Презентация "Окислительно - восстановительные реакции" 11 класс
Подписи к слайдам:
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
- 1.ОВР.Классификация ОВР.
- 2.Метод электронного баланса.
- 3.Метод полуреакций.
- Закрепить умения учащихся применять понятие «степень окисления» на практике.
- Обобщать и дополнять знания учащихся об опорных понятиях теории ОВР.
- Совершенствовать умение учащихся применять эти понятия к объяснению фактов.
- Познакомить учащихся с сущностью метода полуреакций.
- Сформировать умение выражать сущность окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах, ионно-электронным методом.
- Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
- Восстановителем называют реагент, который отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
- Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления.
- Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.
- 1. Если элемент проявляет в соединении высшую степень окисления, то это соединение может быть окислителем.
- 2. Если элемент проявляет в соединении низшую степени окисления, то это соединение может быть восстановителем.
- 3. Если элемент проявляет в соединении промежуточную степень окисления, то это соединение может быть как воcстановителем, так и окислителем.
- Задание:
- Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:
- Вопросы:
- 1. Что называется процессом восстановления?
- 2. Как изменяется степень окисления элемента при восстановлении?
- 3. Что называется процессом окисления?
- 4. Как изменяется степень окисления элемента при окислении?
- 5. Определите понятие «восстановитель».
- 6. Определите понятие «окислитель».
- 7. Как предсказать функцию вещества по степени окисления элемента?
- 8. Назовите важнейшие восстановители и окислители.
- 9.Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
- По изменению степени окисления атомов элементов
- Окислительно-восстановительные
- Без изменения степени окисления атомов элементов
- К ним относятся все реакции ионного обмена, а также многие реакции соединения
- Окислительно-восстановительными
- называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.
- ОВР
- реакции межмолекулярного окисления-восстановления
- реакции внутримолекулярного окисления-восстановления,
- реакции диспропорционирования, дисмутации или самоокисления-самовосстановления
- Частицы- доноры электронов (восстановители) – и частицы- акцепторы электронов (окислители) – находятся в разных веществах.
- К этому типу относится большинство ОВР.
- Донор электронов - восстановитель- и акцептор электронов – окислитель – находятся в одном и том же веществе.
- Атомы одного и того же элемента в веществе выполняют одновременно функции и доноров электронов (восстановителей) и акцепторов электронов (окислителей).
- Эти реакции возможны для веществ, содержащих атомы химических элементов в промежуточной степени окисления.
- Для составления окислительно-восстановительных реакций используют:
- 1) метод электронного баланса
- 2) Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций, или ионно-электронным методом
- Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции и на балансировании числа электронов, смещаемых от восстановителя к окислителю.
- Метод применяют для составления уравнений реакций, протекающих в любых фазах. В этом универсальность и удобство метода.
- Недостаток метода — при выражении сущности реакций, протекающих в растворах, не отражается существование реальных частиц.
- 1.Составить схему реакции.
- 2. Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.
- 3. Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов. В первом случае выполнить все последующие операции.
- 4. Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются.
- 5. Определить, какой элемент окисляется (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается) в процессе реакции.
- 6. В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещения электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещения электронов к атому элемента)
- 7. Определить восстановитель (атом элемента, от которого смещаются электроны) и окислитель (атом элемента, к которому смещаются электроны).
- 8. Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем.
- 9. Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.
- 10. Записать коэффициент перед формулой вещества, определяющего среду раствора.
- 11. Проверить уравнение реакции.
- Метод основан на составлении ионно-электронных уравнений для процессов окисления и восстановления с учетом реально существующих частиц и последующим суммированием их в общее уравнение.
- Метод применяется для выражения сущности окислительно-восстановительных реакций, протекающих только в растворах.
- Достоинства метода.
- 1. В электронно-ионных уравнениях полуреакций записываются ионы, реально существующие в водном растворе, а не условные частицы. (Например, ионы а не атом азота со степенью окисления +3 и атом серы со степенью окисления +4.)
- 2. Понятие «степень окисления» не используется.
- 3. При использовании этого метода не нужно знать все вещества: они определяются при выводе уравнения реакции.
- 4. Видна роль среды как активного участника всего процесса.
- (на примере взаимодействия цинка с концентрированной азотной кислотой)
- 1. Записываем ионную схему процесса, которая включает только восстановитель и продукт его окисления, и окислитель и продукт его восстановления:
- ЕГЭ. ХИМИЯ: Универсальный справочник/ О.В.Мешкова .- М.: ЭКСМО, 2010.- 368с.
