Ученики на Учителя.com


Тренировочный вариант экзаменационной работы "Подготовки к ОГЭ-2019 по химии"

Тренировочный вариант экзаменационной работы.
Подготовки к ОГЭ-2019 по химии.
Моторина М.В. учитель химии МОУ «СОШ п.Липовский»,
Озинского района, Саратовской области.
Цель:
познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы;
проверить знания учащихся по химии в ходе подготовки к ОГЭ;
выявить недочеты, ошибки, которые допускают обучающиеся при
выполнении экзаменационных заданий.
Вопросы составлены в соответствии со спецификацией КИМов-2019 по
химии учащихся, освоивших основные общеобразовательные программы
основного общего образования.
Методические рекомендации: Предлагаемый тест может использоваться
для подготовки к ОГЭ учащихся 9 классов и для пробного тестирования
участников ОГЭ по химии.
Использованные учебники и интернет - ресурсы:
О.С Габриелян "Химия 9 класс". М., Дрофа. 2014 год.
О.С.Габриелян "Химия 8 класс".М., Дрофа. 2014 год.
ФИПИ. Открытый БАНК ОГЭ 2019.ХИМИЯ. : www.fipi.ru.
Инструкция по выполнению работы
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя
22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2
содержит 3 задания с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной
работы по химии отводится 2 часа (120 минут). Ответы к заданиям 1–15
записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру
правильного ответа. Эту цифру запишите в поле ответа в тексте работы, а
затем перенесите в бланк ответов № 1. Ответы к заданиям 16–19
записываются в виде последовательности цифр. Эту последовательность
цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк
ответов № 1. К заданиям 20–22 следует дать полный развёрнутый ответ,
включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Задания
выполняются на бланке ответов № 2. Все бланки заполняются яркими
чёрными чернилами. . При выполнении работы Вы можете пользоваться
Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей
растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом
напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. При
выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а
также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при
оценивании работы. Баллы, полученные Вами за выполненные задания,
суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать
наибольшее количество баллов. После завершения работы проверьте, чтобы
ответ на каждое задание в бланках ответов № 1 и № 2 был записан под
правильным номером.
Желаем успеха!
Ответ:
Ответом к заданиям 1–15 является одна цифра, которая
соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле
ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1
справа от номера соответствующего задания, начиная с первой
клеточки.
Часть 1
1.
Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого
содержит 14 протонов, равно
1) 6 2) 2 3) 8 4) 4
Ответ:
2.
Электроотрицательность фосфора меньше, чем электроотрицательность
1) кремния 2) азота 3)алюминия 4) магния
Ответ:
3.
Такой же вид химической связи, как в молекуле HBr , характерен для
1) PCl
3
2) KCl 3) MgCl
2
4) CaCl
2
Ответ:
4.
Низшую степень окисления фосфор имеет в соединении
1) Mg
3
P
2
2) PCl
3
3) P
2
O
5
4) K
3
PO
4
Ответ:
5.
Вещества, формулы которых CaO и NaHCO
3
, являются соответственно
1)
основным оксидом и кислотой
2)
амфотерным оксидом и солью
3)
основанием и кислотой
4)
основным оксидом и солью
Ответ:
6.
Образование новых веществ происходит при
1)
горении нефти 3) замерзании воды
2)
испарении бензина 4) нагревании речного песка
Ответ:
7.
Наибольшее число анионов образуется в растворе при полной диссоциации
1 моль
1) Ba(OH)
2
2) К
3
PO
4
3) Al
2
(SO
4
)
3
4) H
2
SO
4
Ответ:
8.
Cокращённое ионное уравнение
Zn
2+
+ 2OH
-
= Zn(OH)
2
↓
соответствует взаимодействию веществ
1) ZnS и Ca(OH)
2
2) ZnSO
4
и Cu(OH)
2
Ответ:
9. Углерод реагирует с
1) HCl 2) K
2
O
3) H
2
Ответ:
10.
Оксид алюминия реагирует с
1)
соляной кислотой 3) кислородом
2)
водой 4) гидроксидом железа(II)
Ответ:
11.
И соляная кислота, и гидроксид калия взаимодействуют с
1) CaO 2) Fe(NO
3
)
2
3) Al(OH)
3
4) H
2
SO
4
Ответ:
12.
Среди веществ CaCO
3
, Ba(NO
3
)
2
, CuSO
4
, в реакцию с соляной кислотой
вступает(-ют)
1)
только CaCO
3
3) CaCO
3
и CuSO
4
2)
CaCO
3
и Ba(NO
3
)
2
, 4) Ba(NO
3
)
2
и CuSO
4
Ответ:
13.
Верны ли суждения о правилах работы в химической лаборатории?
А. При нагревании колбы с жидкой реакционной смесью её следует
герметично закрыть .
Б. Получение аммиака в лаборатории всегда проводят в вытяжном шкафу.
1)
верно только А 3) верны оба суждения
2)
верно только Б 4) оба суждения неверны
Ответ:
14.
В реакции, схема которой
Cl
2
+ NaOH → NaClO + NaCl + H
2
O
окислителем является
1) Cl
+
2) Cl
-
3)O
-2
4) Cl
0
Ответ:
Ответом к заданиям 16–19 является последовательность цифр, которые
следует записать в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера
соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ответ
записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов.
Каждую цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с
приведёнными в бланке образцами.
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов
выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми
они указаны.
15.
На какой диаграмме распределение массовых долей элементов
соответствует количественному составу нитрата аммония?
Ответ:
16.
В ряду химических элементов Be → B → C
1)
уменьшается число протонов в ядрах атомов
2)
уменьшается электроотрицательность
3)
увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
4)
уменьшается степень окисления в высших оксидах
5)
усиливаются кислотные свойства высшых оксидов
Ответ:
17.
Для глицерина верны следующие утверждения:
1)
молекула содержит три атома кислорода
2)
является газообразным веществом (н.у.)
3)
атомы углерода в молекуле соединены с атомами с атомами кислорода
двойной связью
4)
характерны реакции присоединения
5)
вступает в реакцию с натрием
18.
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком
протекающей между ними реакции.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А)
CuSO
4
и BaCl
2
Б)
CuSO
4
и NaOH
В)
FeSO
4
и NaOH
Ответ:
1)
выпадение белого осадка
2)
выпадение желтого осадка
3)
выпадение голубого осадка
4)
выпадение серо-зеленого осадка
А
Б
В
19.
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из
которых оно может вступать в реакцию.
ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ
А) Na
2
S
Б) ZnSO
4
В) CO
2
Ответ:
1)
K
2
O, Ba(OH)
2
2)
K
3
PO
4
, FeS
3)
Cu(NO
3
)
2
, HCl
4)
BaCl
2
, NaOH
А
Б
В
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого столбца
подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в
таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в
ответе могут повторяться.
Для ответов на задания 20–22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2.
Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый
ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Часть 2.
20.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HCl+ PbO
2
→ PCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O
Определите окислитель и восстановитель.
21.
Оксид меди (ΙΙ) массой 32 г. может прореагировать с 146 г. раствора
соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.
22.
Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы:
Ca(OH)
2
(тв.), растворы CaCl
2
, HCl, HNO
3
, Na
2
CO
3
, Ba(NO
3
)
2
. Используя
воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии
нитрат кальция. Напишите уравнения реакций. Опишите признаки
проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное
уравнение.
Система оценивания тестовой работы по химии
Верное выполнение каждого из заданий части 1 базового уровня
сложности (1–15) оценивается 1 баллом.
Верно, выполненное каждое из заданий части 1 повышенного уровня
сложности (16–19) максимально оценивается 2 баллами. Задания 16 и 17
считаются верно, выполненными, если в каждом из них правильно выбраны
два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух
ответов или названы три ответа, из которых два верные, – выставляется 1
балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются в 0
баллов.
Задания 18 и 19 считаются выполненными верно, если правильно
установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором
установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные
варианты считаются неверным ответом и оцениваются в 0 баллов.
Ответы к заданиям 1-15.
№задания
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
ответ
4
2
1
1
4
1
3
4
3
1
3
1
4
4
1
Ответы к заданиям 16-19.
№ задания
ответ
16
35
17
15
18
134
19
341
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
20.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HCl+ PbO
2
→ PCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O
Определите окислитель и восстановитель.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа.
1)
Составлен электронный баланс:
1 Pb
+4
+ 2ē → Pb
+2
1 2Cl
-
– 2ē → 2Cl
0
2)
Указано, что хлор в степени окисления -1 (или HCl) является
восстановителем, а свинец в степени окисления +4 (или PbO
2
) –
окислителем.
3)
Составлено уравнение реакции:
4HCl+ PbO
2
= PCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше
элементы
3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов
2
В ответе допущены ошибки в двух элементах
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
21.
Оксид меди(ΙΙ) массой 32 г. может прореагировать с 146 г. раствора
соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы.
1)
Составлено уравнение реакции:
CuO + 2HCl = CuCl
2
+ H
2
O
2)
определена масса соляной кислоты, вступившей в реакцию:
n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=32г. : 80 г/моль=0,4моль
n(HCl)=2n(CuO)=0,8 моль
m(HCl)=n(HCl)∙M(HCl)=0,8моль ∙ 36,5г./моль =29,2 г.
3)
Рассчитана массовая доля HCl в растворе:
W (HCl)=m(HCl)/m
(р-ра)
= 29,2 г. : 146г.=0,2 или 20%
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
элементы
3
Правильно записаны два первых элемента из названных выше
2
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й)
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл.
3
22.
Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы:
Ca(OH)
2
(тв.), растворы CaCl
2
, HCl, HNO
3
, Na
2
CO
3
, Ba(NO
3
)
2
. Используя
воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии
нитрат кальция. Напишите уравнения реакций. Опишите признаки
проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное
уравнение.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Составлены два уравнения реакции:
1)
CaCl
2
+ Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓ + 2NaCl
2)
CaCO
3
+ 2HNO
3
= Ca(NO
3
)
2
+CO
2
↑ + H
2
O
Описаны признаки протекания реакций:
3)
для первой реакции: выпадение белого осадка;
4)
для второй реакции: выделение газа, растворение осадка.
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
5) 2H
+
+ CaCO
3
= Ca
2+
+ CO
2
↑ + H
2
O
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы
5
Правильно записаны четыре элемента ответа
4
Правильно записаны три элемента ответа
3
Правильно записаны два элемента ответа
2
Правильно записан один элемент ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
5
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: