Ученики на Учителя.com


Технологическая карта урока "Химические свойства кислот" 8 класс

Технологическая карта урока
Данные об учителях: Биткова Татьяна Михайловна, Демянкова Ольга Вячеславовна, МАОУ СОШ №10 г. Кандалакша
Мурманской области; категория высшая.
Предмет: химия
класс:8
Учебник: Рудзитис. Изд. Просвещение,2008г.
Тема урока: Химические свойства кислот
Тип урока: открытие нового знания
Оборудование: компьютер, интерактивная доска, проектор, лабораторное оборудование (спиртовка, спички, стаканы,
лабораторный штатив, пробирки)
Реактивы: соляная кислота 1:5, серная кислота 1:5; индикаторы: метилоранж, фиолетовый лакмус, фенолфталеин; гранулы
цинка, алюминия; медная, магниевая стружка; порошок железа; оксид кальция, оксид меди (II), оксид железа (III).
Цель урока: создание условий для изучения химических свойств кислот..
Планируемые результаты:
Личностные
• Продолжить формирование устойчивого познавательного интереса
Метапредметные
• Познавательные: проводить наблюдение, анализ; выдвигать гипотезы ( о возможности протекания химических
реакций между раствором кислот и металлом на основе положения металла в ряду активности), формулировать
выводы
• Регулятивные: преобразовывать практическую задачу в познавательную; осуществлять контроль и оценку своих
действий
• Коммуникативные: умение формулировать высказывание; умение адекватно использовать речевые средства и
символы для представления результата; планировать свою деятельность; сравнивать, анализировать; умение работать
совместно в атмосфере сотрудничества; обмениваться знаниями между членами группы для формулировки общих
выводов
•
Предметные
• Знать химические свойства кислот, правила техники безопасности при работе с кислотами
• Уметь составлять уравнения химических реакций (отработка умения определять тип реакции, расставлять
коэффициенты; определять продукты реакции по ее типу), пользоваться рядом активности металлов, распознавать
кислоты с помощью индикаторов
• Развитие умений проводить химический эксперимент, фиксировать результаты
• Продолжить формирование убеждения учащихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию и
описанию процессов, происходящих в окружающем мире;
• Развивать навыки работы с компьютером, алгоритмами, интерактивными заданиями
Этап урока
Содержание деятельности учителя
по развитию УУД (учебные ситуации)
Деятельность ученика
Приложениия
Актуализация,
мотивация
Учитель задает вопросы:
1.Выберите из списка формулы кислот
2.На слайде для проверки - формулы
соляной, серной, ортофосфорной и других
кислот.
3.Почему такие разные вещества попали в
один класс?
4.Чем отличаются кислоты?
3) Что у них общего?
4) Будут ли для разных кислот
характерны общие свойства?
Ученики выбирают формулы кислот
из общего списка, отвечают на
вопросы, высказывают
предположение, что у кислот есть
общие свойства.
Презентация к
уроку.
Слайд1,2.
Первичное
ознакомление с
материалом
Сообщает, что у кислот действительно
есть общие химические свойства:
действие на индикаторы, взаимодействие
с металлами и их оксидами.
Предлагает сформулировать цель урока и
записать ее в тетрадь.
Формулируют тему урока, ставят
задачу: опытным путем
познакомиться с химическими
свойствами кислот.
Записывают в тетрадь тему урока
"Химические свойства кислот"
Слайды 3,
4-10
"Техника
безопасности при
работе с
кислотами"
А как мы можем в этом убедиться??
После формулировки цели и задач урока
инструктирует учащихся о правилах
техники безопасности при работе с
растворами кислот (использует слайды из
презентации).
Слушают информацию о технике
безопасности, стараются запомнить.
Отработка и
закрепление
(поисково-
исследовательский
этап)
1).Предлагает выполнить лабораторный
опыт №1
"Действие кислот на индикаторы"
согласно выданной инструкции.
Организует обмен результатами.
Заносит их в таблицу(слайд 2; при ответе
учащихся, при нажатии появляется
смайлик).
м/о
ф/ф
HCl
H
2
SO
4
Знакомятся с инструкцией, работают
в группах, выполняют лабораторный
опыт №1
1 группа: HCl, метилоранж
2 группа H
2
SO
4
, метилоранж
3 группа: HCl, фиолетовый лакмус
4 группа: H
2
SO
4
, фиолетовый лакмус
5 группа: HCl, фенофталеин
6группа: H
2
SO
4
, фенолфталеин
Анализируют результаты; делают
предположение, что индикаторы -
это вещества, которые изменяют(или
не все изменяют) свою окраску при
попадании в кислоту; что для
распознавания кислот можно
использовать такие индикатор как
метилоранж и фиолетовый лакмус;
фенолфталеин не меняет свою
окраску, попадая кислоты, поэтому
его нельзя использовать для
распознавания кислот.
Записывают в тетрадь:
Слайд 11
Предлагает сделать запись в тетрадь.
1.Кислоты изменяют окраску
индикаторов.
м/о
ф/л
ф/ф
Кислая
среда
Индикаторы - это вещества,
изменяющие свою окраску в
растворах кислот.
2).Предлагает выполнить лабораторный
опыт №2
"Отношение металлов к растворам
кислот" согласно выданной инструкции.
Полученные в каждой группе результаты
заносятся учителем в таблицу(слайд 3;
интерактивная доска).
Mg
Zn
Fe
Al
Sn
Cu
HCl
+
+
+
+
+
-
H
2
SO
4
+
+
+
+
+
-
Предлагает соотнести эти результаты с
Работают в группах, выполняют
лабораторный опыт №2
1 группа: HCl, Mg,Fe
2 группа H
2
SO
4
, Zn,Cu
3 группа: HCl, Al,Sn
4 группа: H
2
SO
4
, Mg,Fe
5 группа: HCl, Zn,Cu
6группа: H
2
SO
4
, Al,Sn
Соотносят результаты; делают
Слайд 12
рядом активности металлов.
Предлагает проблемный вопрос: "Будет ли
золото растворяться в кислотах?"
Подтверждает ( или опровергает)
высказанное предположение путем
демонстрационного эксперимента (
Au+H
2
SO
4
)
Предлагает сделать запись в тетрадь.
3)Предлагает выполнить лабораторный
опыт №3
"Взаимодействие кислот с оксидами
металлов " согласно выданной
инструкции.
Организует обмен результатами.
Полученные в каждой группе результаты
заносятся учителем в таблицу
предположение, что металлы,
стоящие до знака водорода,
вытесняют водород из кислот.
Высказывают предположение на
основе полученных ранее знаний.
Делают окончательный вывод, что с
кислотами взаимодействуют не все
металлы, а только стоящие в ряду
активности до знака Н.
Записывают в тетрадь:
2. Кислоты взаимодействуют с
металлами, стоящими в ряду
активности металлов до знака Н,
при помощи учителя составляют
уравнения реакций, разбирают
механизм реакций:
Zn + 2HCl = ZnCl
2
+H
2
↑(з)
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+H
2
↑) (з)
Работают в группах, выполняют
лабораторный опыт №3
1 группа: HCl, СаО,CuO
2 группа H
2
SO
4
, СаО, CuO
3 группа: HCl, Na
2
O, CuO
4 группа: H
2
SO
4
, Na
2
O, CuO
5 группа: HCl, MgО,CuO
6группа: H
2
SO
4
, MgО,CuO
(слайд 3; интерактивная доска).
CaO
Na
2
O
MgO
CuO
tº
HCl
+
+
+
+
H
2
SO
4
+
+
+
+
Предлагает сделать запись в тетрадь.
Осмысляют результаты; делают
вывод, что c кислотами реагируют
оксиды ВСЕХ металлов, в том числе
и оксиды металлов, стоящих в ряду
напряжения металлов после знака
водорода, хотя последние - при
нагревании.
Записывают в тетрадь:
3. Кислоты взаимодействуют с
оксидами ВСЕХ металлов, при
помощи учителя составляют
уравнение реакции, разбирают
механизм реакци:
CuO+ 2HCl = CuCl
2
+H
2
O (о)
Слайд 13
Обобщение,
систематизация,при
менение
Помогает обобщить приобретенные
знания путем ответа на вопрос
Какие химические свойства характерны
для кислот?
С целью отработки и применения знаний
предлагает для обсуждения в группах
проблемные вопросы:
(слайды с картинками):
1) Перечисли продукты питания,
содержащие кислоты (проверь себя,
сложив "ПАЗЛ")
2) Каким образом можно удалить
Обсуждают ответы в группе,
сообщают классу.
1) Слайд 15
Задание на
компьютерах
мобильного
класса
ПАЗЛ:http://learn
ingapps.org/displa
y?v=vufzuk2n
2) слайд16
3)слайд 17
ржавчину с железного предмета
(ржавчина - это оксид железа (III))?
3) Кока-кола - сладкий напиток. Как
определить, содержится ли в нем кислота?
Обратная связь
Предлагает оценить свою работу на уроке
одним из смайликов:
Рисует смайлик у себя в тетради.
Слайд 18 -
варианты
смайликов
Формулирует и комментирует домашнее
задание
Записывают домашнее задание в
дневник
Слайд 19
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: