Презентация "«Подгруппа азота» элективного курса «Биогенные элементы нашей жизни»" 9 класс

Интегрированное занятие «Подгруппа азота» элективного курса «Биогенные элементы нашей жизни»

Автор: Иванова Татьяна Васильевна учитель химии МБОУ СОШ №2

город Батайск

Ростовской области

Скажи мне - и я забуду покажи мне – и я запомню вовлеки меня в процесс - и я пойду отойди – и я буду действовать. Конфуций

Существует много приемов воздействия на эмоциональную сферу обучающихся НО! есть три универсальные познавательные эмоции, которые возникают у любого человека, когда он сталкивается с противоречием при овладении новым материалом: удивление, недоумение, восхищение Если нет желания учиться

г.Батайск МБОУ СОШ №2

«Если ученик в школе не научился сам ничего творить, то и в жизни он всегда будет только подражать, копировать, так как мало таких, которые бы, научившись копировать, умели сделать самостоятельное приложение этих сведений» Л.Н.Толстой

г.Батайск МБОУ СОШ №2

г.Батайск МБОУ СОШ №2

научиться познавать

научиться делать

научиться жить вместе

научиться жить

технологии

ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ

ПСИХОЛОГИЧЕСКАЯ

самоопределенческая

РЕФЛЕКСИВНАЯ

ИМИТАЦИОННОГО

моделирования

ДЕЯТЕЛЬНОСТНАЯ

КОММУНИКАТИВНАЯ

Четыре столпа современного образования:

• вне деятельности нет развития;
• знание учениками их собственных возможностей и результатов учения есть обязательные условия их дальнейшего психического развития;
• ученик становится субъектом учебной деятельности лишь на основе таких личностных самообразований, как активность, самостоятельность и общение.

Принципы обучения

г.Батайск МБОУ СОШ №2

Стимулировать интерес

обучающихся к определенным

проблемам, предполагающим владение

определенной суммой знаний

и через деятельность на уроке,

предусматривающую решение проблем,

показать практическое применение

полученных знаний

учителя

Задача

г.Батайск МБОУ СОШ №2

г.Батайск МБОУ СОШ №2

Роли участников

образовательного процесса

Ученик – активный

субъект деятельности

Учитель –организатор учебной деятельности, способный к проектированию учебного процесса

Основу ФГОС составляет

методика сотрудничества с

учеником, использование

системно-деятельностного

подхода, практико-

ориентированного метода

обучения

Цели занятия

•  
Надпредметные: 1.Способствовать развитию: - логического мышления уч-ся, - умений сравнивать, обобщать данные и делать выводы, - выбирать критерии для классификации. 2. Создать условия для воспитания взаимопомощи, умения работать в группе. 3. Способствовать формированию личностных смыслов в усвоении информации, касающейся бережного отношения к своему здоровью. Предметные: Обобщить, закрепить, систематизировать и проверить степень усвоения знаний о свойствах азота, фосфора и их соединений; умение в составлении ионных уравнений, окислительно-восстановительных реакций; навыки в решении расчётных и экспериментальных задач. Цели занятия для ученика: 1. Учиться общаться, работать в группе. 2. Повторить состав, строение, свойства простых веществ, образованных элементами подгруппы азота 3. Проводить химический эксперимент. 4. Знать технику безопасности при работе с веществами.  

г.Батайск МБОУ СОШ №2

г.Батайск МБОУ СОШ №2

Структура занятия

• вводное слово учителя

• групповая работа

• выполнение заданий

• рецензии ответов

• оценка групповой работы

• подведение итогов

г.Батайск МБОУ СОШ №2

Будь активным, стремись к успеху

Критикуются идеи, а не личности

Возражай

Цель деятельности найти лучшее решение

Говорить так, чтобы тебя понимали

СОЦИАЛЬНАЯ

Правила совместной работы

• Нет “актеров” и “зрителей”
• , все – участники.

Подгруппа азота

I. Постановка целей

• Вопрос учащимся: «Как сформулировать цель урока?» (учащиеся предлагают свои варианты).
• Цель урока написана на обратной стороне доски.
• На столе учителя набор фигур с цветовыми сигналами (красный, жёлтый, зелёный). Учащиеся выбирают фигуру и садятся в ту группу, где находится соответствующий сигнал.

Азот N Фосфор P Мышьяк As Сурьма Sb Висмут Bi

г.Батайск МБОУ СОШ №2

II Интеллектуальная разминка

Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в виде простого вещества представляет собой газ и состоит из двухатомных молекул, пять разных имен. - «ядовитый воздух» - «дефлогистированный воздух» - «испорченный воздух» - «удушливый воздух» - «безжизненный воздух»

В 1772 году шотландский химик,

ботаник и врач Даниел Резерфорд

В 1772 году английский химик

Джозеф Пристли

В 1773 году шведский химик-

аптекарь Карл Шееле

В 1774 году английский химик

Генри Кавендиш

В 1776 году французский химик

Антуан Лавуазье

И это все об азоте

г.Батайск МБОУ СОШ №2

Электронные формулы

1s2

1s2

2s2

2s2

2p3

2p6

3s2

3p3

Ответ

N

P

Вопрос

1

2

3

5

4

Задание

Выбери шар

83

33

15

7

14,007

74,922

121,75

30,974

N

Найди порядковый номер и относительную атомную массу азота

Задание

Ar

Порядковый номер

P

As

Sb

Bi

Действие

Нажми на каждый элемент

Метафосфорная кислота

Азотистая

кислота

Азотная

кислота

Фосфористая кислота

Ортофосфорная кислота

H3PO4

HNO2

(HPO3)n

Подсказка

HNO3

H3PO3

Нажми на формулу

Соотнеси

Таинственный элемент

с

о

о

е

с

Нужная информация

2

3

4

5

6

7

8

1

в

т

н

ответ

Иллюстрация

Этот элемент открыт совершенно случайно

В 1669 году алхимиком Брандом

Назван « phosphorus» - фосфор

Зашифрованное слово – это перевод слова фосфор с греческого

Часто встречается в русской химической литературе XIX века

Таинственный элемент

Нужная информация

ответ

Иллюстрация

Слово укоренилось только в русском и французском языках

Словесный гибрид

Образовано от латинского – селитра и греческого - рождение

Пытались перевести это слово на русский язык

Это слово было неудобопроизносимым

2

3

4

5

6

7

8

1

9

10

11

е

р

С

в

о

р

е

л

и

т

р

о

т

С

в

о

р

Таинственный элемент

Нужная информация

Азот открыт почти одновременно несколькими исследователями

Название от греческой отрицательной приставки «а» и слова «зоэ»

Название означало «безжизненный»

Название часто встречалось в русской химической литературе начала XIX века

2

3

4

5

6

7

8

1

ответ

Иллюстрация

9

в

л

т

р

о

Г

о

в

л

н

т

и

Азот образует прочные двухатомные молекулы N2 с малым расстоянием между ядрами

г.Батайск МБОУ СОШ №2

Азот в соединениях может проявлять как Азот в соединениях может проявлять как отрицательную, так и положительную СО.

г.Батайск МБОУ СОШ №2

Почему Даниэль Резерфорд назвал открытый им газ «зловредным», а Антуан Лавуазье дал ему общее название - азот, т.е. «безжизненный»?

Чем обусловлена химическая инертность азота?

В какое соединение превращается азот в верхних слоях атмосферы во время грозовых разрядов?

г.Батайск МБОУ СОШ №2

Как получают азот в промышленности?

Почему азот называют «элементом жизни»?

Что такое «нашатырный спирт»? Для чего его используют?

Какие свойства аммиака лежат в основе его применения в холодильных установках?

г.Батайск МБОУ СОШ №2

• 1. Степень окисления азота в оксиде NO2 равна.
• А) +2; К Б) +4; А В) -4. Н
• 2. Как называются соли азотной кислоты
• А) нитраты; М Б) нитриты; И В) нитриды. Л
• 3. В каких из указанных реакций азот N2 играет роль восстановителя?
• А) N2 + 3Mg = Mg3N2; К Б) N2 + 3F2 = 2NF3; М В) N2 + 3H2 = 2NH3 Н

III. Прохождение маршрута командами

• По результатам выполненных заданий должно получиться слово. Ответы закодированы буквами русского алфавита.
• I команда

• 4. С каким из указанных веществ взаимодействует конц. HNO3 с образованием NO2?
• А) Сu; И Б) ZnO; А В) Ag. О
• 5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 = N2 +H2O равна:
• А) 7; Т Б) 10; С В) 15. А
• 6. Сколько молей азотной кислоты расходуется на с 10 г карбоната кальция?
• А) 0,1 моль; М Б) 2 моль; У В) 0,2 моль. К (АММИАК)

• III. Прохождение маршрута командами

• Степень окисления азота в оксиде азота N2O равна
• А) +2; К Б) +1; Н В) +4. О
• 2. Как называются соли азотистой кислоты
• А) нитраты; А Б) нитриты; И В) нитриды. В
• 3. В каких из указанных реакций азот N2 играет роль окислителя?
• А) N2 + 3Mg = Mg3N2; Т Б) N2 + 3F2 = 2NF3; Б В) N2 + O2 = 2NO В

II команда

• 4. В молекуле азота связь
• А) одинарная; Л Б) двойная; С В) тройная. Р
• 5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 = NO + H2O равна
• А) 19; А Б) 9; У В) 12. И
• 6. Какой объём углекислого газа выделяется в реакции азотной кислоты с 21,2 г карбоната натрия?
• А) 2,24 л; М Б) 44,8 л; Х В) 4,48 л Т (НИТРАТ)

II команда

• 1. Степень окисления фосфора в оксиде Р2О5 равна
• А) +3; А Б) +5;Ф В) – 3. К
• 2. Как называются соли фосфорной кислоты?
• А) фосфиды; А Б) фосфориты; У В) фосфаты.О
• 3. В каких из указанных реакций фосфор играет роль восстановителя?
• А) 2Р+8Н2О=2Н3РО4+5Н2 С Б) 3Са+2Р=Са3Р2 М В)3Nа+Р= Nа3Р Н

III команда

III команда

• 4. С каким из указанных веществ взаимодействует оксид фосфора (V) Р2О5?
• А) НNО3 Н Б) NаОН Ф В)СО2 А
• 5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции РН3+О2=Р2О5+Н2О равна
• А) 10 И Б) 6 А В) 4 О
• 6) Сколько граммов соли образуется в реакции фосфорной кислоты с 12г гидроксида натрия.
• А) 16,4г Д Б)98г К В) 19,6г Т (ФОСФИД)

IV. Защита полученных результатов

Представители команд защищают выполненные задания. Учитель подводит итог работы команд.

Газ,

с характерным

запахом.

Легче воздуха

Хорошо растворим в воде

H2O

NH3

NH3

Молекулярная

кристаллическая

решетка

Аммиак

Применение

Свойства

NH3

Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре	Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония	Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.)
Как осуществить превращения? NH3 → NO → NO2 HNO3	Составьте окислительно-восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди.	Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака.

Аммиак

содержит

ценный для

растений элемент

- азот.

Аммиак - газ.

Аммиак имеет

резкий запах.

Взаимодействует с

Кислородом.

Аммиак-

хороший

восстановитель

При

испарении

жидкого

аммиака

поглощается

большое

количество теплоты.

Азотная кислота

Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму, но из-за близости расположения атомов в молекуле становятся равноценными.

Строение

Азотная кислота широко используется для производства азотных удобрений, искусственных волокон, органических красителей, лаков и взрывчатых веществ.

Применение

неметалл,

• неметалл,
• Ar=31
• V группа, главная подгруппа
• 3 период, 3 ряд
• степени окисления -3.0,+1,+3,+5.
• оксиды Р2О3 и Р2О5 - оба оксида кислотные
• Кислоты:
• H 3PO3 –фосфористая кислота H3PO4 –фосфорная кислота
• летучее водородное соединение РН3-газ фосфин ( связь ковалентная почти неполярная)

• Р Фосфор
• ( Phosphorus-Cветоносец)

Фосфор

Красный фосфор применяют для изготовления спичек и как наполнитель (пары) в лампах накаливания для производства удобрений и кормовых добавок для животных.

• Красный фосфор применяют для изготовления спичек и как наполнитель (пары) в лампах накаливания для производства удобрений и кормовых добавок для животных.

V .Рефлексия

• Учащиеся высказывают мнение об уроке. Учитель подводит итог урока, выставляет оценки.

БЛАГОДАРЮ ЗА ВНИМАНИЕ !!!