Конспект урока "Степень окисления. Составление формул веществ" 8 класс
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
города Иркутска
средняя общеобразовательная школа № 57.
Разработка открытого урока химии в 8 классе
по теме:
«Степень окисления.
Составление формул бинарных соединений».
Автор: учитель химии
МБОУ г. Иркутска СОШ № 57
Лобанова О.В.
Тема: «Степень окисления».
Цель: На основе знаний о химической связи и электронном строении атомов химических
элементов выяснить, каким образом составляются формулы веществ.
Задачи:
1. Познакомить учащихся с понятием «Степень окисления», её значением. Развивать умение
составлять формулы, зная степени окисления (предметный результат);
2. Продолжить развивать умение формирование гипотез, выявлять причинно-следственные
связи, работать в группах (метапредметный результат);
3. Сформировать умения управлять своей учебной деятельностью, работать самостоятельно
(личностный результат).
Методы: частично-поисковый
Форма урока: урок-практикум
Методические приёмы: беседа с учащимися, работа с учебником, работа с рабочими картами,
таблицей Менделеева.
Оборудование: таблица Д.И. Менделеева, учебник «Химия» 8 класс, автор Габриелян, проектор,
презентация «Power Point», рабочие карты.
Ход урока
Проблематизация
Учитель зачитывает стих:
Из атомов мир создавала природа
Два атома легких взяла водорода
Прибавила атом один кислорода
И получилась частица H
2
O (слайд №1)
Учитель: А почему именно такой состав имеет молекула воды? Как появилась эта формула?
Актуализация
Учитель: Но для начала давайте разберем, о чем нам говорит данная формула? (учащиеся
отвечают: образована атомами неметаллов → ковалентная полярная связь).
Составим схему образования химической связи в молекуле воды (1 учащийся выходит к доске и
составляет схему образования связи в молекуле воды (при составлении схемы образования
химической связи используют Периодическую систему Д.И. Менделеева, определяют количество
неспаренных электронов на последнем уровне, определяют более электроотрицательный
элемент, показывают смещение общих электронных пар.
Учитель: Следовательно, на атомах возникнут заряды. А где, какой заряд будет? Ответ на этот
вопрос вы узнаете сегодня на уроке. Давайте попробуем сформулировать тему урока и запишем
ее: «Степень окисления. Составление формул бинарных соединений» (слайд №2)
А какова же цель нашего урока? (Учащиеся отвечают: «Научиться составлять формулы
соединений, используя степени окисления»)
А чтобы достичь данной цели, что нам нужно сделать?
Познакомиться с понятием «степень окисления».
Узнать какие степени окисления проявляют элементы.
Изучить алгоритм составления формул.
Реализация плана
Просмотр презентации и запись ключевых понятий в тетрадь
Степень окисления – это условный заряд атома, характеризующий число полностью или
частично смещенных электронов (электронных пар) от одного атома к другому в химических
соединениях (слайд №3).
С.О.- величина постоянная и переменная
С.О. веществ с ковалентной связью (слайд №4)
- неполярной связи с.о. = 0
- полярной (равно кол-ву общих электронных пар, смещенных от одного атома к другому)
С.О. веществ с ионной связью равна зарядам ионам
Учитель: Давайте запишем правила определения степеней окисления, на которые мы будем
опираться при составлении формул веществ (учащиеся записывают в тетради правила
определения степеней окисления).
Правила определения степеней окисления (слайд 5)
• У свободных атомов и у простых веществ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ равна 0
• Металлы во всех соединениях имеют ПОЛОЖИТЕЛЬНУЮ С.О.
1. Металлы IА группы С.О. +1
2. Металлы IIА группы С.О. +2
3. Металлы IIIА группы С.О. +3
• В соединениях кислород имеет С.О.-2 (кроме Н
2
О
-1
2
, К
2
О
-1
2
, О
+2
F
2
)
• В соединениях с неметаллами у водорода С.О.+1, а с металлами С.О. -1
• В соединениях фтор имеет С.О. -1
• В соединениях сумма всех С.О. равна 0
Учитель: Ну, с металлами нам все понятно, они всегда только положительны. А что же будет у
неметаллов?
(слайд 6) Неметаллы могут иметь
(+) (-)
Высшую положительную СО = N группы Низшую отрицательную СО находят по
формуле (N группы элемента - 8)
Промежуточную СО
Учитель: Нематаллы могут быть в высшей, низшей или промежуточной степени окисления. А
как узнать какой элемент в соединении проявляет отрицательную СО, а какой положительную?
Откройте, пожалуйста, последний форзац учебника, ряд электроотрицательности элементов. В
данном ряду элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности и
элемент, стоящий в ряду правее проявляет (-) С.О., а левее (+) С.О.(слайд 7)
H, Si, As, P, Se, C, S, I, Br, Cl, N, O, F
Степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или « - » перед их
величинами.
Степени окисления элементы проявляют только в веществах. А какие бывают вещества?
(учащиеся отвечают: простые и сложные.)
Сложные вещества состоят из 2 и более элементов. Сегодня мы познакомимся с бинарными
соединениями, состоящими из 2 элементов.
Бинарные соединения - состоящие из 2 элементов.
1. ЭH
-1
- гидрид
2. ЭO
-2
оксид
3. ЭCl
-1
хлорид
4. ЭBr
-1
бромид
5. ЭF
-1
фторид
6. ЭI
-1
иодид
7. ЭS
-2
сульфид
8. ЭN
-3
нитрид
9. ЭC
-4
карбид
10. ЭSi
-4
силицид
Учащиеся делятся по группам (приложение 1) им раздаются рабочие карты 7 мин:
1 группа – Эрудиты (работают самостоятельно, без помощи учителя)
2 группа – Мыслители (пользуются подсказками учителя)
3 группа – Деятели (работают с учителем)
По окончанию работы обсуждение алгоритмов и выполнение самостоятельной работы на
закрепление
Закрепление: Составить формулу вещества используя степени окисления
Задание
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4
вариант
5
вариант
6
вариант
Составить формулу
вещества по
степеням окисления
C(IV) O
Mn(VII) O
N(I) O
P(V) O
K N
S(IV) O
Al Cl
N(IV) O
Ca Cl
S(VI) O
Fe(III)
Cl
Mn(IV)
Br
Определить степени
окисления элементов
Fe(III) O
Ca P
H P
Na C
Ba H
Li N
Критерии выставления отметки:
Если выполнены правильно все 3 задания – оценка «5»,
Если выполнено 2 задания– оценка «4»,
Если выполнено 1 задание – оценка «3».
Учитель: Пожалуйста, оцените свою работу на уроке (рефлексия приложение 2), обменяйтесь
работами с сосодом и поставьте отметку согласно предложенным критериям.
Домашнее задание: §17 читать, повторить определения, алгоритмы составления формул
веществ. По желанию выполнить карточки приложение 3 (16 человек) Остальным учащимся -
с.90 в.№1+сообщение «Применение бинарного соединения» на выбор CaO, H2O, NH3, CO2
Приложение 1
Задания для Эрудитов при изучении нового материала
Группа №1
1. Используя предложенный образец составьте алгоритм определения степеней окисления атомов элементов в
формуле: +12
-12
Алгоритм №1 определения степеней окисления в формуле:
Определить элемент, имеющий постоянную степень окисления. Проставить ее над знаком элемента.
.
.
Результат работы – расставленные степени окисления элементов в формуле и составленный алгоритм
2. Используя алгоритм №1, определить степени окисления элементов в соединении: N
2
O
3
.
3. Прочитать параграф 17 и составьте правила составления формул веществ, т.е. нахождения индексов в
химической формуле вещества.
Вам даётся вещество, состоящее из атомов Ва и O.
Определите сколько в данной формуле атомов Ва и O т.е. найдите индексы, зная, только степени окисления элементов.
Помните, в сумме все степени окисления, умноженные на индексы, дают – 0.
Алгоритм нахождения индексов №2:
Результат работы – формула вещества:
Удачи в поиске истины!
2 группа – Мыслители (пользуются подсказками учителя)
Задания для Мыслителей при изучении нового материала
Группа №2
1. Прочитать параграф 17 и составить алгоритм, т.е. вывести правила нахождения коэффициентов в химической
формуле вещества.
Алгоритм №1 определения степеней окисления в формуле:
Определить элемент, имеющий постоянную степень окисления. Проставить ее над знаком элемента.
.
Результат работы – расставленные степени окисления элементов в формуле:
2. Используя данный алгоритм, определить степени окисления элементов в соединении:, Na
3
N.
3.Прочитать параграф 17 и составить правила составления формул веществ, т.е. нахождения индексов в химической
формуле вещества.
Вам даётся вещество, состоящее из атомов К и S.
Определите сколько в данной формуле атомов K и S т.е. найдите индексы, зная, только степени окисления элементов.
C
X
3
Al
+3
4
Помните, в сумме все степени окисления, умноженные на индексы, дают – 0.
Алгоритм нахождения индексов №2:
Результат работы – формула вещества: .
Удачи в поиске истины!
3 группа – Деятели (работают с учителем)
Задания для Деятелей при изучении нового материала
Группа №3
1.Прочитать внимательно предложенный алгоритм №1
Алгоритм определения степеней окисления в формуле:
Определить элемент, имеющий постоянную степень окисления. Проставить ее над знаком элемента.
Степень окисления элемента умножить на его индекс т.е. найти общий заряд.
Общий отрицательный заряд = общему положительному заряду. Молекула в целом электронейтральна.
Определить степень окисления неизвестного элемента.
Вам даётся вещество CuO
Результат работы – расставленные степени окисления элементов в формуле: CuO
2. Используя данный алгоритм №1, определить степени окисления элементов в соединениях: N
2
O
5
, MnF
4
3.Прочитать внимательно предложенный алгоритм №2
Алгоритм нахождения индексов:
На первое место в веществе ставится мене электроотрицательный элемент(с.о. +). На втором месте более
электроотрицательный элемент (со. - )
Проставляем с.о. элементов
Находим НОК по степени окисления
Расставляем индексы
Вам даётся вещество, состоящее из атомов Mg и N.
Определите сколько в данной формуле атомов Mg и N, т.е. найдите индексы, зная, только степени окисления элементов.
Помните, в сумме степени окисления, умноженные на индексы, дают – 0.
Результат работы – формула вещества.
Удачи в поиске истины!
Приложение №2
Рефлексия
Сегодня на уроке я узнал (а)
Что было легко?
Какие возникали трудности и
почему?
Чему я научился?
Приложение 3
Домашнее задание № 1
1. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе и сделайте проверку – правильно вы
сделали или нет.
CaO H
2
S SO
2
Cu
2
O NaCl
2. Какая формула правильна:
AlCl
3
AlCl
2
AlCl
3. Вам дано вещество, состоящее из атомов H
2
SO
4
.
Задание.
Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе. Неизвестную степень окисления
элемента возьмите за Х.
Составьте уравнение с одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления к 0.
Домашнее задание № 2
1. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе и сделайте проверку – правильно вы
сделали или нет.
ZnO K
2
S SO
3
Cu O KCl
2. Какая формула правильна:
CaCl
3
CaCl
2
CaCl
3. Вам дано вещество, состоящее из атомов H N O
3
.
Задание.
Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе: Неизвестную степень окисления
элемента возьмите за Х.
Составьте уравнение с одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления к 0.
Домашнее задание № 3
1. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе и сделайте проверку – правильно вы
сделали или нет.
CaO Na
2
S SO
2
P
2
O
5
FeCl
3
2. Какая формула правильна:
K
2
O KO
2
KO
3. Вам дано вещество, состоящее из атомов H
2
S O
3
.
Задание.
Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе. Неизвестную степень окисления
элемента возьмите за Х.
Составьте уравнение с одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления к 0.
Домашнее задание № 4
1. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе и сделайте проверку – правильно вы
сделали или нет.
ZnO CH
4
SO
2
Cu O KCLl2. Какая формула правильна:
CaO CaO
2
Ca
2
O
3. Вам дано вещество, состоящее из атомов Na N O
3
.
Задание.
Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе. Неизвестную степень окисления
элемента возьмите за Х.
Составьте уравнение с одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления к 0.
Алгоритм оценки:
Если выполнены правильно все 3 задания – оценка «5»,
Если выполнены правильно 2 задания – оценка «4»,
Если выполнено 1 задание – оценка «3».
