Ученики на Учителя.com


Сценарий урока "Определение химической формулы металла по экспериментальным данным" 8 класс

Сценарий урока химии
8 класс
по теме: «Определение химической формулы металла по экспериментальным данным»
Автор: учитель химии МАОУ СОШ №1, г. Краснокамска, Пермского края
Давыдова Ирина Викторовна
Тема
«Определение химической формулы металла по экспериментальным данным»
Цель урока
Изучить приёмы решения данного типа задач.
Планируемый
результат
Предметные умения
УУД
В познавательной сфере:
1. Учиться производить вычисления по
химическим уравнениям.
2. Учиться подкреплять полученные знания
экспериментом.
3. Учиться работать с веществом и
лабораторным оборудованием.
Личностные:
1. Умение управлять своей познавательной деятельностью.
2. Самоконтроль и самооценка.
Регулятивные:
1.Постановка цели и анализ условий достижения цели.
2. Прогнозирование результата и оценивание уровня
достижения результата.
Познавательные:
1. Определение понятий.
2. Умение структурировать знания.
3. Умение выделять существенные характеристики объектов.
4. Умение устанавливать причинно-следственные связи,
сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать
выводы; размышлять, делать предположения, прогнозировать.
Коммуникативные:
1. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную
деятельность с партнёрами.
2. Умение участвовать в коллективном обсуждении проблемы,
аргументировать свою позицию, показать связь изучаемого
материала с жизнью.
3. Развивать способность ставить вопросы, вырабатывать новые
аргументы, принимать решения.
4. Развивать способность аргументировано убеждать в своей правоте.
Основные
понятия
закон сохранения массы веществ, количество вещества.
Межпредметные
связи
Формы работы
Ресурсы
ИКТ
1. Работа с информацией (лабораторный
опыт, контекстная задача, текст).
2. Работа с программой деятельности
(алгоритмом).
3. Работа в группах.
Рабочая тетрадь, раздаточный материал: листы с шаблоном таблицы,
карточки с заданиями, правилами ТБ, инструкциями к опытам, план с
этапами урока.
Оборудование: штативы с пробирками (5 шт.), держатели для пробирок,
спиртовки, спички, газоотводные трубки, ложка для сжигания веществ.
Реактивы: HCl, Zn, CuO, Mg, H
2
O, Li.
Оборудование для учителя: ПК, проектор, экран, (презентация).
Этапы урока
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
УУД
Время
Внимание, каждая группа
слушает информацию,
потому что:
Ваша дальнейшая работа
будет связана с этой
информацией.
Учитель задаёт вопросы:
1. Что известно из
условия задачи?
2. Что нужно
определить
(вычислить)?
3. Какие приёмы вы
можете
использовать для
решения задачи?
Класс делится на несколько групп. Группе
учащихся выдаётся задание, которое
включает в себя расчётную задачу, карту с
таблицей, инструкцию по выполнению
эксперимента, ящик с реактивами.
1. Дети читают задание по карточке.
Задают вопросы учителю.
2. Отвечают на вопросы учителя.
Определяют тему урока.
3. Формулируют цель урока.
Познавательные:
актуализация знаний о
физических свойствах
оснований для
формулирования темы
урока и постановки цели.
Регулятивные:
определение темы урока;
постановка цели урока.
Коммуникативные:
работа в группе –
составление вопросов.
4 мин. – вопросы
и определение
темы.
2 мин.–
определение
цели урока.
Учитель организует
работу
в группах по 4 -5 человек.
Для решения выше
поставленных задач
нужно провести
исследование (решить
задачу).
Даю на это 7 минут.
Инструкции для групп
написаны в
технологических картах.
Помните, что вы в
группах должны помогать
друг другу.
По результатам
исследования должен
быть представлен чёткий
отчёт.
1 этап. Решение задачи.
Учащиеся в группах выполняют задание
по карточке: решают задачу, выполняют
расчётную часть, заполняют таблицу,
составляют алгоритм решения.
1-я группа:
Задача 1. Металл А, самый лёгкий из всех
известных металлов, хорошо растворяется
в воде выделением газа В и получением
щелочного раствора. Газ В легко горит с
образованием вещества С. Определите,
какой металл взят для опыта, если его
масса 0,7 г, а объём выделившегося газа В
равен 2,24 л. (Li)
2-я группа:
Задача 2. Для реакции с 36,5 г соляной
кислоты был взят металл массой 32,5 г.
Определите, какой металл вступил в
реакцию с соляной кислотой. (Zn)
3-я группа:
Задача 3. При полном восстановлении
водородом 16 г оксида металла со
степенью окисления +2 образовалось 12,8
г этого металла. Оксид какого металла был
подвергнут восстановлению? (CuO)
4-я группа:
Задача 4. Сожгли 6 г неизвестного
двухвалентного металла в избытке
кислорода. Получили оксид металла,
который полностью растворили в
растворе, содержащем 7,3 г соляной
кислоты. Определите исходный металл.
(Mg)
2 этап. Первичное применения знаний.
Познавательные:
извлечение информации из
различных источников
(контекстная задача,
лабораторный опыт, текст)
переработка,
систематизация,
структурирование
информации и
предъявление её разными
способами;
выполнение логических
операций: сравнение,
анализ, обобщение.
Регулятивные:
управление своей
деятельностью
(планирование
последовательности
деятельности,
прогнозирование её
результатов);
контроль и оценка
достигнутых результатов
своей и чужой
деятельности и адекватная
формулировка их в устной
и письменной форме;
внесение необходимой
коррекции в процессе
деятельности;
волевая саморегуляция
(способность к
преодолению препятствий).
7 мин. –решение
задачи.
5 мин. –
заполнение
таблицы.
3 мин. -
оформление
выводов.
10 мин.–
выполнение
лабораторного
опыта.
9 мин. -
представление
отчёта о работе.
Выводы:
Итак, ребята, результаты
наших исследований на
экране.
Ребята, предлагаю вам
решить совместно задачу
группы №3: разбор
задачи представлен на
слайде 5.
Выполняется
рассмотренный нами
алгоритм действий?
После выполнения задания учащиеся
аргументированно выступают с отчётом о
решении задачи.
3 этап. Первичное применения знаний.
Учащиеся проводят эксперимент
(инструкции к эксперименту в
приложении № 1)
4 этап. Первичное применения знаний.
После обсуждения результатов работ
делают выводы о том, какой алгоритм
действий нужен при решении данного
типа задач.
Алгоритм решения задачи.
1. Обозначить, какая химическая
реакция протекает.
2. Представить формулу искомого
вещества в общем виде, написать
уравнение реакции.
3. Обозначить, какие физические
величины даны по условию, а какие
можно записать по уравнению
реакции.
4. Вычислить молярную массу
искомого вещества, приняв её за
неизвестную величину.
5. Составить пропорцию и решить её.
6. Найти в ПСХЭ Д.И. Менделеева,
какому из элементов соответствует
найденная молярная ( атомная)
масса.
7. Составить уравнение реакции с
найденным веществом.
Коммуникативные:
участие в коллективном
обсуждении;
аргументированное
изложение своего мнения;
работа в группе,
корректировка поведения;
осуществление контроля,
выполнение заданий.
После выступления групп – выводы:
Проводим рефлексию: что получилось,
какие трудности возникли при решении
задачи, что нужно для преодоления
Регулятивные:
управление своей
деятельностью
(планирование
5 мин. -
рефлексия
возникших трудностей.
последовательности
деятельности,
прогнозирование её
результатов);
контроль и оценка
достигнутых результатов
своей и чужой
деятельности.
Коммуникативные:
Умение работать в группе,
давать рефлексию;
осуществление контроля.
Задача дом.
1. При полном восстановлении
водородом 14,4 г оксида металла со
степенью окисления +2
образовалось 11,2 г этого металла.
Оксид какого металла был
подвергнут восстановлению?
2. При растворении металла в
хлороводородной кислоте
образуется хлорид металла с
содержанием хлора 56 массовых %,
а при сгорании этого же металла в
атмосфере хлора образуется хлорид
с содержанием хлора 66 мас. %.
Определите исходный металл.
Приведите уравнения
соответствующих реакций.
Приложение №1
Инструкция к эксперименту.
Вариант 1
Закрепите пробирку в лапке штатива вертикально. Под пробирку поместите чашку Петри с речным песком. В пробирку налейте 2 мл воды,
поместите в неё маленький кусочек металлического лития. Что наблюдаете? Соберите выделяющийся водород. Докажите его наличие.
Инструкция к эксперименту.
Вариант 2
В пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты, поместите в неё гранулу цинка. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
Инструкция к эксперименту.
Вариант 3
Закрепите пробирку с оксидом меди (II) горизонтально в лапке штатива. Нагрейте пробирку по всей длине, а затем поставьте спиртовку
под пробирку так, чтобы помещённый в неё оксид меди постоянно нагревался. Получите водород действием соляной кислоты на гранулы
цинка в пробирке с газоотводной трубкой. Проверьте выделяющийся водород на чистоту: поднесите зажжённую спичку к отверстию
газоотводной трубки. Если раздастся сильный хлопок, пропустите водород и ещё раз поднесите горящую спичку к отверстию
газоотводной трубки. Если раздаётся мягкий хлопок, можно поместить конец газоотводной трубки в пробирку над нагретым оксидом меди.
Опишите свои наблюдения, составьте уравнение реакции.
Инструкция к эксперименту.
Вариант 4
Поместите в ложку для сжигания веществ небольшую щепотку магниевой стружки. Сожгите магний над пламенем спиртовки.
Что наблюдаете? Остудите ложку для сжигания веществ, затем соскоблите полученный оксид магния стеклянной трубочкой в пробирку,
прилейте 1 мл соляной кислоты.
Опишите наблюдения, напишите уравнения реакций.
Приложение №2
Правила техники безопасности при работе со спиртовкой.
1. Проверьте, достаточно ли заполнен резервуар спиртом (2/3 от объёма резервуара).
2. При работе со спиртовкой контролируйте, чтобы диск не смещался.
3. Фитиль должен находиться в спирте.
4. При работе не переворачивайте спиртовку во избежание возгорания спирта за пределами спиртовки.
5. Прогревайте пробирки сначала по всей длине, а затем производите местный нагрев.
6. Следите, чтобы нагреваемая пробирка была сухой.
7. Крепите держатель у основания пробирки.
8. Тушите пробирку, накрывая колпачком.
9. При использовании ложки для сжигания веществ не держите руки над спиртовкой, не опрокидывайте ложечку, старайтесь находиться вдали
от огня.
Правила техники безопасности при работе с веществами.
1. При пользовании склянкой с реактивами кладите крышки вверх дном.
2. Приливайте в пробирку небольшое количество раствора.
3. Работайте аккуратно, не проливайте реактивы. Помните, что многие вещества ядовиты, некоторые едкие и агрессивные.
4. Не пробуйте вещества на вкус.
5. Мойте руки по окончании лабораторных опытов.
6. При попадании кислоты на кожу рук вымойте руки большим количеством воды, нейтрализуйте кислоту содой.
7. Не сливайте реактивы из пробирок в склянки с растворами веществ.
8. Не переливайте растворы из одной склянки в другую.
9. Не подносите пробирку к носу. Чтобы определить запах у вещества, нужно подогнать к себе рукой поток воздуха.
Приложение №3
Что известно?
Требуется
узнать?
Расчёт
Требуется уточнить (рефлексия)
Что было трудно? Какие вопросы возникли при решении
задачи?
Алгоритм решения задачи.
8. Обозначить, какая химическая реакция протекает.
9. Представить формулу искомого вещества в общем виде, написать уравнение реакции.
10. Обозначить, какие физические величины даны по условию, а какие можно записать по уравнению реакции.
11. Вычислить молярную массу искомого вещества, приняв её за неизвестную величину.
12. Составить пропорцию и решить её.
13. Найти в ПСХЭ Д.И. Менделеева, какому из элементов соответствует найденная молярная
( атомная) масса.
14. Составить уравнение реакции с найденным веществом.
Групповые карточки
Задача 1
Металл А, самый лёгкий из всех известных металлов, хорошо растворяется в воде выделением газа В и получением щелочного раствора.
Газ В легко горит с образованием вещества С. Определите, какой металл взят для опыта, если его масса 0,7 г, а объём выделившегося
газа В равен 2,24 л.
1. Составьте алгоритм решения задачи.
2. Оформите данные в таблицу.
3. Подтвердите результат решения лабораторным опытом.
Что известно?
Требуется узнать?
Расчёт
Требуется уточнить (рефлексия)
Что было трудно? Какие вопросы возникли
при решении задачи?
Задача 2
Для реакции с 36,5 г соляной кислоты был взят металл массой 32,5 г. Определите, какой металл вступил в реакцию с соляной кислотой.
1. Составьте алгоритм решения задачи.
2. Оформите данные в таблицу.
3. Подтвердите результат решения лабораторным опытом.
Что известно?
Требуется узнать?
Расчёт
Требуется уточнить (рефлексия)
Что было трудно? Какие вопросы возникли
при решении задачи?
Задача 3
При полном восстановлении водородом 16 г оксида металла со степенью окисления +2 образовалось 12,8 г этого металла.
Оксид какого металла был подвергнут восстановлению?
1. Составьте алгоритм решения задачи.
2. Оформите данные в таблицу.
3. Подтвердите результат решения лабораторным опытом.
Что известно?
Требуется узнать?
Расчёт
Требуется уточнить (рефлексия)
Что было трудно? Какие вопросы возникли
при решении задачи?
Задача 4
Сожгли 6 г неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид металла, который полностью прореагировал с
раствором, содержащим 7,3 г соляной кислоты. Определите исходный металл.
1. Составьте алгоритм решения задачи.
2. Оформите данные в таблицу.
3. Подтвердите результат решения лабораторным опытом.
Что известно?
Требуется узнать?
Расчёт
Требуется уточнить (рефлексия)
Что было трудно? Какие вопросы возникли при
решении задачи?
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: