Презентация "Электролитическая диссоциация" 8 класс

Электролитическая диссоциация

урок химии в 8 классе

учитель химии Метелёва Ирина Евгеньевна

г. Комсомольск-на-Амуре

2019 г.

Сванте-Август Аррениус Автор теории электролитической диссоциации. Лауреат Нобелевской премии Родился 19 февраля 1859 года в старинном шведском городе Упсале. В гимназии он был одним из лучших учеников, особенно легко ему давалось изучение физики и математики.      В 1876 году юноша был принят в Упсальский университет. И уже через два года (на шесть месяцев раньше срока) он сдал экзамен на степень кандидата философии.  В чём причина возникновения электрического тока? ? ? Причина возникновения электрического тока

• направленное движение электронов
• образование заряженных частиц в растворе или расплаве электролита

Все ли вещества проводят электрический ток? электролиты

• все растворимые соли
• щёлочи
• растворимые кислоты

неэлектролиты

• нерастворимые соли, кислоты,
основания
• оксиды
• вещества с ковалентной неполярной связью (газы)
• большинство органических веществ

Все ли вещества проводят электрический ток? электролиты

• NaCl (раствор)
• NaOH(раствор)
• Н2SO4 (раствор)
• СuSO4 (раствор)
• CH3COOH (раствор; столовый уксус 9%)

неэлектролиты

• Н2О (прот.)
• сахар (раствор)
• Н2О (дист.)
• NaCl (крист.)
• сахар (крист.)
• C2H5OH (этиловый спирт)

Какой вид химической связи у электролитов? ионная ковалентная полярная Механизм диссоциации вещества с ионной связью Механизм диссоциации вещества с ковалентной связью Движение ионов к электродам Запомни! Для двух ребят подарков груз Ион взвалил себе на спину. Для Кати он несёт свой плюс, для Ани он несёт свой минус

ион

Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении Степень диссоциации -это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (N д), к общему числу растворенных частиц (NP): α=N д/NP В зависимости от степени диссоциации электролиты делят на сильные электролиты 1.Практически все соли; 2.Сильные кислоты(HCl, HNO3,H2SO4и др.); 3.Все щелочи (KOH, NaOH, Ca(OH)2 и др.) слабые электролиты 1.H2O 2.Слабые кислоты (H2S, HNO2, H2CO3 и др.); 3.Водный раствор аммиака NH3*H2O Запишите уравнение диссоциации Допишите уравнения диссоциации

• NaCl =
• HCl=
• NaOH=
• CuSO4 =
• H2 SO4 =
• FeCl3 =

Допишите возможные реакции

• Al2(SO4)3 =
• Ba(OH)2=
• H2SiO3=
• BaSO4=
• H2S=
• Fe(OH)2 =

что мы сегодня узнали?

• 1. Какие вещества называются электролитами? Приведите примеры.
• 2. Почему эти вещества проводят электрический ток?
• 3. Какие вещества называются неэлектролитами? Приведите примеры.
• 4. Что понимают под электролитической диссоциацией?
• 5. Что показывает степень диссоциации?
• 6. Как классифицируют электролиты по степени диссоциации?

Запишите домашнее задание и выберите смайлик Распределите вещества в 2 столбика (I- электролиты, II-неэлектролиты) Жидкий аммиак, раствор хлорида кальция, серная кислота, нитрат калия, гидроксид калия, ацетон, фосфат кальция, бензол, раствор сахара, азотная кислота, карбонат кальция, иодоводород Спасибо, ребята за урок !