Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Расчеты по химическим уравнениям" 8 класс

Урок химии в 8 классе. «____»_____________ 20_____ г.
Расчеты по химическим уравнениям (2 урок)
Цель. Познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим
уравнениям.
Задачи.
Образовательные: формировать умения составлять алгоритм решения задачи по
химическому уравнению; расчеты, связанные с понятием «доля», когда исходное
вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или
содержит определенную долю примесей.
Развивающие: способствовать развитию логического мышления при решении расчетных
задач; развивать наблюдательность и память; развивать способность применять
имеющиеся знания в поисках решения проблемных ситуаций в условиях новых учебных
задач.
Воспитательные: воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой
деятельности.
Ход урока.
1. Орг. момент.
2. Изучение новой темы.
1) Для определения массы чистого вещества (без примесей) можно использовать
формулы:
m
чистого вещества
=


%
чист.вещ-ва
= 100% - %
примесей
Для дальнейших расчетов в задаче используйте только массу чистого вещества, так как
именно оно вступает в реакцию.
Задача. Вычислить объем СО
2
(н.у.).который можно получить при взаимодействии
кислорода с 20 г угля, содержащего 10% примесей.
2) Для определения массы чистого вещества в растворе используйте формулу:
%=
 

Задача. Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 210 г 15% раствора
азотной кислоты с оксидом меди (II).
3. Решение задач.
Для слабых учащихся.
1. Вычислите массы алюминия и йода, необходимые для получения 15 г иодида
алюминия. Al + I
2
→ AlI
3
2. Вычислите массу оксида магния, который можно получить при полном сжигании
480 г магния. Mg + O
2
→ MgO
3. Вычислите массу цинка взаимодействующего с соляной кислотой, для получения
10 г соли.
Zn + HCl→ ZnCl
2
+H
2
4. Какой объем водорода (н.у.) необходимо затратить на полное восстановление 80 г
оксида меди (II)? CuO +H
2
→ Cu + H
2
O
5. Вычислите массу сульфида железа (II), который можно получить при
взаимодействии 7 г железа с серой. Fe + S→ FeS
6. Вычислите, какое количество вещества магния необходимо взять для полного его
соединения с 8 г серы? Mg + S→ MgS
7. Вычислите массу цинка взаимодействующего с соляной кислотой, для получения
20 г соли.
Zn + HCl→ ZnCl
2
+H
2
8. Вычислите массу сульфида железа (II), который можно получить при
взаимодействии 28 г железа с серой. Fe + S→ FeS
Для сильных учащихся.
1. Вычислите объем оксида углерода (IV) (н.у.), который можно получить из 2,5
кг известняка, в котором 80% карбоната кальция. Какова масса примесей в
взятом образце известняка? CaCO
3
→ CaO + CO
2
2. Вычислите объем оксида углерода (IV) (н.у.) массу оксида кальция, которые
можно получить при полном разложении 500 г известняка, в котором
находится 10% примесей песка?
3. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для полного восстановления 40 г
технического оксида меди (II), массовая доля примесей в котором составляет
20%. Вычислите массу полученной меди. CuO + H
2
→ Cu + H
2
O
4. Вычислите, какая масса цинка прореагирует с 200 г 49% раствора серной
кислоты.
Zn + H
2
SO
4
→ ZnSO
4
+H
2
5. Какая масса соли может получиться при смешивании 200 г 2% раствора
гидроксида натрия с соляной кислотой? NaOH +HCl→NaCl + HOH
6. В лаборатории для получения осадка сульфата бария, слили 200 г 10,4%
раствора хлорида бария с серной кислотой. Какова масса осадка? BaCl
2
+ H
2
SO
4
→BaSO
4
+ HCl
Домашнее задание.§ 28 упр. 1 стр. 150
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: