Сценарий "Подгруппа кислорода" 9 класс
Сценарий открытого урока по химии для 9-ого класса по теме:
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Подгруппа кислорода»
Составлен учителем химии
МОУ «СОШ №5 г.Кировска»
Зудковой Верой Сергеевной
Цель урока:
• предупреждение неуспеваемости обучающихся посредством создания ситуации
успеха, комфортных условий работы для ученика и учителя.
Задачи урока:
• обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа кислорода»;
• контроль теоретических знаний обучающихся по теме «Подгруппа кислорода».
Ход урока
1. Организационный момент, постановка задач.
2. Обучающиеся под руководством учителя выполняют задания.
1-ое задание
(выполняется индивидуально на доске с помощью карточек и магнитов)
Ученику предлагается из семи предложенных карточек с электронными схемами
элементов выбрать пять и из них выстроить на доске подгруппу кислорода, объяснив
свой выбор; указать знаки химических элементов; проследить изменение
неметаллических свойств в подгруппе, указав причину. Время работы 2 – 4 минуты.
Дано:
+8 +10 +16 +18
6 8 6 8
+34 +52 +84
6 6 6
Ответ:
O +8
6
Неметаллические
S +16 свойства
6 усиливаются
Se +34
6
Te +52
6
Po +84
6
2-ое задание
(выполняется индивидуально на доске с помощью карточек и магнитов)
Трём ученикам предлагается выбрать карточки с физическими свойствами кислорода,
озона и кристаллической серы соответственно и расположить их в столбик на доске под
формулой вещества. Время выполнения заданий 2 – 4 минуты.
Дано:
ГАЗ ГАЗ ТВЁРДОЕ ТВЁРДОЕ ЖИДКОСТЬ
БЕЗ ЦВЕТА БЕЗ ЦВЕТА СИНЕЕ СИНЕЕ ЖЁЛТОЕ
КРАСНОЕ ГОРИТ ГОРИТ БЕЗ ЗАПАХА С ЗАПАХОМ
УБИВАЕТ ПРОВОДИТ ПРОВОДИТ
МИКРОБОВ ЭЛ. ТОК ЭЛ. ТОК
ПОДДЕРЖИВАЕТ С ЗАПАХОМ ПОДДЕРЖИВАЕТ
ГОРЕНИЕ ГОРЕНИЕ
Ответ:
О
2
О
3
S
8
ГАЗ ГАЗ ТВЁРДОЕ
БЕЗ ЦВЕТА СИНЕЕ ЖЁЛТОЕ
БЕЗ ЗАПАХА С ЗАПАХОМ С ЗАПАХОМ
ПОДДЕРЖИВАЕТ ПОДДЕРЖИВАЕТ ГОРИТ
ГОРЕНИЕ ГОРЕНИЕ
УБИВАЕТ
МИКРОБОВ
3-е задание
(предполагает парную работу за партами)
Обучающимся предлагается встать и пройти через класс для того, чтобы взять комплект
разноцветных карточек для дальнейшей работы. Короткая физкульт. пауза позволяет
ученикам сменить статическую позу и немного отдохнуть. Затем школьники устно
выполняют задания на лицевой стороне карточек (поочерёдно зелёной, красной, синей,
жёлто-оранжевой) и проверяют себя по ответам на обратной стороне карточек.
Разноцветные карточки позволяют чётко организовать работу, яркие цвета способствуют
созданию позитивного настроя и дают отдых глазам. Общее время работы 8 – 10 минут.
Содержание карточек следующее:
Выбери уравнение реакции оксида серы (VI) со
щёлочью:
1). SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
2). SO
3
+ CaO = CaSO
4
3). SO
3
+ 2KOH = K
2
SO
4
+ H
2
O
Правильный ответ:
3). SO
3
+ 2KOH = K
2
SO
4
+ H
2
O
оксид щёлочь соль вода
серы (VI)
Выбери верные уравнения:
1). Cu + 2H
2
SO
4 р-р
= CuSO
4
+ SO
2
↑ + 2H
2
O
2). Cu + H
2
SO
4 р-р
= CuSO
4
+ H
2
↑
3). Cu + H
2
SO
4 р-р
≠
4). Cu + 2H
2
SO
4 конц
= CuSO
4
+ SO
2
↑ + 2H
2
O
5). Cu + H
2
SO
4 конц.
= CuSO
4
+ H
2
↑
6). Cu + H
2
SO
4 конц.
≠
Правильный ответ:
3). Cu + H
2
SO
4 р-р
≠
4). Cu + 2H
2
SO
4 конц.
= CuSO
4
+ SO
2
↑ + 2H
2
O
Выбери верные уравнения:
1). 4Zn + 5H
2
SO
4 р-р
= 4ZnSO
4
+ H
2
S↑ + 4H
2
O
2). Zn + H
2
SO
4 р-р
= ZnSO
4
+ H
2
↑
3). Zn + H
2
SO
4 р-р
≠
4). 4Zn + 5H
2
SO
4 конц.
= 4ZnSO
4
+ H
2
S↑ + 4H
2
O
5). Zn + H
2
SO
4 конц.
= ZnSO
4
+ H
2
↑
6). Zn + H
2
SO
4 конц.
≠
Правильный ответ:
2). Zn + H
2
SO
4 р-р
= ZnSO
4
+ H
2
↑
4). 4Zn + 5H
2
SO
4 конц.
= 4ZnSO
4
+ H
2
S↑ + 4H
2
O
Выбери верные уравнения:
1). Fe + H
2
SO
4 р-р
= FeSO
4
+ H
2
↑
2). 2Al + 3H
2
SO
4 р-р
= Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
↑
3). Fe + H
2
SO
4 конц.
≠
4). Al + H
2
SO
4 конц.
≠
Правильный ответ:
1). Fe + H
2
SO
4 р-
= FeSO
4
+ H
2
↑
2). 2Al + 3H
2
SO
4 р-р
= Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
↑
3). Fe + H
2
SO
4 конц.
≠
4). Al + H
2
SO
4 конц.
≠
4-ое задание
(выполняется индивидуально за партой на карточке)
Обучающимся предлагается выполнить задания для самоконтроля по теме: «Подгруппа
кислорода». Задания выполняются индивидуально, непосредственно в карточке, затем
ответы обсуждаются в классе. В случае затруднений или неверных ответов содержание
вопроса ещё раз повторяется. Время выполнения работы 5 – 6 минут.
Выполни задания для самоконтроля.
Содержание карточки следующее: Желаю успеха!
1. Для какого элемента составлена электронная схема:
+34
6
2. У какого элемента в паре неметаллические свойства
выражены ярче: а) Se Po; б) Po Te
3. В физических свойствах веществ вычеркни лишнее:
а) О
3
– газ, синего цвета, без запаха, убивает микробов;
б) S
кр.
− твёрдое вещество, имеет металлический блеск.
4. Заполни пропуск: SO
3
+ 2 … = K
2
SO
4
+ H
2
O
5. Вычеркни металлы, с которыми не реагирует
концентрированная серная кислота: Al, Zn, Fe, Cu.
6. Укажи в уравнениях реакций концентрацию серной
кислоты (конц. или р-р):
а) Cu + H
2
SO
4
…
≠
б) Cu + 2H
2
SO
4
…
= CuSO
4
+ SO
2
↑ + 2H
2
O
в) Zn + H
2
SO
4
…
= ZnSO
4
+ H
2
↑
г) 4Zn + 5H
2
SO
4
… = 4ZnSO
4
+ H
2
S↑ + 4H
2
O
Выполни задания для самоконтроля.
Ответ: Желаю успеха!
1. Для какого элемента составлена электронная схема:
+34 Se
6
2. У какого элемента в паре неметаллические свойства
выражены ярче: а) Se > Po; б) Po < Te
3. В физических свойствах веществ вычеркни лишнее:
а) О
3
– газ, синего цвета, без запаха, убивает микробов;
б) S
кр.
− твёрдое вещество, имеет металлический блеск.
4. Заполни пропуск: SO
3
+ 2 КОН = K
2
SO
4
+ H
2
O
5. Вычеркни металлы, с которыми не реагирует
концентрированная серная кислота: Al, Zn, Fe, Cu.
6. Укажи в уравнениях реакций концентрацию серной
кислоты (конц. или р-р):
а) Cu + H
2
SO
4
р-р
≠
б) Cu + 2H
2
SO
4
конц.
= CuSO
4
+ SO
2
↑ + 2H
2
O
в) Zn + H
2
SO
4
р-р
= ZnSO
4
+ H
2
↑
г) 4Zn + 5H
2
SO
4
конц. = 4ZnSO
4
+ H
2
S↑ + 4H
2
O
5-ое задание
Проверочная тестовая работа по теме: «Подгруппа кислорода»
(выполняется индивидуально за партой)
Работа выполняется обучающимися в тетрадях для контрольных работ. При выполнении
заданий ученики могут пользоваться Периодической системой химических элементов
Д. И. Менделеева, таблицей растворимости, рядом напряжений металлов. Проверочная
работа представлена в двух вариантах одинакового уровня сложности, содержит
дополнительные задания. Размер шрифта от более крупного к мелкому является
элементом зрительной гимнастики и позволяет глазным мышцам хотя бы на короткое
время расслабиться и вновь приступить к активной работе. Время выполнения работы
9 – 10 минут.
Содержание вариантов следующее:
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА (ТЕСТ) ПО ТЕМЕ:
ПОДГРУППА КИСЛОРОДА
1 ВАРИАНТ
1. Электронная схема атома кислорода:
1. +8 2. +10 3. +16 4. +18
2 6 2 8 2 8 6 2 8 8
2. Неметаллические свойства в ряду химических
элементов O → S → Se → Те:
1. изменяются периодически 3. ослабевают
2. не изменяются 4. усиливаются
3. Свойство, характерное для кристаллической серы:
1. хорошо растворима в воде
2. твёрдое вещество жёлтого цвета
3. имеет металлический блеск
4. проводит электрический ток
4. Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:
1. H
2
SO
3
2. NaOH 3. SiO
2
4. Cu
5. Закончите уравнения реакций: 1. Cu + H
2
SO
4(конц.)
→
2. Cu + H
2
SO
4(р-р)
→
Дополнительное задание. В каждом из веществ укажите степень окисления серы:
SO
3
, FeS , SO
2
, MgS , S , H
2
S , Al
2
S
3
.
ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА (ТЕСТ) ПО ТЕМЕ:
ПОДГРУППА КИСЛОРОДА
2 ВАРИАНТ
1. Электронная схема атома серы:
1. +8 2. +10 3. +16 4. +18
2 6 2 8 2 8 6 2 8 8
2. Неметаллические свойства в ряду химических
элементов Те → Sе → S → О:
1. изменяются периодически 3. ослабевают
2. не изменяются 4. усиливаются
3. Свойство, характерное для озона:
1. хорошо растворяется в воде
2. бактерициден (убивает микробов)
3. не имеет запаха
4. легче воздуха
4. Концентрированная серная кислота не взаимодействует с
веществом, формула которого:
1. Na
2
O 2. KOH 3. Fe 4. CaCO
3
5. Закончите уравнения реакций: 1. Zn + H
2
SO
4(конц.)
→
2. Zn + H
2
SO
4(р-р)
→
Дополнительное задание. В каждом из веществ укажите степень окисления кислорода:
OF
2
, CuO , O
2
, H
2
O , H
2
O
2
, O
3
, BaO .
Литература
1. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян.
М.: Дрофа, 2009.
2. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. / О.С. Габриелян, Остроумов И.Г.
М.: Дрофа, 2007.
