Презентация "Окислительно - восстановительные реакции" 9 класс

Расставьте степень окисления элементов в соединениях.

K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + KCl

HCl + Al → AlCl3 + H2

Чем отличаются реакции?

Чем отличаются реакции?

K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + KCl

+1 +6 -2

+2 -1

+2 +6 -2

+1 -1

HCl + Al → AlCl3 + H2

+1 -1

+3 -1

0

0

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

РЕАКЦИИ (ОВР)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

РЕАКЦИИ (ОВР) – реакции, протекающие с изменением степени окисления.

ОВР – реакции, в результате которых происходят два взаимопротивоположных процесса: отдачи электронов (окисления) и их принятия (восстановления).

Окислитель – вещество, содержащее атомы или ионы, принимающие электроны.

Восстановитель – вещество, содержащее атомы или ионы, отдающие электроны.

Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается.

Восстановление – процесс приема электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается.

Часто используются условные обозначения:

ок-ль – окислитель,

восст-ль – восстановитель,

ок-е – окисление,

восст-е – восстановление.

Расстановка коэффициентов с использованием метода электронного баланса.

1. Расставить степени окисления элементов в веществах.

HCl + Al → AlCl3 + H2

+1 -1

+3 -1

0

0

2. Подчеркнуть элементы, меняющие свою степень окисления.

HCl + Al → AlCl3 + H2

+1 -1

+3 -1

0

0

3. Выписать элементы, меняющие степень окисления, количество отданных и принятых электронов.

2H + 2 ē → H2

+1

0

Al - 3 ē → Al

0

+3

Окислитель

Восстановитель

Окисление

Восстановление

4. Составить баланс электронов, указать восстановитель, окислитель, процессы окисления и восстановления.

2H + 2 ē → H2

+1

0

Al - 3 ē → Al

0

+3

2

3

6

3

2

5. Расставить коэффициенты, сначала полученные, затем методом подбора.

6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2

Расставить коэффициентов, используя метод электронного баланса:

1) Al + CuO  Cu + Al2O3

2) NH3 + O2  NO + H2O

3) MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O

4) HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + NO + H2O

Используя метод электронного баланса,

преобразуйте схемы в уравнения реакций:

а) V2O5 + Al  Al2O3 + V

б) NH3 + O2  N2 + H2O

в) HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Домашнее задание: