Ученики на Учителя.com


Презентация "Оксиды азота" 9 класс

Скачать материал
Подписи к слайдам:
Презентация к уроку химии 9 класса на тему «Оксиды азота»
  • Автор: учитель химии и биологии Варнакова Ирина Владимировна
  • Подберите антонимы к следующим химическим понятиям.
  • Восстановитель -
  • Металл –
  • Эндотермическая –
  • Соединение –
  • Обратимая –
  • Катализатор –
  • Подберите синонимы следующим химическим понятиям.
  • Хлороводородная кислота –
  • Оксид водорода –
  • Нашатырный спирт –
  • Бинарные соединения кислорода -
  • г а з
  • NO2
  • газ
  • жидкость
  • димеризация
  • бурый газ
  • синяя жидкость
  • 2N2O5 4 NO2 + O2
  • азотный ангидрид легко разлагается
  • кристаллическое
  • вещество
  • Признаки
  • N2O
  • Mr(N2O)=44
  • NO
  • Mr(NO)= 30
  • NO2
  • Mr (NO2)= 46
  • N2O3
  • Mr(N2O3)= 76
  • N2O5 Mr(N2O5)=108
  • 1.Агрегатное состояние,температура плавления и кипения
  • «веселящий» газ
  • tпл.= - 910С
  • tкип. – 88,60С
  • газ
  • tпл.= -1640С
  • tкип.=-1520С
  • газ
  • tпл=-110C.
  • tкип= +210C.
  • жидкость
  • tпл.=-1010C
  • tкип.= - 400C
  • кристал.
  • вещ-во
  • tпл=+330С
  • tкип.=+45 C
  • 2.Цвет
  • без цвета с сладковатым запахом
  • без цвета, без запаха
  • бурый с резким запахом
  • синяя(при низких t)
  • белое
  • 3.Токсичность для организма
  • анестезирующее
  • вещество
  • токсичен
  • очень ядовит
  • токсичен
  • токсичен
  • 4.Отношение к воде
  • плохо растворяется
  • малорастворим
  • взаимодействует образует HNO3 и HNO2
  • взаимодействует, образует HNO2
  • взаимодействует, образует HNO3
  • 5.Кислотно-основные свойства
  • несолеобразующий
  • несолеобразую-
  • щий
  • кислотный
  • кислотный
  • кислотный
  • 6.Окислительно-восстановительные свойства
  • восстановитель
  • окислитель
  • восстановитель
  • сильный
  • окислитель
  • окислитель
  • очень сильный
  • окислитель
  • 7.Особые свойства
  • неустойчив и легко разлагается
  • 2N2O 2N2 + O2
  • Легко окисляется
  • 2NO+O2=2NO2
  • реакция димеризации
  • NO2 N2O4
  • при 00 и выше раскладывается
  • N2O3 NO +NO2
  • раскладывается со взрывом
  • 2N2O5 4NO2 + O2
  • 8.Получение
  • а) промышленности
  • б) лаборатории
  • t
  • NH4NO3 N2O +2H2O
  • Pt
  • 4NH3 +5O2 4NO+6H2O
  • 30000C
  • N2+O2 2NO
  • температура электрической дуги
  • Cu+4HNO3 (конц.)
  • Cu(NO3)2+2NO2+
  • 2Н2 O
  • NO +NO2 N2O3
  • P2O5
  • 2HNO3 N2O5+Н2О
  • 9. Применение
  • медицина
  • замедление цепных реакций
  • производство HNO3
  • не имеет
  • не имеет
источники загрязнения атмосферы оксидами азота

Химия - еще материалы к урокам: