Ученики на Учителя.com


Тест "Классификация химических реакций. Скорость химической реакции. Химическое равновесие"

Классификация химических реакций. Скорость
химической реакции. Химическое равновесие.
Вариант 1
1. К реакциям замещения относится взаимодействие брома с
1) этиленом 2) водородом 3) пропаном
4) бромидом железа (II)
2. При действии водного раствора щелочи на 2-хлорпропан
протекает реакция 1) присоединения 2) восстановления
3) окисления 4) замещения
3. Взаимодействие раствора серной кислоты с алюминием
относится к реакциям
1) замещения, каталитическим 2) соединения, обратимым
3) замещения, необратимым 4) обмена, необратимым
4. Верны ли следующие суждения о типах химических
реакций?
А. Взаимодействие карбоната натрия и соляной кислоты
относят к необратимым реакциям.
Б. Взаимодействие этилового спирта и уксусной кислоты
относят к необратимым реакциям.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
5. При комнатной температуре с наибольшей скоростью
протекает реакция между
1) Fe и H
2
SO
4
(р-р)
2) C
2
H
5
OH и CH
3
COOH
3) BaCl
2 (р-р
) и Na
2
SO
4
(р-р)
4) Al(OH)
3
и HCl
(р-р)
6. Скорость реакции 4Fe
(тв)
+ 3O
2(г)
= 2Fe
2
O
3(тв)
увеличится
при 1) уменьшении t° 2) увеличении t°
3) уменьшении концентрации кислорода
4) увеличении массы железа
7. С наименьшей скоростью при комнатной температуре
протекает взаимодействие между
1) Na и O
2
2) CO и O
2
3) CaO и H
2
O 4) NH
3
и HCl
8. Для увеличения скорости химической реакции
Сr
(тв)
+ 2H
+
(
р-р)
= Cr
2+
(р-р)
+ Н
2(г)
необходимо
1) увеличить количество хрома
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию водорода
9. С наименьшей скоростью при комнатной температуре
взаимодействуют
1) сульфат меди (р-р) и гидроксид натрия
2) натрий и вода
3) кислород и цинк
4) серная кислота (р-р) и карбонат кальция
10. Верны ли следующие суждения о смещении химического
равновесия в системе СO
(г)
+ Н
2
O
(г)
↔ СO
2(г)
+ Н
2(г)
+ Q?
А. При увеличении температуры химическое равновесие в
данной системе смещается в сторону продуктов реакции.
Б. При увеличении давления в данной системе смещения
химического равновесия не происходит
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
11. Верны ли следующие суждения о смещении химического
равновесия в системе CO
(г)
+ 2Н
2(г)
↔СH
3
OH
(г)
+ Q?
А. При понижении температуры химическое равновесие в
данной системе смещается в сторону продуктов реакции.
Б. При уменьшении концентрации метанола равновесие в
системе смещается в сторону продуктов реакции.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
12. Верны ли следующие суждения о смещении химического
равновесия в системе С
2
Н
4(г)
+ Н
2(г)
↔ С
2
Н
6(г)
+ Q?
А. При увеличении температуры в данной системе смещения
химического равновесия не происходит.
Б. При увеличении концентрации водорода равновесие в
системе смещается в сторону исходных веществ.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
13. Верны ли следующие суждения о смещении химического
равновесия в системе СO
(г)
+ Cl
2(г)
↔СOCl
2(г)
+ Q?
А. При увеличении давления равновесие в данной системе
смещается в сторону продуктов реакции.
Б. При увеличении концентрации хлора равновесие в системе
смещается в сторону исходных веществ.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
14. Химическое равновесие в системе
2NO
(г)
+ O
2(г)
↔ 2NO
2(г
) + Q сместится вправо при
1) повышении давления 2) использовании катализатора
3) повышении концентрации NO
2
4) повышении t°
15. В какой системе изменение давления практически не
влияет на смещение химического равновесия?
1) N
2(г)
+ 3H
2(г)
↔2NH
3(г)
2) 2Н
2(г)
+ О
2(
↔
г)
2Н
2
О
(г)
3) H
2(г)
+ Cl
2(г)
↔2НCl
(г)
4) SO
2(г)
+ Cl
2(г)
↔
SO
2
Cl
2(г)
16. Реакция ионного обмена протекает между
1) железом и соляной кислотой
2) оксидом железа (III) и алюминием
3) сульфидом натрия и хлоридом меди (II)
4) бромидом натрия и хлором
17. Окислительно-восстановительной является реакция
1) BaCl
2
+ Na
2
SO
4
= BaSO
4
↓+ 2NaCl
2) CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
3) 2NaOH + CO
2
= Na
2
CO
3
+ H
2
O
4) H
2
SO
4
+ Fe = FeSO
4
+ H
2
↑
18. Восстановление железа происходит в ходе реакции,
уравнение которой
1) 2Fe + 3Cl
2
= 2FeCl
3
2) 2FeCl
2
+ Cl
2
= 2FeCl
3
3) 4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3
↓
4) Fe
2
O
3
+ CO = 2FeО + CO
2
↑
19. В соответствии с термохимическим уравнением
CaO
(тв)
+ 3C
(тв)
= CaC
2(тв)
+ CO
(г)
– 460кДж,
для получения 96 г карбида кальция потребуется теплота
количеством
1) 69 кДж 2) 690 кДж 3) 460 кДж 4) 46 кДж
20. Установите соответствие между реагирующими
веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ПРОДУКТЫ
ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) C +Н
2
SO
4 (конц.)
→ 1) Al
2
O
3
+SO
2
Б) H
2
S +O
2(изб.)
→ 2) CO
2
+SO
2
+Н
2
O
В) H
2
S +Cl
2
+Н
2
O → 3) Al +SO
3
Г) Al
2
S
3
+O
2
→ 4) Н
2
SO
4
+HCl
5) SO
2
+Н
2
O
6) Al +SO
2
21. Рассчитайте массу осадка, образующегося при
взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором,
содержащим 10,26 г сульфата алюминия.
Классификация химических реакций. Скорость
химической реакции. Химическое равновесие.
Вариант 2
1. Верны ли следующие суждения о типах химических
реакций?
А. Взаимодействие углекислого газа и оксида кальция
относят к окислительно-восстановительным реакциям.
Б. Взаимодействие этилового спирта с натрием относят к
окислительно-восстановительным реакциям.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
2. Верны ли следующие суждения о типах химических
реакций?
А. Взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом относят к
эндотермическим реакциям.
Б. Разложение метана относят к экзотермическим реакциям.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
3. Верны ли следующие суждения о типах химических
реакций?
А. Взаимодействие натрия и воды относят к реакциям
соединения.
Б. Получение ацетилена из карбида кальция относят к
реакциям гидролиза.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
4. Нитрование бензола относится к реакциям
1) замещения 2) присоединения
3) окисления 4) разложения
5. Скорость реакции CaO
(тв)
+ 3C
(тв)
= CaC
2(тв)
+ CO
(г)
↑
увеличивается при
1) повышении концентрации CO 2) понижении температуры
3) повышении давления 4) повышении температуры
6. С наибольшей скоростью происходит реакция между
соляной кислотой и
1) CaCO
3
2) Zn 3) NaOH
(р-р)
4) Fe(OH)
3
7. Изменение концентрации реагирующих веществ не влияет
на скорость реакции между
1) газом и твердым веществом
2) твердым веществом и раствором
3) газами 4) твердыми веществами
8. Давление не влияет на скорость реакции между
1) N
2
и H
2
2) CO и O
2
3) Al и S 4) H
2
и Cl
2
9. На скорость химической реакции
Zn + CuCl
2
= ZnCl
2
+ Cu не оказывает влияния увеличение
1) площади поверхности соприкосновения реагирующих
веществ
2) температуры 3) давления
4) концентрации раствора CuCl
2
10. Верны ли следующие суждения о смещении химического
равновесия в системе
СO
(г)
+ Н
2
O
(г)
↔ СO
2(г)
+ Н
2(г)
+ Q?
А. При повышении давления химическое равновесие данной
системы смещается в сторону продуктов реакции.
Б. При увеличении концентрации оксида углерода (II)
химическое равновесие данной системы смещается в сторону
продуктов реакции.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
11. Верны ли следующие суждения о смещении химического
равновесия в системе СO
(г)
+ Cl
2(г)
↔ СOCl
2(г)
+ Q?
А. При использовании катализатора смещения химического
равновесия в данной системе не происходит.
Б. При увеличении температуры химическое равновесие в
данной системе сместится в сторону исходных веществ.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
12. Химическое равновесие в системе
C
6
Н
12(ж)
↔ C
6
Н
6(ж)
+ 3Н
2(г)
– Q сместится влево при
1) повышении давления 2) использовании катализатора
3) понижении концентрации Н
2
4) повышении температуры
13. Химическое равновесие в системе
CO
(г)
+ Н
2
О(г) ↔ CO
2(г)
+ Н
2(г)
+ Q сместится вправо при
1) повышении давления 2) понижении температуры
3) повышении С(СO
2
)
4) понижении С(СО)
14. Верны ли следующие суждения о смещении химического
равновесия в системе 2NO
(г)
+ O
2
(г) ↔ 2NO
2 (г)
+ Q?
А. При повышении давления химическое равновесие в данной
системе сместится в сторону продукта реакции
Б. При увеличении концентрации оксида азота (II) равновесие
системы сместится в сторону продукта реакции.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
15. Увеличение площади поверхности соприкосновения
между реагентами не влияет на скорость реакции:
1) 3Fe
(тв)
+ 4Н
2
О
(пар)
= Fe
3
О
4
+ 4Н
2
↑
2) Fe
(тв)
+ Н
2
SO
4(р-р)
= FeSO
4
+ Н
2
↑
3) FeSO
4(р-р)
+ 2NaOH
(р-р)
= Fe(ОН)
2
↓+ Na
2
SO
4
4) 4Fe
(тв)
+ 3O
2(г)
+ 6Н
2
О
(ж)
= 4Fe(ОН)
3
↓
16. Какое молекулярное уравнение соответствует
сокращенному ионному уравнению Ba
2+
+ SO
4
2–
=BaSO
4
?
1) Ba(OH)
2
+ Na
2
SO
4
= BaSO
4
+ 2NaOH
2) BaCO
3
+ Na
2
SO
4
= BaSO
4
+ Na
2
CO
3
3) BaCl
2
+ Ag
2
SO
4
= BaSO
4
+ 2AgCl
4) Ba(OH)
2
+ NaHSO
4
= BaSO
4
+ NaOH + H
2
O
17. К окислительно-восстановительным относится реакция
1) H
2
+ S = H
2
S
2) SO
2
+ H
2
O = H
2
SO
3
3) Cu(OH)
2
+ H
2
SO
4
= CuSO
4
+ 2H
2
O
4) AgNO
3
+ NaCl = AgCl↓+ NaNO
3
18. Восстановительные свойства сернистая кислота проявляет
в реакции
1) Н
2
SO
3
+ 2NaOH = Na
2
SO
3
+ 2Н
2
О
2) Н
2
SO
3
+ Br
2
+ Н
2
О = Н
2
SO
4
+ 2НBr
3) Н
2
SO
3
+ 2Н
2
S = 3S + 3Н
2
О
4) Н
2
SO
3
+ Na
2
O = Na
2
SO
3
+ Н
2
О
19. В соответствии с термохимическим уравнением
2Mg
(тв)
+ SiO
2(тв)
= 2MgO
(тв)
+ Si
(тв)
+ 372 кДж
при получении 200 г оксида магния количество
выделившейся теплоты будет равно
1) 1860 кДж 2) 465 кДж 3) 620 кДж 4) 930 кДж
20. Установите соответствие между реагирующими
веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ПРОДУКТЫ
ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) S +Н
2
SO
4 (конц.)
→ 1) CuSO
4
+Н
2
Б) Cu +Н
2
SO
4 (конц.)
→ 2) CuSO
4
+SO
2
+Н
2
O
В) H
2
S +O
2 (недост.)
→ 3) Н
2
SO
4
+HBr
Г) SO
2
+Br
2
+Н
2
O→ 4) SO
2
+Н
2
O
5) SO
3
+Н
2
O
6) S +Н
2
O
21. Рассчитайте массу серебра, полученного в результате
взаимодействия 4,8 г магния с избытком раствора нитрата
серебра.
Классификация химических реакций. Скорость
химической реакции. Химическое равновесие.
Вариант 3
1. Взаимодействие гидроксида кальция с уксусной кислотой
относится к реакциям
1) окисления 2) присоединения
3) этерификации 4) нейтрализации
2. Верны ли следующие суждения о типах химических
реакций?
А. Взаимодействие железа с соляной кислотой относят к
необратимым реакциям.
Б. Взаимодействие ацетилена с водой в присутствии солей
ртути (II) относят к необратимым реакциям.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
3. Верны ли следующие суждения о типах химических
реакций?
А. Взаимодействие водорода и азота относят к необратимым
реакциям.
Б. Взаимодействие карбида кальция с водой относят к
необратимым реакциям.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
4. Взаимодействие метановой кислоты с этанолом относится
к реакциям
1) гидрирования 2) присоединения
3) этерификации 4) гидратации
5. При обычных условиях с наибольшей скоростью с
кислородом взаимодействует
1) натрий 2) магний 3) железо 4) алюминий
6. Скорость реакции окисления оксида серы (IV) уменьшается
при
1) использовании катализатора
2) понижении температуры
3) увеличении концентрации кислорода
4) увеличении давления
7. Увеличение площади поверхности соприкосновения между
реагентами не влияет на скорость реакции:
1) 3Fe
(тв)
+ 4Н
2
О
(пар)
= Fe
3
О
4
+ 4Н
2
↑
2) Fe
(тв)
+ Н
2
SO
4(р-р)
= FeSO
4
+ Н
2
↑
3) FeSO
4(р-р)
+ 2NaOH
(р-р)
= Fe(ОН)
2
↓+ Na
2
SO
4
4) 4Fe
(тв)
+ 3O
2(г)
+ 6Н
2
О
(ж)
= 4Fe(ОН)
3
↓
8. Скорость взаимодействия цинка с серной кислотой
возрастет, если
1) измельчить металл 2) разбавить серную кислоту
3) увеличить давление 4) понизить t° реакционной смеси
9. С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует
с 1) цинком 2) гидроксидом натрия
3) железом 4) карбонатом железа (II)
10. Для увеличения скорости взаимодействия железа с
хлороводородной (соляной) кислотой следует
1) добавить ингибитор
2) понизить температуру
3) повысить давление
4) увеличить концентрацию НС1
11. Верны ли следующие суждения о смещении химического
равновесия в системе
N
2(г)
+ 3H
2(г)
↔ 2NH
3(г)
+ Q?
А. При повышении температуры химическое равновесие в
данной системе смещается в сторону продуктов реакции.
Б. При уменьшении концентрации аммиака равновесие в
системе смещается в сторону продуктов реакции.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
12. Верны ли следующие суждения о смещении химического
равновесия в системе СO
(г)
+ Cl
2(г)
↔ СOCl
2(г)
+ Q
А. При увеличении давления в данной системе смещения
химического равновесия не происходит.
Б. При увеличении концентрации угарного газа равновесие в
системе сместится в сторону продукта реакции.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
13. Верны ли следующие суждения о смещении химического
равновесия в системе
СO
(г)
+ Н
2
O
(г)
↔ СO
2(г)
+ Н
2(г)
+ Q?
А. При понижении температуры химическое равновесие в
данной системе сместится в сторону продуктов реакции.
Б. При увеличении концентрации водорода равновесие
системы сместится в сторону исходных веществ.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
14. Верны ли следующие суждения о смещении химического
равновесия в системе 2SO
2
(г)
+ O
2(г)
↔ 2SO
3 (г)
+ Q?
А. При повышении температуры химическое равновесие в
данной системе сместится в сторону продуктов реакции.
Б. При увеличении концентрации оксида серы (IV)
равновесие в системе сместится в сторону исходных веществ.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
15. Изменение давления смещает равновесие в системе
1) 3H2(г) + N2(г) → 2NH3(г)
2) H2(г) + S(тв) →H2S(г)
3) N2(г) + O2(г) →2NO(г)
4) H2(г) + Cl2(г) →2HCl(г)
16. Сокращенное ионное уравнение Cu
2+
+ 2OH
–
→ Cu(OH)
2
соответствует взаимодействию
1) сульфата меди (II) и гидроксида калия
2) сульфида меди (II) и гидроксида натрия
3) хлорида меди (II) и гидроксида магния
4) нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)
17. Окислительно-восстановительной является реакция между
1) MgO и CO
2
2) Fe
2
O
3
и CO
3) BaO и H
2
O
4) Na
2
O и H
2
O
18.
Бром является восстановителем в реакции, схема которой
1) HBr + O
2
→ H
2
O + Br
2
2) Br
2
+ Zn → ZnBr
2
3) HBr + Mg → MgBr
2
+ H
2
4) Br
2
+ KI → I
2
+ KBr
19. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
4Р
(тв)
+ 5О
2(г)
= 2Р
2
О
5(тв)
+ 3010 кДж
150,5 кДж теплоты выделится, если на горение фосфора
израсходуется кислород объемом (н.у.)
1) 112 л 2) 11,2 л 3) 5,6 л 4) 224 л
20. Установите соответствие между реагирующими
веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ПРОДУКТЫ
ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) S +Н
2
SO
4 (конц.)
→ 1) CuSO
4
+Н
2
Б) Cu +Н
2
SO
4 (конц.)
→ 2) CuSO
4
+SO
2
+Н
2
O
В) H
2
S +O
2 (недост.)
→ 3) Н
2
SO
4
+HBr
Г) SO
2
+Br
2
+Н
2
O→ 4) SO
2
+Н
2
O
5) SO
3
+Н
2
O
6) S +Н
2
O
21. Рассчитайте массу осадка, образующегося при
взаимодействии избытка раствора гидроксида бария с
раствором, содержащим 19,6 г серной кислоты.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: