Ученики на Учителя.com


Контроль "Галогены"

Контроль темы «Галогены»
Вариант 1
ЧАСТЬ I
В ряду F – Cl – Br – I – At
1) радиус атома уменьшается 2) электроотрицательность
увеличивается
3) металлические свойства ослабевают 4) окислительная активность уменьшается
В молекуле какого галогена связь галоген-галоген самая прочная?
1) I
2
2) Br
2
3) Cl
2
4) F
2
Выберите соединения, в которых хлор проявляет степень окисления равную -1.
1) AlCl
3
2) HOCl 3) PCl
3
4) NH
4
ClO
4
5) ClO
2
Укажите, можно ли получить HBr и HI действием H
2
SO
4
на их соли:
1) можно 2) можно, но только HI
3) можно, но только HBr 4) нельзя
Простые вещества бром и йод можно получить:
1) при окислении бромидов и йодидов 2) при взаимодействии их кислот с металлами
3) при действии йода на бромиды 4) перегонкой воздуха
В каких группах все вещества, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной
кислотой?
1) Cu(OH)
2
, ZnSO
4
, AgNO
3
2) NaHCO
3
, NaBr, Hg
3) MnO
2
, CaCO
3
, SiO
2
4) Cr(OH)
3
, Na[Al(OH)
4
], Fe
В ряду кислот HF – HCl – HBr – HI сила кислот:
1) возрастает, так как увеличивается радиус атома галогена
2) возрастает, поскольку уменьшается химическая активность галогена
3) убывает, поскольку уменьшается электроотрицательность галогена
4) практически не изменяется
Молекулярный хлор реагирует с веществами, формулы которых
1) KOH 2) O
2
3) Fe 4) KF 5) SiO
2
Оксид хлора (VII) можно получить:
1) при взаимодействии простых веществ 2) дегидратацией хлорной
кислоты
3) отнятием воды от хлорноватистой кислоты 4) при окислении хлороводорода
Газообразный хлор можно получить при взаимодействии:
1) Br
2
+ HCl 2) NaCl + H
2
SO
4
(к.) 3) MnO
2
+ HCl (к.) 4) NaCl + H
2
Окислительная активность в ряду: ClO
-
- ClO
2
-
- ClO
3
-
- ClO
4
-
:
1) проходит через максимум 2) не изменяется
3) уменьшается 4) увеличивается
ЧАСТЬ II
Морская вода содержит в среднем 3,5% (мас.) различных солей, из которых около 80%
приходится на долю NaCl. В какой массе морской воды содержится 280 г NaCl ?
Сколько миллилитров 6%-го раствора KBrO
3
(ρ=1,04 г/мл) потребуется для окисления в
сернокислом растворе 50 мл 0,75М раствора FeSO
4
?
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, электронный баланс,
укажите окислитель и восстановитель:
а) Cl
2
+ KOH (гор.) →
б) KIO
3
+ KI + H
2
SO
4
→
Контроль темы «Галогены»
Вариант 2
ЧАСТЬ I
В невозбужденном состоянии атом фтора имеет следующую электронную
конфигурацию:
1) …2s
2
2p
5
2) …3s
2
3p
5
3) …2s
2
2d
10
2p
5
4) 2s
2
2d
0
2p
5
Температуры плавления и кипения простых веществ галогенов в подгруппе с
возрастанием порядкового номера элемента:
1) не изменяются 2) увеличиваются 3) уменьшаются 4) меняются не
периодически
Выберите соединения, в которых хлор проявляет степень окисления равную +1.
1) AlCl
3
2) HOCl 3) PCl
3
4) NH
4
ClO
4
5) Cl
2
O
Фтор взаимодействует с SiO
2
с образованием:
1) SiF
4
и O
2
2) F
2
SiO
3
3) Si и FO
2
4) SiO и O
2
F
2
Фтороводород можно получить по реакции:
1) NaF + H
2
CO
3
2) NaF + H
2
3) CaF
2
+ H
2
SO
4
4) NH
4
F + O
2
Одним из возможных продуктов реакции: F
2
+ H
2
O →, является
1) H
2
2) O
2
3) HFO 4) HFO
3
Укажите вещество, которое является реактивом на хлорид-ион
1) AgNO
3
2) K
2
SO
4
3) K
2
S 4) лакмусовая бумажка
Выберите верные описания свойств хлора:
1) сильный окислитель
2) не реагирует с O
2
, N
2
и благородными газами
3) окисляет железо до Fe
+2
4) не реагирует с неметаллами
5) не вытесняет бром и йод из галогенидов
В промышленности HCl получают по реакции:
1) NaCl+H
2
SO
4
=NaHSO
4
+HCl 2) H
2
+Cl
2
=2HCl
3) 2HBr+Cl
2
=2HCl+Br
2
4) BaCl
2
+H
2
SO
4
=2HCl+BaSO
4
Выберите формулу самой слабой кислоты:
1) HClO
4
2) HCl 3) HClO
3
4) HClO
Прочность связи Cl-O с повышением степени окисления хлора в кислородных соединениях:
1) проходит через максимум 2) не изменяется 3) уменьшается 4)
увеличивается
ЧАСТЬ II
В морской воде содержится в среднем 6·10
-3
% атомов брома по массе. Из какой массы
морской воды можно получить 1 г Br
2
?
На кристаллы перманганата калия массой 15 г подействовали 25 мл 38%-ого раствора
HCl (ρ=1,19 г/мл). Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, электронный баланс,
укажите окислитель и восстановитель:
а) KI + MnO
2
+ H
2
SO
4
→
б) FeSO
4
+ Br
2
+ H
2
SO
4
→
Скачать материал

Физика - еще материалы к урокам: