

Co

2+

Mn

2+

Zn

2+

Ag

+

Hg

2+

Pb

2+

Sn

2+

Cu

2+

OH

–

Р

М

Н

М

Н

–

Н

F

–

Р

М

Р

М

Н

М

Н

Р

–

Н

Р

Cl

–

Р

Н

Р

М

Р

Br

–

Р

Н

М

Р

I

–

Р

?

Р

?

Р

Н

М

?

S

2–

Р

–

Н

–

Н

–

Н

HS

–

Р

?

Н

?

SO

3

2–

Р

Н

М

Н

?

–

Н

?

Н

?

М

Н

?

HSO

3

–

Р

?

Р

?

SO

4

2–

Р

Н

М

Р

Н

Р

М

–

Н

Р

HSO

4

–

Р

?

–

?

Н

?

NO

3

–

Р

P

Р

P

Р

–

Р

NO

2

–

Р

P

?

P

M

?

M

?

PO

4

3–

Р

Н

Р

–

Н

H

Н

H

Н

HPO

4

2–

Р

?

Р

H

M

H

?

H

?

H

?

M

Н

?

H

2

PO

4

–

Р

P

?

P

?

P

?

–

?

CO

3

2–

Р

Н

H

?

Н

–

H

Н

?

Н

HCO

3

–

Р

P

?

P

?

P

?

CH

3

COO

–

Р

P

–

Р

–

Р

P

Р

–

Р

SiO

3

2–

Н

Р

?

Н

H

?

Н

?

Н

?

Н

?

“Р” – растворяется (> 1 г на 100 г H2O)

“М” – мало растворяется (от 0,1 г до 1 г на 100 г H2O)

“Н” – не растворяется (меньше 0,01 г на 1000 г воды)

“–” – в водной среде разлагается

“?” – нет достоверных сведений о существовании соединений

Примечание: Электрохимический ряд напряжений металлов и таблица «Растворимость кислот, солей и оснований в воде» напечатаны из современного курса для поступающих в ВУЗы Н.Е. Кузьменко и др. «Начала химии»

М., «Экзамен», 2000 (с. 241, форзац)

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

1

H

2

He

1,00797

4,0026

Водород

Гелий

2

Li

3

Be

4

5

B

6

C

7

N

8

O

9

F

10

Ne

6,939

9,0122

10,811

12,01115

14,0067

15,9994

18,9984

20,183

Литий

Бериллий

Бор

Углерод

Азот

Кислород

Фтор

Неон

3

Na

11

Mg

12

13

Al

14

Si

15

P

16

S

17

Cl

18

Ar

22,9898

24,312

26,9815

28,086

30,9738

32,064

35,453

39,948

Натрий

Магний

Алюминий

Кремний

Фосфор

Сера

Хлор

Аргон

4

K

19

Ca

20

Sc

21

Ti

22

V

23

Cr

24

Mn

25

Fe

26

Co

27

Ni

28

39,102

40,08

44,956

47,90

50,942

51,996

54,938

55,847

58,9332

58,71

Калий

Кальций

Скандий

Титан

Ванадий

Хром

Марганец

Железо

Кобальт

Никель

29

Cu

30

Zn

31

Ga

32

Ge

33

As

34

Se

35

Br

36

Kr

63,546

65,37

69,72

72,59

74,9216

78,96

79,904

83,80

Медь

Цинк

Галлий

Германий

Мышьяк

Селен

Бром

Криптон

5

3

7

3

8

3

9

4

0

4

1

4

2

4

3

4

5

4

6

Rb

85,47

Sr

87,62

Y

88,905

Zr

91,22

Nb

92,906

Mo

95,94

Tc

[99]

Ru

101,07

Rh

102,905

Pd

106,4

Рубидий

Стронций

Иттрий

Цирконий

Ниобий

Молибден

Технеций

Рутений

Родий

Палладий

47

Ag

48

Cd

49

In

50

Sn

51

Sb

52

Te

53

I

54

Xe

107,868

112,40

114,82

118,69

121,75

127,60

126,9044

131,30

Серебро

Кадмий

Индий

Олово

Сурьма

Теллур

Иод

Ксенон

6

Cs

55

Ba

56

La *

57

Hf

72

Ta

73

W

74

Re

75

Os

76

Ir

77

Pt

78

132,905

137,34

138,81

178,49

180,948

183,85

186,2

190,2

192,2

195,09

Цезий

Барий

Лантан

Гафний

Тантал

Вольфрам

Рений

Осмий

Иридий

Платина

79

Au

80

Hg

81

Tl

82

Pb

83

Bi

84

Po

85

At

86

Rn

196,967

200,59

204,37

207,19

208,980

[210]

210

[222]

Золото

Ртуть

Таллий

Свинец

Висмут

Полоний

Астат

Радон

7

Fr

87

Ra

88

Ac **

89

Db

104

Jl

105

Rf

106

Bh

107

Hn

108

Mt

109

110

[223]

[226]

[227]

[261]

[262]

[263]

[262]

[265]

[266]

Актиний

Франций

Радий

Дубний

Жолиотий

Резерфордий

Борий

Ганий

Мейтнерий

*ЛАНТАНОИДЫ

Ce

58

Pr

59

Nd

60

Pm

61

Sm

62

Eu

63

Gd

64

Tb

65

Dy

66

Ho

67

Er

68

Tm

69

Yb

70

Lu

71

140,12

140,907

144,24

[145]

150,35

151,96

157,25

158,924

162,50

164,930

167,26

168,934

173,04

174,97

Церий

Празеодим

Неодим

Прометий

Самарий

Европий

Гадолиний

Тербий

Диспрозий

Гольмий

Эрбий

Тулий

Иттербий

Лютеций

**АКТИНОИДЫ

Th

90

Pa

91

U

92

Np

93

Pu

94

Am

95

Cm

96

Bk

97

Cf

98

Es

99

Fm

100

Md

101

No

102

Lr

103

232,038

[231]

238,03

[237]

[242]

[243]

[247]

[249]

[254]

[253]

[256]

[255]

[257]

Торий

Протактиний

Уран

Нептуний

Плутоний

Америций

Кюрий

Берклий

Калифорний

Эйнштейний

Фермий

Менделевий

Нобелий

Лоуренсий

Примечание: Образец таблицы напечатан из современного курса для поступающих в ВУЗы Н.Е. Кузьменко и др. «Начала химии»

М., «Экзамен», 2000

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г. ХИМИЯ, 11 класс. 3 / 23

Демонстрационный вариант

контрольных измерительных материалов для

проведения в 2017 году единого государственного экзамена

по ХИМИИ

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34

задания. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5

заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа

(210 минут).

Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или

число. Ответ запишите по приведённым ниже образцам в поле ответа в тексте

работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. Последовательность цифр в

заданиях 1–26 запишите без пробелов, запятых и других дополнительных

символов.

КИМ

Ответ:

3

5

Бланк

Ответ:

X

Y

4

2

Ответ:

3,4

.

Ответы к заданиям 30–34 включают в себя подробное описание всего

хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и

запишите его полное решение.

Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается

использование гелевой, или капиллярной, или перьевой ручки.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в

черновике не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему

химических элементов Д.И . Менделеева, таблицу растворимости солей,

кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти

сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы,

полученные Вами за выполненные задания, суммируются.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее

количество баллов.

Желаем успеха!

1

2

3

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г. ХИМИЯ, 11 класс. 4 / 23

Часть 1

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Запишите

ответ в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК

ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с

первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов,

запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в

отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 5, 10–12, 18, 19, 22–26 могут повторяться.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических

элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под

которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) Na

2) K

3) Si

4) Mg

5) C

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном

состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в

Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в

одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических

свойств.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной

последовательности.

Ответ:

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые

проявляют низшую степень окисления, равную –4.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г. ХИМИЯ, 11 класс. 5 / 23

4 Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует

ионная химическая связь.

1) Ca(ClO2)2

2) HClO3

3) NH4Cl

4) HClO4

5) Cl2O7

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Ответ:

Установите соответствие между

формулой

вещества и классом/группой,

5

к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной

буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА

А) NH4HCO3

1)

соль средняя

Б) KF

2)

оксид кислотный

В) NО

3)

оксид несолеобразующий

4)

соль кислая

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А Б В

6 Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из

которых железо реагирует без нагревания.

1) хлорид кальция (р–р)

2) сульфат меди(II) (р–р)

3) концентрированная азотная кислота

4) разбавленная соляная кислота

5) оксид алюминия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

7

8

9

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г. ХИМИЯ, 11 класс. 6 / 23

Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с

раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия.

1) CO

2) SO3

3) CuO

4) MgO

5) ZnO

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества

Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа. Из

предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в

описанную реакцию.

1) KOH

2) HCl

3) Cu(NO3)2

4) K2SO3

5) Na2SiO3

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими

буквами.

Ответ:

X Y

Задана следующая схема превращений веществ:

CO2

X

K2CO3

Y

KHCO3

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) KCl (р-р)

2) K2O

3) H2

4) HCl (избыток)

5) CO2 (р-р)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими

буквами.

Ответ:

X Y

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г. ХИМИЯ, 11 класс. 7 / 23

10 Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента

азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной

буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АЗОТА

А) NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2

1)

является окислителем

Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O

2)

является восстановителем

В) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O

3)

является и

окислителем,

Г) 6Li + N2 = 2Li3N

и восстановителем

4)

не проявляет

окислительно-

восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А Б В Г

11 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым

из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции,

обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) S

1)

AgNO3, Na3PO4, Cl2

Б) SO3

2)

BaO, H2O, KOH

В) Zn(OH)2

3)

H2, Cl2, O2

Г) ZnBr2 (р–р)

4)

HBr, LiOH, CH3COOH (р–р)

5)

H3PO4 ( р–р), BaCl2, CuO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А

Б

В

Г

12

13

14

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г.

ХИМИЯ, 11 класс. 8 / 23

Установите соответствие между

названием

вещества и классом/группой,

к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной

буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

1)

КЛАСС/ГРУППА

метилбензол

альдегиды

Б)

анилин

2)

амины

В)

3-метилбутаналь

3)

аминокислоты

4)

углеводороды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А Б В

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются

структурными изомерами бутена-1.

1) бутан

2) циклобутан

3) бутин-2

4) бутадиен-1,3

5) метилпропен

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии

которых с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты при

нагревании будет наблюдаться изменение окраски раствора.

1) гексан

2) бензол

3) толуол

4) пропан

5) пропилен

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

15

16

17

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г.

ХИМИЯ, 11 класс.

9 / 23

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует

18

формальдегид.

1) Сu

2) N2

3) H2

4) Ag2O (NH 3 р-

р) 5) СН3ОСН3

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует

метиламин.

1) пропан

2) хлорметан

3) водород

4) гидроксид натрия

5) соляная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Задана следующая схема превращений веществ:

19

X

Y

CH3CH2Cl →

CH3CH2 OH

CH3CHO

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) H2

2) CuO

3) Cu(OH)2

4) NaOH (H2O)

5) NaOH (спирт)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими

буквами.

Ответ:

X Y

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г. ХИМИЯ, 11 класс. 10 / 23

Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который

преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с бромом: к

каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую

позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

A)

этан

1)

Br

Б)

изобутан

2)

CH

3

CH

3

C

CH

3

Br

В)

циклопропан

3)

Br CH

2

CH

2

CH

2

Br

Г)

циклогексан

4)

CH

3

CH

3

CH

2

Br

5)

CH

3

CH

2

Br

6)

Br

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А Б В Г

Установите соответствие между реагирующими веществами и

углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии

этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите

соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ

ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

A)

уксусная кислота и сульфид натрия

1)

пропионат натрия

Б)

муравьиная кислота и гидроксид натрия

2)

этилат натрия

В) муравьиная кислота и гидроксид

3)

формиат меди(II)

меди(II) (при нагревании)

4)

формиат натрия

Г)

этанол и натрий

5)

ацетат натрия

6)

углекислый газ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А Б В Г

ПРОДУКТ БРОМИРОВАНИЯ

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г.

ХИМИЯ, 11 класс.

11 / 23

Из предложенного перечня типов

реакций выберите два типа

реакции,

20

к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой.

1) каталитическая

2) гомогенная

3) необратимая

4) окислительно-восстановительная

5) реакция нейтрализации

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Ответ:

21 Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия,

которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом.

1) понижение температуры

2) увеличение концентрации этилена

3) использование катализатора

4) уменьшение концентрации водорода

5) повышение давления в системе

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ:

22 Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза

водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к

каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,

обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Na3PO4

1)

H2, O2

Б)

KCl

2)

Сu, O2

В) CuBr2

3)

Cu, Br2

Г)

Cu(NO3)2

4)

H2, Cl2

5)

Cu, NO2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А Б В Г

23

24

25

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г.

ХИМИЯ, 11 класс.

12 / 23

Установите

соответствие между названием соли и отношением этой соли

к гидролизу:

к

каждой

позиции, обозначенной буквой, подберите

соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид аммония

1)

гидролизуется по катиону

Б) сульфат калия

2)

гидролизуется по аниону

В) карбонат натрия

3)

гидролизу не подвергается

Г) сульфид алюминия

4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А

Б

В

Г

Установите

соответствие

между уравнением химической

реакции

и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления

в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите

соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

А) N

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

2(г)

+ 3H

→

2NH

3(г)

1) смещается в сторону прямой реакции

+ О

2(г) ←

2) смещается в сторону обратной реакции

Б) 2Н

→

2Н О

В) H

2( г)

2(г ) ←

2 (г )

3) не происходит смещения равновесия

2(г)

+ Cl

→

2 НCl

(г)

2(г) ←

Г) SO

+ Cl

2(г)

→ SO

Cl

2(г)

←

2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А Б В Г

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью

которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции,

обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ

А) HNO3 и H2O

1)

Cu

Б) KCl и NaОН

2)

KOH

В) NaCl и BaCl2

3)

HCl

Г) AlCl3 и MgCl2

4)

KNO3

5)

CuSO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А

Б

В

Г

Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г. ХИМИЯ, 11 класс. 13 / 23

Установите соответствие между веществом и областью его применения:

26

к каждой позиции,

обозначенной буквой, подберите соответствующую

позицию, обозначенную цифрой.

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

ВЕЩЕСТВО

A)

аммиак

1)

получение капрона

Б)

метан

2)

в качестве топлива

В)

изопрен

3)

получение каучука

Г)

этилен

4)

производство удобрений

5)

получение пластмасс

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А Б В Г

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле

ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень

точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа

от номера соответствующего задания , начиная с первой клеточки.

Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с

приведёнными в бланке

образцами. Единицы измерения физических

величин писать не нужно.

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить

27

в 150,0 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора

с массовой долей 12%.

Ответ:___________________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)

28

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H2(г)

+ O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом

воды (в граммах).

Ответ:___________________г. (Запишите число с точностью до целых.)

29

Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л

(н.у.) сероводорода.

Ответ: ___________________г. (Запишите число с точностью до десятых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с

инструкцией по выполнению работы.

30

31

32

33

34

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г. ХИМИЯ, 11 класс. 14 / 23

Часть 2

Для записи ответов на задания 30–34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2.

Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное

решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов

метод электронного баланса:

Na2SO3 + … + KOH

→

K2MnO4 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте.

Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия.

Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество

нагрели с железом.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения:

H

2

SO

4

HCl

NaOH, H 2O

→

CH

3

− CH

2

− CH

2

− OH → X

1

→ X

2

→ X

3

180 C

X

KMnO4 , H 2O, 0 C

X



1

→

4

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы

органических веществ.

Определите массовые доли (в %) сульфата железа(II) и сульфида алюминия в

смеси, если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который

полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и

приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения

искомых физических величин).

При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г

получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды.

Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду

равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества

установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II)

образуется кетон.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной

формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых

физических величин); 2) запишите молекулярную формулу исходного

органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно

отражает порядок связи атомов в его молекуле;

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г. ХИМИЯ, 11 класс. 15 / 23

4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II), используя

структурную формулу вещества.

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29

ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал

правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной

степенью точности.

№

Ответ

задания

1

35

2

341

3

35

4

13

5

413

6

24

7

34

8

42

12

421

13

25

14

35

15

34

16

25

20

34

21

14

27

3,4

28

108

29

14,4

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г. ХИМИЯ, 11 класс. 16 / 23

Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если

правильно указана последовательность цифр.

За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2

балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной

ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

№

Ответ

задания

9

25

10

4221

11

3241

17

42

18

5236

19

5462

22

1432

23

1324

24

1131

25

1552

26

4235

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г.

ХИМИЯ, 11 класс.

17 / 23

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г.

ХИМИЯ, 11 класс.

18 / 23

Часть 2

31

Железо растворили в горячей концентрированной серной

кислоте.

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Полученную

соль обработали

избытком

раствора гидроксида

натрия.

Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество

За выполнение задания 30 ставится от 0 до 3 баллов; заданий 31, 33

нагрели с железом.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 32 – от 0 до 5 баллов.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

30

Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов

метод электронного баланса:

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Na2SO3 + … + KOH

→

K2MnO4

+ … + H2O

Вариант ответа

Определите окислитель и восстановитель.

Написаны четыре уравнения описанных реакций:

1) 2Fe + 6H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H 2O

t°

2) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3

+ 3Na2SO4

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки отве та, не иска жающие ег о смы сла)

3) 2Fe(OH)3

→ Fe2O3 + 3H2O

t°

Вариант ответа

4) Fe2O3 + Fe = 3FeO

2

Mn

+7

+ ē → Mn

+6

Правильно записаны четыре уравнения реакций

4

Правильно записаны три уравнения реакций

3

1

S

+4

– 2ē → S

+6

Правильно записаны два уравнения реакций

2

Сера в степени окисления +4 ( или сульфит натрия за счёт серы в

Правильно записано одно уравнение реакции

1

степени окисления +4) является восстановителем.

Все уравнения реакций записаны неверно

0

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт

Максимальный балл

4

марганца в степени окисления +7) – окислителем.

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:

3

•

определена степень окисления элементов,

которые являются

окислителем и восстановителем в реакции;

указаны

окислитель и восстановитель (элементы и вещества);

•

записаны процессы окисления и восстановления, и на их

основе составлен электронный (электронно-ионный) баланс;

• определены недостающие в уравнении реакции вещества,

расставлены все коэффициенты

Правильно записаны два элемента ответа

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г.

ХИМИЯ, 11 класс.

19 / 23

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г.

ХИМИЯ, 11 класс.

20 / 23

32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

33

Определите массовые доли (в %) сульфата железа(II) и сульфида алюминия

следующие превращения:

H

2

SO

4

HCl

NaOH, H 2O

в смеси, если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который

CH

3

− CH

2

− CH

2

− OH → X

1

→ X

2

→ X

3

→

полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди.

180



C

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи,

→ X

1

→ X

4

и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения

KMnO , H

O, 0

C

4

2

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы

искомых физических величин).

органических веществ.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Вариант ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа

Составлены уравнения реакций:

Написаны пять уравнений реакций, соответствующих схеме

превращений:

Al

2

S

3

+

6H

2

O

=

2Al



OH



3

+

3H

2

S

1) H C − H C − CH − OH → H C − HC = CH + H O

CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

3

2

H2SO4

3

2

180 C

2) H

3

C − HC = CH

2

+ HCl → H

3

C − CH − CH

3

Рассчитано количество вещества сероводорода:

n



CuSO

4



=

960

⋅ 0,05 / 160 = 0,3 моль

Cl

n  H 2S  = n  CuSO 4  = 0,3 моль

3) H

3

C

−

CH

H 2O

− CH

3

+ NaOH→ H

3

C − CH − CH

3

+ NaCl

Рассчитаны количество вещества и массы сульфида алюминия и

сульфата железа(II):

Cl

OH

CH

3

n



Al S



=

1

n  H S = 0,1 моль

2

3

2

H 2 SO 4 , 180 C

m



Al

2

S

3



=

0,1

⋅

150

=

15

г

4) H

3

C

−

CH

−

OH

→

CH

3

−

CH

=

CH

2

+

H

2

O

m



FeSO

4



=

25

−

15

=

10 г

5) 3CH

3

−

CH

=

CH

2

0 C

2MnO

2

+

2KMnO

4

+

4H

2

O

→

Определены массовые доли сульфата железа(II) и сульфида

+ 2KOH +

3CH

3

− CH − CH

2

алюминия в исходной смеси :

OH OH

ω(FeSO4) = 10 / 25 = 0,4, или 40%

Правильно записаны пять уравнений реакций

5

ω(Al2S3) = 15 / 25 = 0,6, или 60%

Правильно записаны четыре уравнения реакций

4

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:

4

Правильно записаны три уравнения реакций

3

•

правильно

записаны

уравнения

реакций, соответствующих

Правильно записаны два уравнения реакций

2

условию задания;

Правильно записано одно уравнение реакции

1

•правильно произведены вычисления, в которых используются

Все элементы ответа записаны неверно

0

необходимые физические величины, заданные в условии

Максимальный балл

5

задания;

Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида

•

продемонстрирована

логически

обоснованная

взаимосвязь

физических

величин,

на основании

которых

проводятся

(развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок

расчёты;

связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных

групп в молекуле органического вещества.

•

в

соответствии с

условием задания

определена искомая

физическая величина

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г.

ХИМИЯ, 11 класс.

21 / 23

Правильно записаны три элемента ответа

3

Правильно записаны два элемента ответа

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в

одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к

неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

34

При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г

углекислого газа и 18,0 г воды.

Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду

равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества

установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II)

образуется кетон.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной

формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых

физических величин);

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно

отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II),

используя структурную формулу вещества.

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г. ХИМИЯ, 11 класс. 22 / 23

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа

Найдено количество вещества продуктов сгорания:

Общая формула вещества – CxHyOz

n(CO2) = 35,2 / 44 = 0,8 моль; n(С) = 0,8 моль

n(H2O) = 18,0 / 18 = 1,0 моль; n(H) = 1,0 · 2 = 2,0 моль

m(O) = 14,8 – 0,8 · 12 – 2 = 3,2 г; n(O) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 моль

Определена молекулярная формула вещества:

x : y : z = 0,8 : 2 : 0,2 = 4 : 10 : 1

Простейшая формула – C4H10O

Mпрост(C4H10O) = 74 г /моль

Mист(CxHyOz) = 37 · 2 = 74 г/моль

Молекулярная формула исходного вещества – C4H10O

Составлена структурная формула вещества:

CH3

CH

CH2

CH3

OH

Записано уравнение реакции вещества с оксидом меди(II):

CH

3

C

CH

2

CH3

+ Cu + H O

3 + CuO

3

2

OH

O

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:

4



правильно произведены вычисления, необходимые для

установления молекулярной формулы вещества;

 записана молекулярная формула вещества;



записана структурная формула органического вещества, которая

отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и

функциональных групп в молекуле в соответствии с условием

задания;



записано уравнение реакции, на которую даётся указание в

условии задания, с использованием структурной формулы

органического вещества

Правильно записаны три элемента ответа

3

Правильно записаны два элемента ответа

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2017 г. ХИМИЯ, 11 класс. 23 / 23

В соответствии с Порядком проведения государственной итоговой

аттестации по образовательным программам среднего общего образования

(приказ Минобрнауки России от 26.12.2013 № 1400 зарегистрирован

Минюстом России 03.02.2014 № 31205)

«61. По результатам первой и второй проверок эксперты независимо

друг от друга выставляют баллы за каждый ответ на задания экзаменационной

работы ЕГЭ с развёрнутым ответом...

62.

В случае

существенного расхождения в баллах, выставленных

двумя экспертами, назначается третья проверка. Существенное расхождение в

баллах определено в критериях оценивания по соответствующему учебному

предмету.

Эксперту, осуществляющему третью проверку, предоставляется

информация о баллах, выставленных экспертами, ранее проверявшими

экзаменационную работу».

Если расхождение составляет 2 и более балла за выполнение любого из

заданий 30–34, то третий эксперт проверяет ответы только на те задания,

которые вызвали столь существенное расхождение.

Демоверсия ЕГЭ 2017 по химии 11 класс

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы