Презентация "Электролиз расплавов и растворов солей"

Электролиз –

это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах, при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.

Прибор для электролиза раствора CuCl2 Катодные процессы:

Катионы металлов после Н (от Cu2+ до Au3+) полностью восстанавливаются на катоде.
2. Катионы металлов от Li+ до Al+3 включительно не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды:
2H2O + 2ē → H2↑+2OHˉ
3. Катионы металлов от Al 3+ до H+ восстанавливаются одновременно с молекулами воды.

Li,Rb,K,Ba,Sr, Ca,Na,Mg,Al	Mn,Zn,Cr,Fe,Cd, Co,Ni,Sn,Pb	H2	Cu,Hg,Ag,Pd,Pt, Au
2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH-	Men+ + nē → Me0 2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH-		Men+ + nē → Me0

Анодные процессы

В первую очередь на аноде окисляются бескислородные анионы: S²ˉ, Iˉ, Brˉ, Clˉ (кроме Fˉ )и анионы органических кислот:
2RCOOˉ - 2ē → 2 CO2↑ + R-R
2. Во вторую очередь OHˉ анионы, окисляются молекулы воды:
2H2О – 4ē → О2↑ + 4Н+

Бескислородный (Cl , Br , I , S и др.)	Кислородсодержащий (SO4, NO3,CO3, F и др.)
Окисление анионов (кроме фторидов) A - nē → A	В кислой, нейтральной средах: 2H2O – 4ē → O2↑ + 4H B щелочной среде: 4OH - 4ē → O2↑ + 2H2O

CuSO4 → Cu2+ + SO4²ˉ

Na2CО3 → 2Na+ + CО3²ˉ

1.Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора.

1.Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА
А) KCl 1) 2H2O – 4e → O2 + 4H+
Б) AlBr3 2) 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
В) CuSO4 3) 2Cl- -2e → Cl20
Г) AgNO3 4) 2Br- - 2e → Br20
5) 2SO42- -2e → S2O82-
6) 2NO3- -2e → 2NO2 + O2

2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ НА КАТОДЕ
А) CuBr2 1) H2
Б) CuSO4 2) Сu
В) NaNO3 3) Na
Г) Ba(NO3)2 4) Ba
5) NO2
6) Br2
3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО ПРОЦЕССА
А) Al(NO3)3 1) 2H2O – 4e → O2 + 4H+
Б) CuCl2 2) 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
В) SbCl2 3) Cu2+ + 2e → Cu0
Г) Cu(NO3)2 4) Cu2+ + 1e → Cu+
5) Sb3+ +3e→ Sb0