Ученики на Учителя.com


Контрольная работа "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов" 8 класс

Контрольная работа №5 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
Критерии оценивания: «2» - 0-7 баллов; «3» - 8-16 баллов; «4» - 17-25 баллов; «5» - 26-30 баллов.
№
Задание
I Вариант
II Вариант
III Вариант
1.
(1 балл) Дайте определение.
Электролитическая
диссоциация – это …
Раствор – это …
Реакции ионного
обмена – это …
2.
(1 балл) Растворы каких веществ будут
проводить электрический ток?
а) сульфата меди(II)
б) спирта
в) гидроксида бария
г) сахара
а) сульфата железа(II)
б) кислорода
в) гидроксида магния
г) азотной кислоты
а) углекислого газа
б) хлорида натрия
в) кремниевой кислоты
г) гидроксида лития
3.
(3 балла) Выпишите формулы:
I) сильных электролитов,
II) слабых электролитов,
III) неэлектролитов.
а) H
2
CO
3
б) AgCl
в) KOH
г) Na
2
SO
4
д) O
2
е) NH
4
OH
г) H
2
д) NaOH
е) AlPO
4
а) H
2
O
б) HNO
2
в) LiOH
г) H
2
SiO
3
д) ZnCl
2
е) H
2
S
4.
(1 балл) Формула вещества,
электролитическая диссоциация
которого протекает ступенчато:
а) Al(NO
3
)
3
б) H
2
SO
4
в) NaOH
а) Ca(OH)
2
б) ZnCl
2
в) H
3
PO
4
а) H
2
SO
3
б) Ba(OH)
2
в) К
2
SO
4
5.
(3 балла) Пользуясь таблицей 10 учебни-
ка, выпишите кислоты по неполному
описанию: I) кислородсодержащая,
нелетучая; II) двухосновная, слабая;
III) растворимая, сильная.
а) сероводородная
б) соляная
в) ортофосфорная
а) ортофосфорная
б) азотная
в) угольная
а) хлороводородная
б) кремниевая
в) сернистая
6.
(2 балла) Только основный оксид и
соответствующий ему гидроксид
входят в список формул:
а) CO, Co(OH)
2
б) ZnO, Zn(OH)
2
в) Na
2
O, NaOH
а) Li
2
O, LiOH
б) SO
2,
H
2
SO
3
в) NO
2
, NH
4
OH
а) CuO, Cu(OH)
2
б) CO
2
, H
2
CO
3
в) Al
2
O
3
, Al(OH)
3
7.
(3 балла) Формулы веществ, растворы
которых окрашивают универсальный
индикатор в цвет: I) красный; II) синий;
III) не меняют окраску индикатора.
а) H
2
SO
4
б) ZnCl
2
в) KOH
а) Ca(OH)
2
б) HCl
в) К
2
SO
4
а) Na
2
CO
3
б) NH
4
OH
в) HNO
3
8.
(3 балла) Напишите уравнение
электролитической диссоциации.
Азотной кислоты
Сульфата меди(II)
Хлорида кальция
9.
(5 баллов) Дано полное ионное уравне-
ние химической реакции. Напишите
соответствующие ему молекулярное и
сокращенное ионное уравнения.
2Na
+
+ SiO
3
2-
+ 2H
+
+ 2Cl
-
=
= H
2
SiO
3
↓ + 2Na
+
+ 2Cl
-
2H
+
+ 2NO
3
-
+ Ba
2+
+ 2OH
-
=
= Ba
2+
+ 2NO
3
-
+ 2H
2
O
Fe
3+
+ 3Cl
-
+ 3Na
+
+ 3OH
-
=
= Fe(OH)
3
↓ + 3Na
+
+ 3Cl
-
10.
(8 баллов) Осуществите превращения.
Для реакции (3) составьте ионные
уравнения.
Ca→CaO→Ca(OH)
2
→CaCO
3
Zn→ZnO→ZnCl
2
→Zn(OH)
2
P→P
2
O
5
→H
3
PO
4
→AlPO
4
Ответы.
№
I Вариант
II Вариант
III Вариант
1.
Электролитическая диссоциация –
это процесс распада
электролита на ионы.
Раствор – это однородная система,
в которой нет границ раздела веще-
ства, состоящая из частиц раство-
ренного вещества, растворителя и
продуктов их взаимодействия.
Реакции ионного обмена –
это реакции, в ходе которых
электролиты обмениваются
своими составными частями.
2.
а, в
а, г
б, г
3.
I – в, г; II – е, а; III – д, б.
I – а, д; II – б, в; III – г, е.
I – в, д; II – б, е; III – а, г.
4.
б
в
а
5.
I – в; II – а; III – б
I – а; II – в; III – б.
I – б; II – в; III – а.
6.
в
а
а
7.
I – а; II – в; III – б.
I – б; II – а; III – в.
I – в; II – б; III – а.
8.
HNO
3
↔ H
+
+ NO
3
-
CuSO
4
↔ Cu
2+
+ SO
4
2-
CaCl
2
↔ Ca
2+
+ 2Cl
-
9.
Na
2
SiO
3
+ 2HCl = H
2
SiO
3
↓ + 2NaCl
2Na
+
+ SiO
3
2-
+ 2H
+
+ 2Cl
-
=
= H
2
SiO
3
↓ + 2Na
+
+ 2Cl
-
SiO
3
2-
+ 2H
+
= H
2
SiO
3
↓
2HNO
3
+ Ba(OH)
2
= Ba(NO
3
)
2
+ 2H
2
O
2H
+
+ 2NO
3
-
+ Ba
2+
+ 2OH
-
=
= Ba
2+
+ 2NO
3
-
+ 2H
2
O
2H
+
+ 2OH
-
= 2H
2
O
FeCl
3
+ 3NaOH = Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl
Fe
3+
+ 3Cl
-
+ 3Na
+
+ 3OH
-
=
= Fe(OH)
3
↓ + 3Na
+
+ 3Cl
-
Fe
3+
+ 3OH
-
= Fe(OH)
3
↓
10.
Ca→CaO→Ca(OH)
2
→CaCO
3
2Ca + O
2
→ 2CaO
CaO + H
2
O → Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
→ CaCO
3
↓ + 2NaOH
Ca
2+
+ 2OH
-
+ 2Na
+
+ CO
3
2-
=
= CaCO
3
↓ + 2Na
+
+ 2OH
-
Ca
2+
+ CO
3
2-
= CaCO
3
↓
Zn→ZnO→ZnCl
2
→Zn(OH)
2
2Zn + O
2
→ 2ZnO
ZnO + 2HCl → ZnCl
2
+ H
2
O
ZnCl
2
+ 2 NaOH → Zn(OH)
2
↓ + 2NaCl
Zn
2+
+ 2Cl
-
+ 2Na
+
+ 2OH
-
=
= Zn(OH)
2
↓ + 2Na
+
+ 2Cl
-
Zn
2+
+ 2OH
-
= Zn(OH)
2
↓
P→P
2
O
5
→H
3
PO
4
→AlPO
4
4P + 5O
2
→ 2P
2
O
5
P
2
O
5
+ 3H
2
O → 2H
3
PO
4
H
3
PO
4
+ AlCl
3
→ AlPO
4
↓ + 3HCl
3H
+
+ PO
4
3-
+ Al
3+
+ 3Cl
-
=
= AlPO
4
↓ + 3H
+
+ 3Cl
-
PO
4
3-
+ Al
3+
= AlPO
4
↓
Критерии оценивания: «2» - 0-7 баллов; «3» - 8-16 баллов; «4» - 17-25 баллов; «5» - 26-30 баллов.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: