Ученики на Учителя.com


Тесты "Электрохимические процессы" 11 класс

МБОУ «ЛИЦЕЙ №21»
ТЕСТЫ ПО ТЕМАМ
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ.
ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
(15 ВОПРОСОВ)
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ЭЛЕКТРОЛИЗ
(9 ВОПРОСОВ)
Составитель: учитель химии
«Лицей № 21»
Овчинникова М.В.
КУРСК - 2017
ЧАСТЬ 1. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ.
ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
1. В гальваническом элементе, в котором катодом является цинковый электрод, анодом
может выступать _________ электрод
а) магниевый;
б) оловянный;
в) серебряный;
г) свинцовый.
2. В системе, состоящей из стального корпуса корабля, защищенного магниевым
протектором, в морской воде самопроизвольно протекает…
а) окисление магния;
б) восстановление магния;
в) окисление железа;
г) восстановление железа.
3. Для защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно
использовать…
а) Аl;
б) Аg;
в) Рt;
г) Au.
4. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия
используется
а) олово;
б) алюминий;
в) бериллий;
г) магний.
5. Для увеличения э.д.с. гальванического элемента, состоящего из цинкового и магниевого
электродов, необходимо…
а) увеличить концентрацию ионов цинка у цинкового электрода;
б) уменьшить концентрацию ионов цинка у цинкового электрода;
в) уменьшить концентрацию ионов цинка у цинкового электрода и увеличить
концентрацию ионов магния у магниевого электрода;
г) увеличить концентрацию ионов магния у магниевого электрода.
6. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислоте на аноде будет
протекать реакция
а) Fe
0
- 2ē = Fe
2+
;
б) Sn
2+
+ 2ē = Sn
0
;
в) 2H
+
+ 2ē = H
2
;
г) Sn
0
- 2ē = Sn
2+
.
7. При нарушении цинкового покрытия на железном изделии во влажном воздухе на
аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид
1) Zn
0
- 2ē = Zn
2+
;
2) 2H
2
O + O
2
+ 4ē = 4OH
-
;
3) Fe
0
- 2ē
= Fe
2+
;
4) Fe
2+
+ 2ē = Fe
0
.
8. При нарушении цинкового покрытия на железном изделии во влажном воздухе на
катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид…
а) 2Н
2
О + О
2
+ 4ē = 4ОН
–
;
б) Fe
0
- 2ē = Fe
2+
;
в) Zn
0
- 2ē = Zn
2+
;
г) Fe
2+
+ 2ē = Fe
0
.
9. При работе гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов,
погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на аноде будет протекать реакция,
уравнение которой имеет вид…
а) Zn
0
- 2ē = Zn
2+
;
б) Сu
0
- 2ē = Сu
2+
;
в) Сu
2+
+ 2ē = Сu
0
;
г) Zn
2
+ 2ē = Zn
0
.
10. При работе гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов,
погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на катоде будет протекать реакция,
уравнение которой имеет вид…
а) Сu
2+
+ 2ē = Сu
0
;
б) Сu
0
- 2ē = Сu
2+
;
в) Zn
0
- 2ē = Zn
2+
;
г) Zn
2
+ 2ē = Zn
0
.
11. При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого
электродов, погруженных в 0,01 М растворы их сульфатов, на катоде будет протекать
реакция, уравнение которой имеет вид:
а) Ni
2+
+ 2ē = Ni
0
;
б) Fe
0
– 2ē = Fe
2+
;
в) Ni
0
- 2ē = Ni
2+
;
г) Fe
2+
+ 2ē = Fe
0
.
12. При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого
электродов, погруженных в 0,01 М растворы их сульфатов, на аноде будет протекать
реакция, уравнение которой имеет вид:
а) Fe
0
– 2ē = Fe
2+
;
б) Ni
2+
+ 2ē = Ni
0
;
в) Ni
0
- 2ē = Ni
2+
;
г) Fe
2+
+ 2ē = Fe
0
.
13. При работе гальванического элемента, состоящего из серебряного и медного
электродов, погруженных в 0,01 М растворы их нитратов (E
0
(Ag
+
/Ag) = 0,80 B, E
0
(Cu
2+
/Cu) = 0,34 B) на аноде протекает реакция
а) Cu
0
– 2ē = Cu
2+
;
б) Ag
+
+ ē = Ag
0
;
в) Ag
0
- ē = Ag
+
;
г) Cu
2+
+ 2ē = Cu
0
.
14. Согласно схеме гальванического элемента
Сd│Сd
2+
║Сu
2+
│Сu…
а) медный электрод является катодом;
б) электроны движутся от медного электрода к катодному;
в) в процессе работы элемента на электроде осаждается кадмий;
г) медь окисляется.
15. ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов,
погруженных в 0,01М растворы их сульфатов (Е
0
(Cu
2+
/Cu) = 0,34В, Е
0
(Zn
2+
/Zn)= –0,76 В)
равна ____ В.
а) 1,10;
б) 0,70;
в) 0,28;
г) 0,43.
ЧАСТЬ 2. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ЭЛЕКТРОЛИЗ
1. Для получения 32 г меди электролизом водного раствора сульфата меди (выход на току
100%) необходимо, чтобы в растворе содержалось _____ граммов чистой соли
а) 80;
б) 40;
в) 120;
г) 160.
2. При электролизе водного раствора хлорида цинка на катоде образуется:
а) цинк и водород;
б) водород;
в) цинк:
г) кислород.
2. Продуктами выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного
раствора хлорида калия, являются
а) Н
2
и Сl
2
;
б) Н
2
и О
2
;
в) K и O
2
;
г) K и Cl
2
.
3. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного
раствора хлорида калия, являются…
а) Н
2
и Сl
2
;
б) К и Сl
2
;
в) Н
2
и О
2
;
г) К и О
2
.
4. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал полуреакции 2Н
+
+ 2ē = Н
2
принят равным _____ В
а) 0;
б) 0,058;
в) 8,31;
г) 6,02 10
23
.
5. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора
бромида меди, имеет вид
а) Сu
2+
+ 2ē = Cu;
б) 2Н
+
+ 2ē = Н
2
;
в) 2Br –2ē = Br
2
;
г) 2H
2
O + 2ē = Н
2
+ 2OH.
6. Уравнение процесса, протекающего на аноде при электролизе водного раствора CaCl
2
,
имеет вид
а) 2Сl
-
- 2ē = Cl
2
;
б) Сa
2+
+ 2ē = Ca;
в) 2H
2
O- 4 ē = O
2
+ 4H
+
;
г) 4OH
-
- 4 ē = O
2
+ 2H
2
O.
7. Уравнение процесса, протекающего на аноде при электролизе водного раствора
бромида калия с инертными электродами, имеет вид
а) 2Br
-
–2ē = Br
2
;
б) 4OH
-
- 4ē = O
2
+ 2H
2
O;
в) 2H
2
O - 4ē = O
2
+ 4H
+
;
г) 2H
2
O + 2ē = Н
2
+ 2OH.
8. Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного
раствора хлорида натрия, имеет вид …
а) 2Cl
–
– 2ē =Cl
2
;
б) 4OH
–
–4ē = 4OH
–
;
в) O
2
+ 2H
2
O +4ē = 4OH
–
;
г) 2H
2
O – 4ē = O
2
+4H
+
.
9. Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного
раствора йодида калия, имеет вид…
а) 2I
–
- 2ē = I
2
;
б) О
2
+ 2Н
2
О + 4ē = 4ОН
–
;
в) 4ОН
–
- 4ē = 4ОН
–
;
г) 2Н
2
О - 4ē = О
2
+ 4Н
+
.
Пояснение к тесту: правильный ответ всегда первый. Учителю – поменять местами
варианты ответов по своему желанию.
Список литературы
1.Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Учебник. М.: Дрофа, 2010.-
192 с.
2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Учебник. М.: Дрофа, 2010.-
224 с.
3. Алябьева Т.М., Абраменко Л.И., Шатковская Н.А.
Химия: Сборник тестов. ― Белгород: Издательство БУПК, 2010. 116- с.
4. Ерёмин В.В., Дроздов А.А., Лунин В,В., Кузьменко Н.Е. Химия. 10 класс.
Базовый уровень. Учебник. М.: Дрофа, 2010.-224 с.
5. Ерёмин В.В., Дроздов А.А., Лунин В,В., Кузьменко Н.Е. Химия. 11 класс.
Базовый уровень. Учебник. М.: Дрофа, 2010.-208 с.
6. Габриелян О.С, Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах,
упражнениях. 11 класс. М.: Дрофа, 2010.- 304 с.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: