Конспект урока "Периодический закон, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома" 8 класс
Обобщающий урок по химии в 8 классе по теме «Периодический
закон, периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома».
Автор: учитель химии
Старогородковской сош
Юбко Ольга Николаевна
Цели урока: обобщить и систематизировать знания учащихся по теме «Периодический
закон, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»,
подготовить учащихся к контрольной работе, развивать понятие о зависимости свойств
элементов от их строения.
Применяемые технологии: групповые, игровые, информационно-коммуникационные,
дифференцированное обучение.
Ход урока.
I. Организационный момент.
Сообщение темы и цели урока.
II. Фронтальная беседа.
- Каково строение атома?
- Дайте характеристику элементарных частиц. (слайд 2,3)
- Каково строение электронных оболочек атомов? (слайд 4,5)
- Что такое период?
- Что показывает номер периода?
- Каково максимальное число электронов на каждом энергетическом уровне? (слайд
7)
- Что такое группа? Как она делится?
- Каков физический смысл номера группы?
- Чем различаются по строению атомы металлов и неметаллов?
III. Характеристика элементов по положению в периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева.
По данному плану (Слайд 11) дать характеристику S, Ca. (2 человека работают у
доски)
Характеристика химического элемента по его положению
в периодической системе.
1. Составить схему строения атома:
• определить общее число протонов, электронов и нейтронов в атоме (по порядковому
номеру и относительной атомной массе);
• определить число энергетических уровней (по номеру периода);
• определить число внешних электронов (по виду подгруппы и номеру группы);
• указать число электронов на остальных энергетических уровнях.
2. Определить, какие свойства – металла или неметалла – сильнее проявляются у
данного химического элемента.
3.Составить химические формулы соединений элемента с кислородом (высший оксид
и соответствующий ему гидроксид) и водородом (для неметаллов).
IV. Определите элемент: (слайд 12)
1) по числу элементарных частиц;
1. 4е, 4р, 5n.
2. 14е, 14р, 14n.
3. 35е, 35р, 45n.
2) по распределению электронов по энергетическим уровням.
4. 2е, 7е.
5. 2е, 8е, 5е.
6. 2е, 8е, 1е.
V. Промежуточный контроль знаний в тестовой форме. (Слайд 13)
Самопроверка в парах (Слайд 14). Выставление оценок выборочно - самооценка
(слайд 15).
Тест по теме «Строение атома».
1 вариант.
1. Заряд ядра атома хлора равен:
а) +7; б) +3; в) +17; г) +36.
2. В побочной подгруппе находится:
а) P; б) C; в) Al; г) Mn.
3. 15 электронов, 15 протонов, 16 нейтронов содержит атом:
а) Zn; б) N; в) Са; г) Р.
4. Пять электронов находится во внешнем электронном слое атома:
а) B; б) N; в) Аg; г) Ва.
5. Семь энергетических уровней в атоме:
a) Li; б) Br; в) Fr; г) N.
6. Водородное соединение RH
4
и оксид RО
2
соответствуют атому:
а) Si; б) B; в) K; г) Se.
7. Распределение электронов по слоям – 2, 8, 8, 1 – соответствует атому:
8.Расположите элементы по возрастанию металлических свойств. Обоснуйте ответ:
Na, Li, K.
2 вариант.
1. Заряд ядра атома алюминия равен:
а) +27; б) +3; в) +14 г) +13.
2. В побочной подгруппе находится:
а) Mg; б) Cr; в) K; г) Te.
3. Число электронов и нейтронов в атоме алюминия равно соответственно:
а) 13 и 14; б) 27 и 13; в) 13 и 27; г) 13 и 13.
4 Число электронов во внешнем электронном слое атома аргона равно:
а) 40; б) 18; в) 8; г) 3.
5. Число энергетических уровней в атоме скандия:
a) 3; б) 4; в) 21; г) 2.
6. Водородное соединение RH
3
и оксид R
2
О
5
соответствуют атому:
а) S; б) F; в) Al; г) P.
7. Распределение электронов по слоям – 2, 8, 18, 8 – соответствует атому:
8. Расположите элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:
Cl, Si, P.
VI. Работа в группах. (Слайд 16)
Класс разделён на 3 группы. Группам выданы задания. Учащиеся в группах
обсуждают выданные вопросы, затем представитель группы даёт ответ всему классу.
Вопросы для обсуждения в группах.
1.Почему по периодам с возрастанием заряда ядра свойства злементов изменяются
постепенно
( металлические убывают, а неметаллические возрастают)?
2. Почему при переходе от одного периода к другому свойства элементов изменяются
резко (от инертного газа к щелочному металлу)?
3. Почему с возрастанием заряда ядра свойства элементов повторяются периодически?
VII. Дополнительное задание. Вставим пропуски.
Вставь слово или словосочетание
1-я к о м а н д а.
1. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома металлические свойства …
(Усиливаются.)
2. Ядро атома химического элемента состоит из … и …. .
(Нейтронов и протонов.)
3. Назовите элемент и укажите его характер: 15е, 15р, 16n.
(Р, неметалл.)
2-я к о м а н д а.
1. В периодической системе химических элементов … периодов, из них … малых и …
больших.
(7 периодов, из них 3 малых и 4 больших.)
2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне определяется по номеру … .
(Группы.)
3. Назовите элемент и укажите его характер: 30е, 30р, 35n.
(Zn, металл.)
3-я к о м а н д а.
1. В … постепенно увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.
(В периоде.)
2. В центре атома находится … , вокруг которого располагаются … .
(Ядро, электроны.)
3. Назовите элемент и укажите его характер: 4е, 4р, 5n.
(Be, металл.)
VIII. Подведение итогов урока. Выставление оценок.
IX. Домашнее задание.
Дать полную характеристику Mn, As. Решить кроссворд (второй уровень).
Кроссворд
Разгадайте кроссворд и дайте определение полученному в выделенном столбце слову.
По горизонтали: 1. Представитель семейства лантаноидов с порядковым номером 68. 2.
Металл, используемый в лампочках накаливания. 3. Инертный газ, в жидком виде
применяется для получения сверхнизких температур. 4.Металл-основа самолётостроения.
5. Элемент второго периода, неметалл. 6. 2e; 8e; 8e – какой это элемент? 7. Самый дорогой
металл.
