Презентация "Электролитическая диссоциация" 8 класс

Подписи к слайдам:

Электролитическая диссоциация

урок химии в 8 классе

учитель химии Метелёва Ирина Евгеньевна

г. Комсомольск-на-Амуре

2019 г.

Сванте-Август Аррениус Автор теории электролитической диссоциации. Лауреат Нобелевской премии Родился 19 февраля 1859 года в старинном шведском городе Упсале. В гимназии он был одним из лучших учеников, особенно легко ему давалось изучение физики и математики.      В 1876 году юноша был принят в Упсальский университет. И уже через два года (на шесть месяцев раньше срока) он сдал экзамен на степень кандидата философии.  В чём причина возникновения электрического тока? ? ? Причина возникновения электрического тока
  • направленное движение электронов
  • образование заряженных частиц в растворе или расплаве электролита
Все ли вещества проводят электрический ток? электролиты
  • все растворимые соли
  • щёлочи
  • растворимые кислоты
неэлектролиты
  • нерастворимые соли, кислоты,
  • основания
  • оксиды
  • вещества с ковалентной неполярной связью (газы)
  • большинство органических веществ
Все ли вещества проводят электрический ток? электролиты
  • NaCl (раствор)
  • NaOH(раствор)
  • Н2SO4 (раствор)
  • СuSO4 (раствор)
  • CH3COOH (раствор; столовый уксус 9%)
неэлектролиты
  • Н2О (прот.)
  • сахар (раствор)
  • Н2О (дист.)
  • NaCl (крист.)
  • сахар (крист.)
  • C2H5OH (этиловый спирт)
Какой вид химической связи у электролитов? ионная ковалентная полярная Механизм диссоциации вещества с ионной связью Механизм диссоциации вещества с ковалентной связью Движение ионов к электродам Запомни! Для двух ребят подарков груз Ион взвалил себе на спину. Для Кати он несёт свой плюс, для Ани он несёт свой минус

ион

Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении Степень диссоциации -это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (N д), к общему числу растворенных частиц (NP): α=N д/NP В зависимости от степени диссоциации электролиты делят на сильные электролиты 1.Практически все соли; 2.Сильные кислоты(HCl, HNO3,H2SO4и др.); 3.Все щелочи (KOH, NaOH, Ca(OH)2 и др.) слабые электролиты 1.H2O 2.Слабые кислоты (H2S, HNO2, H2CO3 и др.); 3.Водный раствор аммиака NH3*H2O Запишите уравнение диссоциации Допишите уравнения диссоциации
  • NaCl =
  • HCl=
  • NaOH=
  • CuSO4 =
  • H2 SO4 =
  • FeCl3 =
Допишите возможные реакции
  • Al2(SO4)3 =
  • Ba(OH)2=
  • H2SiO3=
  • BaSO4=
  • H2S=
  • Fe(OH)2 =
что мы сегодня узнали?
  • 1. Какие вещества называются электролитами? Приведите примеры.
  • 2. Почему эти вещества проводят электрический ток?
  • 3. Какие вещества называются неэлектролитами? Приведите примеры.
  • 4. Что понимают под электролитической диссоциацией?
  • 5. Что показывает степень диссоциации?
  • 6. Как классифицируют электролиты по степени диссоциации?
Запишите домашнее задание и выберите смайлик Распределите вещества в 2 столбика (I- электролиты, II-неэлектролиты) Жидкий аммиак, раствор хлорида кальция, серная кислота, нитрат калия, гидроксид калия, ацетон, фосфат кальция, бензол, раствор сахара, азотная кислота, карбонат кальция, иодоводород Спасибо, ребята за урок !