Презентация "Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения" 9 класс
Подписи к слайдам:
- по химии в 9 классе
- по теме
- «Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения»
- Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение
- Куйбышевского района Новосибирской области
- «Средняя общеобразовательная школа № 4»
|
- Цель:
- 1. Повторить и обобщить понятия электролиты и неэлектролиты, ЭД, степень а (ЭД),
- 2. Обобщить сведения об ионах.
- 3. Научить школьников составлять ионные уравнения реакций.
- Основные понятия:
- Электролиты
- Неэлектролиты
- Электролитическая диссоциация – ЭД
- Ионы (катионы + и анионы -)
- Степень ЭД
- Ионные уравнения
- Условия протекания ионных реакций
- Планируемый результат:
- Уметь различать электролиты от неэлектролитов.
- Распознавать ионы.
- УМЕТЬ объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей.
- УМЕТЬ составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.
- 1 ТРЕНАЖОР
- 5 баллов
- Вставьте пропущенные слова:
- Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называются _____________________
- Вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, называются________________
- Процесс распада электролита на ионы называется электролитической ____________________
- Величина, которая показывает, какая часть молекул распалась на ионы __________________
- *
- ассоциацией
- диссоциацией
- степенью а
- неэлектролитами
- проводниками
- электролитами
- КЛЮЧ
- Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называются
- Электролитами
- 2. Вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, называются
- неэлектролитами
- 3. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической
- диссоциацией
- 4. Величина, которая показывает, какая часть молекул распалась на ионы
- степенью а
- 2. ВОПРОСЫ:
- 5 баллов
- Какова химическая связь у неэлектролитов?
- (ковалентная неполярная и малополярная)
- 2. Какая химическая связь у электролитов?
- (ионная, ковалентная сильнополярная)
- 3. Какие ионы образуются?
- (ион + - катион и ион - - анион)
- 3. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
- (назвать) – 5 баллов
- 4. ТЕСТ
- 5 баллов
- 1. Электролитом является раствор
- 1) спирта в воде
- 2) соли в воде
- 3) сахара в воде
- 2. Положительно заряженные ионы называются
- 1) анионами
- 2) катионами
- 3) ионитами
- 3. К сильным электролитам относятся
- 1) вода
- 2) щелочи
- 3) нерастворимые соли
- ОТВЕТЫ:
- 1 – 2
- 2 – 2
- 3 - 2
- 5. РАБОТА У ДОСКИ И В ТЕТРАДИ
- «ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮ НА ИОНЫ» -
- показать и дать названия веществам – 5 баллов
- HNO3
- BaCl2
- KOH
- H2SO4
- K2CO3
- HNO3 → H+ + NO3- - АЗОТНАЯ КИСЛОТА
- BaCl2 → Ba2+ + 2Cl- - ХЛОРИД ВАРИЯ
- KOH → K+ + OH- - ГИДРОКСИД КАЛИЯ
- H2SO4 → 2H+ + SO42- - СЕРНАЯ КИСЛОТА
- K2CO3 → 2K+ + CO32- - КАРБОНАТ КАЛИЯ
- НОВАЯ ТЕМА
- В ЗАВИСИМОСТИ ОТ СТЕПЕНИ а ЭЛЕКТРОЛИТЫ БЫВАЮТ
- СИЛЬНЫЕ а > 30%:
- все щелочи
- Кислоты
- почти все соли
- СРЕДНИЕ 30% > а > 3% :
- сернистая кислота - H2SO3
- ортофосфорная кислота - H3PO4
- СЛАБЫЕ а < 3%
- кислоты H2S, H2CO3, HNO3
- раствор NH3
- H2O
- Реакции между электролитами -
- это реакции между ионами, которые образовались при их диссоциации, поэтому их записывают и в молекулярном, и в ионном виде.
- Протекают всегда в сторону наиболее полного связывания ионов.
- В ионных уравнениях:
- А) электролиты записываются в ионном виде;
- Б) неэлектролиты и слабые электролиты – в молекулярном виде.
- В) в ионном уравнении сумма зарядов ионов в левой части в правой части равны.
- Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется:
- малодиссоциирующее
- вещество – вода;
- 2. газ;
- 3. осадок
- ЗАКРЕПЛЕНИЕ
- Составить уравнения реакции - молекулярное, ионное полное и сокращенное уравнения реакции, используя данные вещества.
- HNO3
- BaCl2
- KOH
- H2SO4
- K2CO3
- Д/З: записи в тетради;
- используя таблицу растворимости солей, кислот и оснований составить уравнения реакции ионного обмена. (3-4 реакции)
- СПАСИБО
- ЗА
- УРОК!
Химия - еще материалы к урокам:
- Презентация "Генетическая связь между классами неорганических веществ" 8 класс
- Презентация "Получение галогенов и их биологическое значение" 9 класс
- Презентация "Угольная кислота и её соли" 9 класс
- Презентация "Гидролиз солей" 11 класс
- Тест "Классификация химических реакций. Скорость химической реакции. Химическое равновесие"
- Презентация "Карбон қышқылдары" 11 класс