Конспект урока "Прогнозирование продуктов на электроде используя ряд активности металлов (окисление–восстановление). Электролиз расплавов"
Поурочный план
Имя учителя: Харисова Алеся Ринатовна
Школа: НИШ ФМН города Шымкент
Раздел: Электрохимия
Класс: 10
Урок: Прогнозирование продуктов на электроде используя ряд активности металлов
(окисление –восстановление). Электролиз расплавов.
Цели обучения:
- обьяснить процессы протекающие на электродах, с точки зрения окисления и
восстановления.
Цели урока:
- сформировать понятия у учащихся о характере ионных соединений в растворе, а также о
процессах окисления и восстановления в условиях приобретения или потери электрона.
Критерии успеха:
Учащиеся правильно записывают уравнения электролиза расплавов веществ.
Языковые цели: учащиеся в течение урока должны использовать следующую лексику:
Предметная лексика и терминология: анод, катод, электролитическое покрытие,
электролиз, ток, элементы (батареи), продукт реакции, образцы, воспламенение, ионы
прогнозировать, проходить через.
Серия полезных фраз для диалога/письма:
Когда ионное соединение растворяется в воде, то …
Когда ток проходит через раствор, происходит X ...
Произошло X, поэтому Y должен быть/может быть Z ...
Мы прогнозировали X, но произошло Y ...
Такой результат означает, что, когда ...
Привитие ценностей: воспитать у учащихся ответственность, открытость, уважение друг
к другу.
Межпредметные связи: связь с английским языком, физикой.
Ход урока
Начало - 7минут
Ожидаемые результаты:
Учащиеся смогут обьяснить процессы, протекающие на электродах, с точки зрения
окисления и восстановления.
Организационный момент:
Позитивный настрой (учитель читает утверждения, если это утверждение верно учащиеся
хлопают в ладоши, если нет стоят без движения):
1.ЭД – это процесс распада электролита на ионы при его растворении или расплавлении.
2.Электролиты проводят электрический ток.
3.Неэлектролитами являются гидроксид натрия и хлорид натрия.
4.Сильные электролиты почти полностью распадаются на ионы.
5.если опустить электроды в раствор сахара, то лампочка будет гореть.
6.серная кислота является слабым электролитом.
7.ОВР протекают с изменением степени окисления.
8.Катионы это отрицательные ионы.
9.Процесс восстановления это процесс присоединения электронов.
10.сегодня у меня хорошее настроение, поэтому я готов работать на уроке.
Учитель знакомит с темой и целями урока.
Середина - 3мин.
Объяснение нового материала:
Стартер (учащиеся просмотривают видео, новый материал записывают в тетрадь):
http://bilimland.kz/ru/content/lesson/10166-ehlektroliz
Стр 2, 3: - «Миграция ионов через жидкий электролит»;
- «Поток электронов через электролизер».
10 мин.
Учитель раздает карточки учащимся (работа в парах), которые находят соответствие
между информацией и терминами.
Катионы процесс происходит на катоде (присоединение электронов)
Анионы ионы, которые движутся к катоду
Восстановление процесс происходит на аноде (потеря электронов)
Окисление ионы, которые движутся к аноду
Затем ученики проверяют по презентации друг у друга:
Электролиз – реакция, происходящая в электродах при прохождении электрического
тока через жидкий материал, который проводит электричество (расплавленный
электролит или водный раствор электролита).
Анод – это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+).
Катод – этоотрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-).
Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение,
т.е. катионы движутся к катоду,а анионы движутся к аноду.
При электролизе за счет электрической энергии протекают химические
реакции:восстановлениена катоде и окисление на аноде.
Сущность электролиза изображают с помощью схемы, которая показывает
диссоциацию электролита, направление движения ионов, процессы на электродах и
выделяющиеся веществ.
В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при
егодиссоциации, они и участвуют в окислительно-восстановительном процессе.
Далее следует рассмотреть электролиз расплавов бромида натрия и гидроксида натрия
(обратить внимание учащихся на особенности записи реакций электролиза).
Закономерности электролиза расплавов электролита
1. При электролизе расплавов щелочей и солей на катоде осаждается металл.
2. Анионы бескислородных кислот окисляются на аноде, давая соответствующее
соединение, например, хлорид-анионы образуют хлор.
3. Анионы кислородсодержащих кислот образуют соответствующий оксид и кислород.
7 мин.
Затем учащимся в группах раздается текст о применении электролиза:
Электролиз расплава солей или оксидов – для получения высокоактивных металлов
(калия, алюминия и др.), легко вступающих во взаимодействие с водой.
После прочтения текста группы учащихся составляют кластер, который затем
представляют классу.
Вызвать к доске 4-х учащихся, которые должны закончить реакции электролиза
(определить продукты реакции, количество электронов в реакциях окисления и
восстановления, сбалансировать реакции):
1. FeF
3
K(-): Fe
3+
+ e → Fe
0
A(+): F
-
- e → F
2
0
2FeF
3
→
2. Na
2
SO
4
K(-): Na
+
+ e → Na
0
A(+): SO
4
2-
- e → SO
3
+ O
2
2Na
2
SO
4
→
3. Na
2
CO
3
K(-): Na
+
+ e → Na
0
A(+): CO
3
2-
- e →
2Na
2
CO
3
→
4. KOH
K(-): K
+
+1e → K
0
A(+): OH
-
- e →
4KOH →
Все остальные учащиеся самостоятельно делают записи в тетрадях.
10 мин.
Разделить класс на группы (раздать катионы – 1 группа, анионы – 2 группа, нейтральные
молекулы – 3 группа):
Выполнить задание (задача каждой группы написать электролиз расплавов, как можно
больше веществ за определенный промежуток времени, формулы веществ развешаны по
всему периметру класса):
NaOH, NiCI
2
, BaSO
4
,Ca(NO
3
)
2
, AI(OH)
3
, CaF
2
, AICI
3
, Mg(OH)
2
, Na
2
CO
3
, CuSO
4
.
Д/з: Составить по 2 примера электролиза расплавов: оксидов, оснований и солей.
Окончание урока - 3 мин.
Рефлексия: учащиеся дают оценку пройденному уроку:
1. На уроке я работал
2. Своей работой на уроке я
3. Урок показался мне
4. За урок я
5. Мое настроение
6. Материал урока для меня был
активно, пассивно
доволен, недоволен
коротким, длинным
не устал, устал
стало лучше, стало хуже
понятен, непонятен
интересен, скучен
полезен, бесполезен
Дополнительная информация
Дифференциация:
Большинство учащихся должны уметь:
Определять какие продукты образуются в результате реакции электролиза расплавов.
Некоторые учащиеся должны уметь:
Записывают уравнения реакций, отражающие электролиз расплавов.
Дифференциация проходит в большинстве уроков на данном этапе. Наименее способным
учащимся необходимо оказать поддержку в виде раздаточного материала, а наиболее
способные должны расширить свои знания путем проведения метакогнитивного опроса.
Оценивание:
На данном уроке представлены постоянные возможности оценки. Однако оценка здесь
является скорее неформальной: преподаватель тщательно опрашивает учащихся путем
постановки вопросов с тенденцией к усложнению, и пытается понять способности
отдельных учащихся. В конце урока учащиеся выполняют групповую работу, оценивается
активность учащихся и правильность написания уравнений реакций.
Здоровье и безопасность:
Соблюдать технику безопасности при проведении демонстрационных экспериментов.
