Презентация "Электрический ток в растворах и расплавах электролитов. Электролиз" 10 класс

Тема урока: "Электрический ток в растворах и расплавах электролитов. Электролиз." Преподаватель физики: Андрусенко Н.А. Преподаватель химии: Манохина Е.А.

Колледж сервиса и новых технологий

г.Уральск, 2018 г.

Девиз: “Чтобы познать, нужно научиться наблюдать!” Девиз: “Чтобы познать, нужно научиться наблюдать!” Наблюдательность – это сосредоточенность, внимательное отношение к деталям, изобретательность и настойчивость. Г. Сиборг Жил один кристалл ионный Жил один кристалл ионный Для ионов дом огромный. Был красивый он и ровный, Но случилась с ним беда. Капля на него упала и Кристалла вмиг не стало. На ионы распластала его ловкая вода. Все семейство удивилось. Что снаружи приключилось? Это разом появилось. 6. Проводимости каких веществ мы еще не рассматривали? 6. Проводимости каких веществ мы еще не рассматривали?

1. В каких состояниях может находится вещество?

2. На какие группы делятся вещества по проводимости электрического тока?

3. Какая проводимость в металлах?

4. Чем обусловлена собственная проводимость полупроводников?

5. Какая проводимость в газах?

Тема урока: “Электрический ток в растворах и расплавах. Электролиз”.  

<number>

это вещества, растворы и расплавы которые

проводят электрический ток.

HCl; HNO3; H2SO4

NaOH; KOH; Ba(OH)2

NaCl; CuSO4; Al(NO3)3

Кислоты:

Щелочи:

Соли:

Электролиты -

«Честь науке - ей дано уменье, выводить нас из заблужденья».

М.Светлов

процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве.

С.Аррениус

Электролитическая диссоциация -

Теория электролитической диссоциации. 1887 г.

«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья».

2.Электролитическая диссоциация

• Шведский ученый, академик.
• В 1887 году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации.
• В 1903 г. награжден Нобелевской премией.
• Проводил исследования во многих других областях науки.

С.Аррениус

(1859 – 1927)

Электролиз расплава NaBr

I. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при его

диссоциации, они и участвуют в окислительно-восстановительном процессе

II. Электролиз водного раствора электролита

В отличии от расплава в растворе электролита кроме ионов, получившихся при его диссоциации, присутствуют еще и молекулы

воды, а также ионы H+ и OH-

Физкультминутка

Быстро встали, улыбнулись,

Выше-выше потянулись,

Ну-ка плечи распрямите,

Поднимите, опустите.

Вправо, влево повернитесь,

Рук ладонями коснитесь.

Сели-встали, сели-встали.

Вы, надеюсь, не устали.

Физзарядка будет впрок.

Продолжаем наш урок

Закон Фарадея:

-электрохимический эквивалент вещества

(1)

(2)

(3)

Масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду, прошедшему через раствор (расплав) электролита:

m=kQ

Масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна силе тока и времени прохождения тока через раствор (расплав) электролита:

m=kIt

Учитывая, что Q = It, получим:

Согласно (3):

(6)

(6) – второй закон Фарадея

(7)

F- постоянная Фарадея

(5)

(4)

Объединенный закон Фарадея:

– английский физик, основоположник учения об электрических и магнитных полях.

Майкл Фарадей (1711 – 1867)

Задача: При никелировании детали в течении 50 минут сила тока, проходящего через ванну, была равна 2 А. Какова масса, выделившегося вещества на детали, если электрохимический эквивалент никеля k = 3 · 10 – 7 кг/Кл?

А знаете ли

вы, что…..

Современную жизнь без электролиза представить

себе уже невозможно….

Применение электролиза

Электролизом расплавов природных соединений получают активные металлы

(K, Na,Be,Ca,Ba …)

Электролизом растворов солей получают-

Zn, Cd, Co…..

Электролиз используют для получения -

F2, CL2, H2, O2, NaOH и ….

При помощи электролиза монету можно покрыть тонким слоем многих металлов .

Но первом фото монета покрыта слоем цинка , на втором эта же монета , но она уже золотая , а на третьем фото она стала опять медной с красивым оттенком .

Это одна и та же монета – копеечка 1924 года .

ЭТО ИНТЕРЕСНО…..

Гальваностегия Гальваностегия Гальванопластика Гальванопластика Медные клише для типографии Пресс-формы из пластмассы, резины, металла Пресс-формы из пластмассы, резины, металла Получение металлов из руд АНОДИРОВАНИЕ

Тест:

1. При электролитической диссоциации в растворе электролита присутствуют:

А) молекулы, Б) ионы, В) гидратированные ионы.

2. Какая проводимость наблюдается в жидкостях?

А) электронная, Б) ионная, В) электронно-ионная

3. Чем отличается проводимость электролитов от проводимости в металлах?

А) ни чем, Б) в электролитах ионы, в металлах ионы и электроны, В) в электролитах – ионы, в металлах – электроны.

4. Каким ученым связано развитие гальванотехники:

А) М.Фарадей, Б) Б.Якоби, В) С.Аррениус

5. Задача. При силе тока 1,6 А на катоде выделилась медь массой 0,316 г за 10 минут. Найдите значение k меди.

Ответы:

 1 – В, 2 – Б, 3 – В, 4 – Б, 5 – 3,3·10– 7 кг/Кл

		4
1
				5
					6
	2	3

Индикатор определяющий щелочную среду раствора

		4
1
ф				5
е
н					6
о
л	2	3
ф
т
а
л
е
и
н

Отрицательно заряженный

ион

		4
1
ф				5
е
н					6
о
л	2	3
ф	а
т	н
а	и
л	о
е	н
и
н

Что образуется при растворении кристаллического вещества в воде?

		4
1
ф				5
е
н					6
о
л	2	3
ф	а	р
т	н	а
а	и	с
л	о	т
е	н	в
и		о
н		р

процесс распада молекул электролита на ионы под действием электричес-кого тока

		4	д
1			и
ф			с	5
е			с
н			о		6
о			ц
л	2	3	и
ф	а	р	а
т	н	а	ц
а	и	с	и
л	о	т	я
е	н	в
и		о
н		р

отрицательно заряженный электрод

		4	д
1			и
ф			с	5
е			с
н			о		6
о			ц
л	2	3	и
ф	а	р	а
т	н	а	ц
а	и	с	и
л	о	т	я
е	н	в
и		о
н		р

отрицательно заряженный электрод

		4	д
1			и
ф			с	5
е			с	к
н			о	а	6
о			ц	т
л	2	3	и	о
ф	а	р	а	д
т	н	а	ц
а	и	с	и
л	о	т	я
е	н	в
и		о
н		р

совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока

		4	д
1			и
ф			с	5
е			с	к
н			о	а	6
о			ц	т	э
л	2	3	и	о	л
ф	а	р	а	д	е	й
т	н	а	ц		к
а	и	с	и		т
л	о	т	я		р
е	н	в			о
и		о			л
н		р			и
					з

Будущее – получение цветных металлов, защита от коррозии, источники постоянного тока. Слова Аррениуса: «Электрическая диссоциация будет применима и полезна во всех областях современной науки».

Имя – Диссоциация

Фамилия – Электролитическая

Год рождения – 1882 год

Место жительства – раствор электролитов

Родители – дед – С. Аррениус, отец – Фарадей

Характер поведения – вне поля – хаотичный, в электрическом поле – упорядоченный.

Значение – развитие цветной металлургии, инкрустация металлов, получение отслаиваемого покрытия.

Домашнее задание

• §12.
• Подготовить сообщение по теме «Применение электролиза в различных сферах деятельности человека»
• Подготовить презентацию – «Электролиз»

Проверь себя

При электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL) на аноде в результате электролиза образуется:

1) хлор

2) литий

3) кислород

4) водород

Проверь себя

При электролизе водного раствора сульфата

меди (II) ( CuSO4) на катоде выделится:

А) кислород

Б) водород

В) медь

Г) сера

Проверь себя

Установите соответствие между формулой соли и

продуктом,образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора

Формула соли

Продукт на аноде

А) NiSO4

Б) NaCLO4

В) LiCL

Г) RbBr

1) S

2) SO2

3) CL2

4) O2

5) H2

6)Br2

Проверь себя

Установите соответствие между названием вещества и способом его получения

Название вещества

Получение электролизом

А) Никель

Б) Натрий

В) Алюминий

Г) Бром

2) Раствора KBr

3) Раствора AL(NO3)3

4) Раствора Na2SO4

5) Раствора NiSO4

6) AL2O3 в расплавленном криолите

1) Расплава NaOH