Периодический закон тесты 11 класс
Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома – 11 кл.
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
А) Зарядом ядра атома.
Б) Числом электронов в наружном слое атома.
В) Числом электронных слоев в атоме.
Г) Числом нейтронов в атоме.
2 (2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:
А) Главное квантовое число.
Б) Магнитное квантовое число.
В) Орбитальное квантовое число.
Г) Спиновое квантовое число.
3 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
А) В и Si. Б) S и Se. В) К и Са. Г) Мn и Fе.
4 (2 балла). s-Элементом является:
А) Барий. Б) Галлий. В) Америций. Г) Ванадий.
5 (2 балла). Электронная конфигурация ...3d
6
4s
2
соответствует элементу:
А) Аргону. Б) Криптону. В) Железу. Г) Рутению.
6 (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А) Ве(ОН)
2
. Б) Н
2
SiО
3
. В) Мg(ОН)
2
. Г) Ва(ОН)
2
.
7 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А) Sг—Rb—К. Б) Ве—Li—К. В) Nа—К—Са. Г) А1—Мg—Ве.
8 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
образует высший оксид, соответствующий
формуле:
А) Э
2
О. Б) Э
2
О
3
. В) ЭО
2
. Г) Э
2
О
5
.
9 (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
А.
26
54
Fе. Б)
26
56
Fе. В)
26
57
Fе. Г)
26
58
Fе.
10 (9 баллов). Установите соответствие.
Элемент:
I. Бериллий. 11. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула:
А) 1s
2
2s
2
. Б) 1s
2
2s
2
2p
3
. В) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
. Г) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
.
Формула высшего оксида:
1.Э
2
О. 2. ЭО 3. Э
2
О
5
. 4. Э
2
О
7
.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. Э(ОН)
2
. в. НЭО
3
. г. НЭО
4
.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний,
натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12 (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
А. В пределах периода.
Б. В пределах главной подгруппы.
13 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе.
Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего
оксида и гидроксида, укажите их характер.
14 (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I
группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома – 11 кл.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Номер периода в Периодической системе определяется:
А) Зарядом ядра атома.
Б) Числом электронов в наружном слое атома.
В) Числом электронных слоев в атоме.
Г) Числом электронов в атоме.
2 (2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует:
А) Главное квантовое число.
Б) Магнитное квантовое число.
В) Орбитальное квантовое число.
Г) Спиновое квантовое число.
3 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
А) S и С1. Б) Ве и В. В) Кг и Хе. Г) Мо и Sе.
4 (2 балла). р-Элементом является:
А) Скандий. Б) Мышьяк. В) Барий. Г) Гелий.
5 (2 балла). Электронная конфигурация ...3d
10
4s
2
соответствует элементу:
А) Кальцию. Б) Кадмию. В) Криптону. Г) Цинку.
6 (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А) Zn(ОН)
2
. Б) Са(ОН)
2
. В) Мg(ОН)
2
. Г) Сг(ОН)
2
.
7 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А) Мg—Са—Zп. В. Sг—RЬ—К. Б. А1—Мg—Са. Г. Gе—Si—Sb.
8 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
1
образует высший оксид,
соответствующий формуле:
А) Э
2
О. Б) Э
2
О
3
. В) ЭО
2
. Г) ЭО
3
.
9 (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:
А)
20
40
Са. Б)
20
42
Са. В)
20
44
Са. Г)
20
48
Са.
10 (9 баллов). Установите соответствие.
Элемент:
I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний.
Электронная формула:
А. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
. Б. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
. В. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
4
Г. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
.
Формула высшего оксида:
1. Э
2
О. 2. Э
2
О
3
. 3. ЭО. 4. ЭО
3
.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. Э(ОН)
2
. в. Э(ОН)
3
. г. Н
2
ЭО
4
.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы:
германий, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
12 (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?
А. В пределах периода.
Б. В пределах главной подгруппы.
13 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе.
Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего
оксида и гидроксида, укажите их характер.
14 (5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3-го периода, главной
подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
