Ученики на Учителя.com


Тест "Подгруппа кислорода" 9 класс

Тест. 9 класс.
Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 1.
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е
– это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А3. В молекуле О
2
химическая связь:
1. ионная 2. ковалентная полярная
3. ковалентная неполярная 4. металлическая
А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э ЭО
2
→Н
2
ЭО
3
является:
1. алюминий 2. калий 3. фосфор 4. сера.
А5. Степень окисления +4 сера проявляет в соединениях
1. Nа
2
SO
4
, H
2
SO
4
, 2. H
2
SO
4,
H
2
S,
3. Nа
2
S, H
2
SO
3
4. H
2
SO
3,
SO
2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
1. цинк 2. серебро 3. магний 4. алюминий
А7. Качественной реакцией на сульфид – ион (S
2-
) является:
1. вз-вие с ионами Н
+
2. вз-вие с ионами Cu
2-
3. в-вие с ионами Ва
2+
4. вз-вие с ионами Са
2+
А8. Как правильно разбавить серную кислоту
1. кислоту в воду 2. в любом порядке 3. воду в кислоту
4. слить вместе
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с
запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:
1. О
2
2. SO
2
3. SO
3
4. Н
2
S
А10. Минимальная степень окисления серы
1. -1 2. -2 3. -3 4. 0
В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) сернистый газ А) H
2
SO
4
2) сернистая кислота Б) H
2
SO
3
3) сероводородная кислота В) H
2
S
4) сульфат натрия Г) SО
3
Д) Na
2
SO
4
Е) Na
2
S
Название
вещества
1
2
3
4
Формула
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
H
2
S + Вr
2
→ НВr
+ S
Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 2.
А1. Химический элемент со схемой строения атома 2е 8е 6е
– это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А3. В молекуле SО
2
химическая связь:
1. ионная 2. ковалентная полярная
3. ковалентная неполярная 4. металлическая
А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э
2
→ Н
2
Э → Н
2
является:
1.кислород 2. натрий 3. фосфор 4. сера
А5. Степень окисления +6 сера проявляет в соединениях
1. SO
3
, H
2
S 2. H
2
SO
4,
SO
3
3. SО
2
,
SO
3
4. H
2
SO
4,
SO
2
А6. С концентрированной серной кислотой не реагирует:
1. цинк 2.медь 3.железо 4. золото
А7. Качественной реакцией на сульфат – ион (SО
4
2-
) является:
1. в-вие с ионами Н
+
2. вз-вие с ионами Рb
2-
3. вз-вие с ионами Ва
2+
4. вз-вие с ионами Са
2+
А8. Неверное свойство концентрированной серной кислоты
1. обугливает бумагу 3. вызывает ожоги
2. гигроскопична 4. отбеливает ткани
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с
резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:
1. О
2
2. SO
2
3. SO
3
4. Н
2
S
А10. Максимальная степень окисления серы
1)+4 2) +6 3) +7 4) +5
В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) серный ангидрид А) Na
2
SO
4
2) серная кислота Б) Na
2
SO
3
3) гидросульфит натрия В) Na
НSO
3
4) сульфит натрия Г) H
2
S
Д) H
2
SO
4
Е) SО
3
Название
вещества
2
3
4
Формула
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
SO
2
+
H
2
S = S ↓ + 2H
2
O
Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 3.
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома
2е 8е 18е 6е – это:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А2. Элемент с наибольшим содержанием в природе
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А3. В молекуле SО
3
химическая связь:
1. ионная 2. ковалентная полярная
3. ковалентная неполярная 4. металлическая
А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н
2
Э→ Э → ЭО
2
является
1.кислород 2. кремний 3. фосфор 4. сера
А5. Степень окисления - 2 сера проявляет в соединениях
1. H
2
SO
4 ,
Na
2
S 2. Na
2
SО
3
, Na
2
S
2. 3.Na
2
SО
3
, SO
3
4.
H
2
S, Na
2
S
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
1.железо 2. магний 3. медь 4. никель
А7. Аллотропной модификацией серы не является
1. моноклинная 2.изогнутая 3. пластическая 4. ромбическая
А8. Гигроскопичность – это свойство:
1. отбеливать ткани 2. поглощать водород 3. поглощать воду
4. вызывать ожоги
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветная жидкость,
которая при температуре -10 становится твердым веществом, растворима в
воде, растворима в серной кислоте, образуя олеум – это:
1. О
2
2. SO
2
3. SO
3
4. Н
2
S
А10. Сера может проявлять степень окисления
1. +2 2. +3 3. +4 4. +5
В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV) А) SО
3
2) сернистая кислота Б) H
2
SO
4
3) сульфид натрия В) SО
2
4) гидросульфид натрия Г) H
2
SO
3
Д) Na
2
S
Е) NaНS
Название
вещества
1
2
3
4
Формула
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного
баланса.
N
2
+ O
2
→ NO
Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 4.
А1. Элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 18е 18е 6е – это:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А2. Неметаллические свойства в ряду O - S - Se - Te
1. уменьшаются 2. увеличиваются
3. не изменяются 4. уменьшаются, потом увеличиваются
А3. В молекуле Н
2
S
химическая связь:
1. ионная 2. ковалентная полярная
3. ковалентная неполярная 4. металлическая
А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э→ Н
2
Э → ЭО
2
является:
1. магний 2. сера 3. фосфор 4. кислород
А5 Степень окисления 0 сера проявляет в соединении
1. S 2.H
2
SO
4
3. SO
3
4.
H
2
S,
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
1. цинк 2. алюминий 3. магний 4. серебро
А7. Аллотропная модификация кислорода - это
1. графит 2. озон 3. вода 4. сероводород
А8. Сернистый газ не имеет свойства:
1. основного оксида
2. кислотного оксида 3.отбеливающее 4. восстановительные
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: вязкая, маслянистая,
бесцветная жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – это:
1. О
2
2. SO
2
3. SO
3
4. Н
2
SО
4
А10. Сера может проявлять степень окисления
1. -1 2.-2 3.+1 4.+2
В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (VI) А) H
2
SO
4
2) сернистая кислота Б) H
2
SO
3
3) сероводород В) Na
2
S
4) серная кислота Г) H
2
S
Д) FeS
2
Е) SО
3
Название
вещества
1
2
3
4
Формула
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного
баланса.
Мg + H
2
SO
4
→ MgSO
4
+ Н
2
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: