Презентация "Углерод" 9 класс
Подписи к слайдам:
Урок в 9 классе по теме «Углерод»
Осминкина Людмила Николаевна
учитель химии МОУ «СОШ № 28»
города Астрахани
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
II
III
IV
V
VI
1
1
2
2
3
3
4
4
VII
5
5
6
7
периоды
VIII
6
8
9
10
ряды
Р
15
фосфор
30,9738
Na
11
22,9898
натрий
Mg
12
магний
24,312
Al
13
алюминий
26,9815
кремний
Si
14
28,086
S
Cl
Ar
18
17
16
сера
хлор
аргон
39,948
35,453
32,064
Н
1
1,00794
водород
Не
2
4,0026
гелий
Li
3
6,941
литий
Ве
4
9,0121
бериллий
В
5
10,811
бор
С
6
12,011
углерод
N
7
14,0067
азот
О
8
16,999
кислород
F
9
18,998
фтор
Ne
10
20,179
неон
К
19
39,098
калий
Са
20
40,078
кальций
Sc
21
44,955
скандий
Ti
22
47,88
титан
V
23
50,941
ванадий
Cr
24
51,996
хром
Mn
25
54,938
марганец
Fe
26
55,847
железо
Co
27
58,933
кобальт
Ni
28
58,69
никель
Rh
45
102,905
родий
Pd
46
106,42
палладий
Ra
88
226,025
радий
Fr
87
223,019
франций
Сu
29
63,546
медь
Zn
30
65,39
цинк
Ga
31
69,723
галлий
Ge
32
72,61
германий
As
33
74,921
мышьяк
Se
34
78,96
селен
Br
35
79,904
бром
Kr
36
83,80
криптон
Rb
37
85,467
рубидий
Sr
38
87,62
стронций
Y
39
88,905
иттрий
Zr
40
91,224
цирконий
Nb
41
92,906
ниобий
Mo
42
95,94
молибден
Tc
43
97,907
технеций
Ru
44
101,07
рутений
Ag
47
107,868
серебро
Cd
48
112,411
кадмий
In
49
114,82
индий
Sn
50
118,710
олово
Sb
51
121,75
сурьма
Te
52
127,60
теллур
I
53
126,904
иод
Xe
54
131,29
ксенон
Cs
55
132,905
цезий
Ba
56
137,327
барий
*
La-Lu
57
71
*
Ac-Lr
89
103
*
7
Os
76
190,2
осмий
Hf
72
178,49
гафний
W
74
183,85
вольфрам
Ta
73
180,947
тантал
Re
75
186,207
рений
Ir
77
192?22
иридий
Pt
78
195,08
платина
At
85
209,99
астат
Pb
82
207,2
свинец
Po
84
208,98
полоний
Rn
86
222,017
радон
Bi
83
208,98
висмут
Au
79
196,966
золото
Hg
80
200,59
ртуть
Tl
81
204,383
таллий
Db
104
261
дубний
Jl
105
262
жолиотий
Rf
106
263
резерфордий
Bh
107
262
борий
Hn
108
265
ганий
Mt
109
266
мейтнерий
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
1
2
3
4
5
6
7
периоды
ряды
Группы элементов
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
1
2
3
10
4
5
6
7
8
9
С
0
12
+6
ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА |
|
1 |
2 е, 4 е |
2 |
Углерод – основа всего живого на Земле. |
3 |
Степень окисления в соединениях +4, +2, - 4. |
4 |
В природе встречается как в свободном виде (алмаз, графит), так и в связанном состоянии ( углекислый газ, карбонаты, уголь, нефть и т.д.) |
-
-
1. Электронное строение
2. Аллотропия
3. Химические свойства
4. Применение
5. Проверка знаний
Углерод
Углерод1 s2
2 s2
2p2
С
12
0
2
4
+6
1. Электронное строение
а
б
в
а - кристаллическая решетка графита;
б - кристаллическая решетка алмаза;
в – линейная структура карбина.
Углерод
2
Углерод
3. Химические свойства
1) Углерод – окислитель:
а) С + Н2
б) С + Al
2) Углерод – восстановитель:
а) С + О2
б) С + О2
в) С + Н2О
г) С + Fe2O3
условия
СУглерод
4. Применение
Ссталь
сельское хозяйство
топливо
медицина
типография
ювелирные изделия
адсорбент
резина
крем обуви
Углерод
5. Проверка знаний
Заполните кроссворд, отгадав ключевое слово, означающее процесс выделения различных веществ поверхностью угля.
- Явление, преломления лучей в кристалле называют…
- Латинское название этого элемента «карбонеум»…
- Один из сортов аморфного углерода.
- В качестве поглотителя токсичных веществ в противогазах применяют…
- Алмаз оценивается высшим баллом 10 и служит эталоном …
- Реагируя при нагревании с металлами углерод образует…
- Процесс поглощения газов и растворенных веществ называется…
- Структура какого вещества напоминает пчелиные соты?
- Явление существования нескольких простых веществ, образованным одним элементом называют…
у
г
л
д
о
р
е
д
и
ф
р
а
к
ц
и
я
о
г
у
с
к
о
к
с
о
д
р
е
т
в
ь
л
т
а
д
с
о
д
и
б
р
а
к
о
г
и
ц
б
р
т
р
т
и
ф
а
р
ь
я
и
п
о
а
л
л
я
8
у
3
2
1
4
7
6
5
9
Литература
- О.С.Габриелян, «Химия 9», Дрофа, 2003
- Л.Д.Вишневский, «Под знаком углерода», Просвещение, 1983
- В.Шретер, «Химия: справочник», Химия, 1989
www.aknuk.uzsci.net
www.ukrindustrial.com
emarket-ua.ru
zdr-gazeta.ru
www.allpics.ru
l2b.info
www.photohost.ru
www.photosight.ru
www.internet-school.ru
moikompas.ru
Химия - еще материалы к урокам:
- Презентация "Сложные эфиры. Жиры. Мыла" 9 класс
- Методическая разработка урока "Сложные эфиры. Жиры. Мыла" 10 класс
- Презентация "Бериллий, магний и щелочноземельные металлы" 9 класс
- Конспект урока "Бериллий, магний и щелочноземельные металлы" 9 класс
- Презентация "Химические реакции. Составление химических реакций"
- Конспект урока "Химические уравнения. Составление уравнений химической реакции" 8 класс