Тестовая контрольная работа "Подгруппа кислорода" 9 класс
Тестовая контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода». 9 класс.
1 вариант.
Часть А.
1. Сера проявляет высшую степень окисления в соединении:
1) Na
2
S; 2) Na
2
SO
4
; 3) SO
2
; 4) Na
2
SO
3
2. Озон и кислород – это
1) разные химические элементы
2) аллотропные видоизменения одного химического элемента
3) одно и то же вещество
4) разные агрегатные состояния одного вещества
3. При взаимодействии серы с кислородом преимущественно образуется
1) оксид серы (VI) 3) сернистая кислота
2) оксид серы (IV) 4) серная кислота
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с водородом равна
1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 8
5. Сероводород при обычных условиях – это
1) газ без цвета
2) газ жёлтого цвета
3) газ зелёного цвета
4) бурая жидкость
6. Выберите характеристику сернистой кислоты.
1) Образует два вида солей – средние и кислые
2) Диссоциация проходит в одну стадию
3) Плохо растворима в воде
4) Сильный электролит
7. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом группы
1) K
2
O, Zn, Ag 3) KOH, CuO, Zn
2) SiO
2
, Cu, Fe 4) HBr, O
2
, SiO
2
8. Верны ли суждения:
А. Горение вещества в чистом кислороде происходит быстрее, чем на воздухе.
Б. При повышении температуры скорость окисления вещества кислородом заметно возрастает.
1) верно только А 3) оба верны
2) верно только Б 4) оба неверны
Часть В.
1. Составьте уравнения 4 реакций, которые могут протекать между: NaOH, H
2
S, CuCl
2
.
2. Выберите факторы, которые увеличат скорость реакции: Zn
(тв)
+ 2H
+
=Zn
2+
+ H
2 (г)
(выбранные номера
запишите в порядке возрастания).
1) увеличение концентрации кислоты
2) увеличение концентрации соли цинка
3) уменьшение концентрации кислоты
4) уменьшение размеров гранул цинка
5) увеличение температуры
3. Расположите химические элементы в порядке увеличения значения электроотрицательности атомов.
(Ответ приведите в виде последовательности цифр).
1) Se, 2) Te, 3) O, 4) S
Часть С.
1. Закончите уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс
Na
2
S+HNO
3
→ NaNO
3
+NO
2
+SO
2
+H
2
O
2. Решите задачу: вычислите массовую долю соли в растворе сульфата меди (II), если из 160г такого
раствора выпадает в осадок гидроксид меди (II) массой 9,8г
Тестовая контрольная работа по темам «Подгруппа кислорода». 9 класс.
2 вариант.
Часть А.
1. Сера проявляет высшую степень окисления в соединении:
1) К
2
SO
4
; 2) SO
2
; 3) К
2
SO
3
; 4) К
2
S
2. Аллотропное видоизменение кислорода – это
1) фуллерен
2) воздух
3) озон
4) азот
3. при взаимодействии серы с кислородом сера проявляет свойства
1) окислителя 3) восстановителя
2) кислоты 4) основания
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с натрием равна
1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 8
5. Сероводород при обычных условиях – это
1) газ без запаха
2) газ с запахом гниющего белка
3) газ с запахом прелых яблок
4) жидкость с характерным неприятным запахом
6. Сернистая кислота – это
1) сильный электролит
2) устойчивое к нагреванию вещество
3) двухосновная, кислородсодержащая кислота
4) двухосновная, бескислородная кислота
7. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом ряда
1) HCl, ZnO, Ag 3) KOH, CuO, SiO
2
2) Cu(OH)
2
, CuO, Fe 4) Au, H
2
, O
2
8. Верны ли суждения:
А. Чем больше размер частиц реагирующих веществ, тем выше скорость реакции.
Б. Катализатор ускоряет реакцию, но сам в ней не участвует.
1) верно только А 3) оба верны
2) верно только Б 4) оба неверны
Часть В.
1. Составьте уравнения 4 реакций, которые могут протекать между: КОН, Н
2
S, ZnCl
2
.
2. Выберите факторы, которые увеличат скорость реакции: 2Аl
(тв)
+ 6H
+
=Аl
3+
+ 3H
2(г)
(выбранные номера
запишите в порядке возрастания).
1) увеличение концентрации соли алюминия
2) уменьшение концентрации кислоты
3) увеличение концентрации кислоты
4) уменьшение размеров гранул алюминия
5) увеличение температуры
3. Расположите химические элементы в порядке уменьшения значения электроотрицательности атомов.
(Ответ приведите в виде последовательности цифр).
1) Se, 2) Te, 3) O, 4) S
Часть С.
1. Закончите уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс
Ag+H
2
S+O
2
→ Ag
2
S+H
2
O
2. Решите задачу: вычислите массовую долю соли в растворе сульфата меди (II), если из 80г такого
раствора выпадает в осадок гидроксид меди (II) массой 4.9г
