Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Степень диссоциации. Сила электролитов в водных растворах" 9 класс

Урок №____ предмет химия 9 кл.
Степень диссоциации. Сила электролитов в водных растворах
Цели: Обучающие: углубить понятия об электролитах и ЭД; показать влияние разбавления,
температуры на степень диссоциации; определить понятие «степень электролитической диссоциации»,
сильные и слабые электролиты
Развивающие: развивать умение написания реакций диссоциации; формировать понятие
диссоциированных и недиссоциированных молекул; научиться определять силу электролита в
зависимости от степени диссоциации; развивать умение учащихся на основе теоретических знаний
сравнивать, анализировать, обобщать, логически рассуждать, делать выводы, развивать устную речь.
Воспитательные: воспитывать интерес к знаниям, взаимопомощь, чувство товарищества,
коммуникабельность, критичность по отношению к себе и другим, развивать самооценку.
Оборудование и материалы: учебник раздаточные карточки.
Тип урока: комбинированный
Ход урока:
I. Организационный этап
ІІ. Актуализация опорных знаний, навыков и умений
1) Проверка домашнего задания
2) Фронтальный опрос:
Закончить предложение:
1). Электролитическая диссоциация – это….
2). Электролиты – это….
3). Неэлектролиты – это…
4). Дайте определение кислотам с точки зрения ТЭД. Приведите примеры.
5). Дайте определение щелочам с точки зрения ТЭД. Приведите примеры.
6). Дайте определение солям с точки зрения ТЭД. Приведите примеры.
3) Несколько учеников получают задания на карточках:
1).Составить уравнения диссоциации веществ: NaNO
3
, HCl, KOH
2). При диссоциации каких веществ в воде образуются ионы: Na
+
, Cl
-
, H
+
, Br
-
, Li
+
,OH
-
3). Составьте уравнения диссоциации веществ: серной кислоты, карбоната натрия, гидроксида кальция
III. Мотивация обучающей деятельности учеников
IV. Объявление темы и целей урока
V. Изучение нового материала, его восприятие, осмысление
До сих пор мы рассматривали электролиты, которые в водных растворах диссоциируют полностью.
Возникает вопрос: все ли электролиты в одинаковой степени распадаются на ионы? Ответ на этот
вопрос поможет дать эксперимент.
Если опустить в концентрированный раствор хлорида натрия электроды прибора для определения
электрической проводимости, то лампочка в нем засветится ярко, а в концентрированном растворе
уксусной кислоты – неярко. При добавлении воды к раствору уксусной кислоты лампочка начинает
светиться все ярче. Разбавление же раствора хлорида натрия почти не влияет на яркость свечения
лампочки. Так как электрическая проводимость зависит от числа ионов в растворе, то, следовательно,
хлорид натрия даже в концентрированных растворах диссоциирует на ионы полностью, молекулы же
уксусной кислоты в концентрированных растворах почти не диссоциируют. При разбавлении раствора
уксусной кислоты число диссоциированных молекул увеличивается.
Выводы:
1). Некоторые электролиты независимо от концентрации в водных растворах диссоциируют на ионы
полностью. Это вещества с ионной кристаллической решеткой.
2). Существуют электролиты, которые диссоциируют частично. Разбавление таких растворов приводит
к смещению равновесия вправо, а увеличение концентрации – влево.
Степень электролитической диссоциации.
Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе,
называют степенью диссоциации.
Степень диссоциации (α – греческая буква альфа) - это отношение числа молекул, распавшихся на
ионы (n), к общему числу растворенных молекул (N):
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в
процентах. Если α = 0, то диссоциация отсутствует, а если α = 1 или 100%, то электролит полностью
распадается на ионы. Если же α = 20%, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20
распалось на ионы.
Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, от концентрации
электролита, температуры.
1.Зависимость степени диссоциации от добавления одноименных ионов: при добавлении
одноименных ионов в раствор, степень диссоциации уменьшается.
2.Зависимость степени диссоциации от концентрации электролита: с уменьшением концентрации
электролита, т.е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается.
3.Зависимость степени диссоциации от температуры: степень диссоциации возрастает при повышении
температуры.
Сильные и слабые электролиты
В зависимости от степени диссоциации различают электролиты сильные и слабые. Электролиты со
степенью диссоциации больше 30% обычно называют сильными, со степенью диссоциации от 3 до 30%
— средними, менее 3% — слабыми электролитами.
Классификация электролитов в зависимости от степени электролитической диссоциации
(памятка)
Классификация
электролитов
Сильные
электролиты
Средние
электролиты
Слабые электролиты
Значение степени
диссоциации (α)
α>30% (щёлочи,
НСl, HBr)
3%≤α≤30%
(H
3
PO
4
H
2
SO
3
)
Α<3% (орган. кислоты CH
3
COOH; H
2
CO
3
,
H
2
S; малораствор. соли, основания Ca
3
(PO
4
)
2
;
Cu(OH)
2
; вода
Силу кислородсодержащих кислот можно определить по следующему правилу:
HnROm, где R – кислотообразующий элемент, n – число атомов водорода, m – число атомов
кислорода. Если m-n = 0, кислота очень слабая, m-n = 1 – слабая, m-n = 2 – сильная, m-n = 3 –
кислота очень сильная.
Задание: рассчитайте силу кислоты: HNO
2
, HClO
3
, H
2
SO
3
, HClO
4
.
VI. Закрепление, систематизация и обобщение знаний учеников
Решение задач:
1.Чему равна степень диссоциации электролита, если при растворении его в воде из каждых 100
молекул на ионы распалось: а) 5 молекул, б) 80 молекул?
2.В перечне веществ подчеркните слабые электролиты.
H
2
SO
4
; H
2
S; CaCl
2
; Ca(OH)
2
; Fe(OH)
2
; Al
2
(SO
4
)
3;
Mg
3
(PO4)
2
; H
2
SO
3
; КОН, KNO
3
; HCl; BaSO
4
; Zn(OH)
2
;
CuS; Na
2
CO
3
.
3. При полной диссоциации 1 моль нитрата меди (II) в растворе образуется:
А) 3 моль катионов меди и 1 моль нитрат-ионов;
Б) 2 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов;
В) 1 моль катионов меди и 2 моль нитрат-ионов;
Г) 1 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов.
VІІ. Подведение итогов, оценивание результатов работы на уроке
VIII. Рефлексия
IX. Домашнее задание: проработать __________, выполнить _____________
Карточка 1
1) Составить уравнения диссоциации веществ: NaNO
3
, HCl, KOH
2) При диссоциации каких веществ в воде образуются ионы: Ba
+2
, Cl
-
, H
+
, Zn
+2
, Li
+
,OH
-
Карточка 2
1) Составить уравнения диссоциации веществ: ZnCl
2
, HNO
3
, Ca(OH)
2
2) При диссоциации каких веществ в воде образуются ионы: Na
+
, Br
-
, Al
+3
, SO
3
-2
, Cu
+2
Карточка 3
1) Составить уравнения диссоциации веществ: Ba(NO)
3
, H
2
SO
3
, LiOH
2) При диссоциации каких веществ в воде образуются ионы: K
+
, Ca
+2
, CO
3
-2
, Mg
+2
,SO
4
-2
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: