Презентация "Окислительно-восстановительные реакции" 8 класс

« Кто-то теряет,

а кто-то находит…»

«Чтобы что-то узнать,

нужно уже что-то знать“

Станислав Лем

Классификация химических реакций

Химические

реакции

По числу

исходных и

конечных в-в

По

направлению

По использо-

ванию

катализатора

По агрегатному

состоянию в-в

По тепловому

эффекту

Реакции

соединения

Реакции

разложения

Реакции

замещения

Реакции

обмена

Обратимые

Необратимые

Катали-

тические

Некатали-

тические

Гомогенные

Гетерогенные

Экзо-

термические

Эндо-

термические

Дайте характеристику реакциям по всем известным признакам классификации.

t,MnO2

2КClO3(т) → 2KCl(т) + 3O2(г)↑ - Q

2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г) + Q

C(т) + CO2(г) ⇄ 2CO(г) - Q

Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции»

Определите степень окисления элементов в веществах, формулы которых: HNO3, Mg(NO3)2, Zn, H2SO4, Br2,

H3PO4, Cu2O, O3, NaNO2, КMnO4

Лабораторный опыт Проведите реакции между раствором сульфата меди (II) и:

• раствором гидроксида натрия,
• железной кнопкой.
Укажите признаки химических реакций, запишите молекулярные уравнения и определите степень окисления каждого элемента.

Классификация химических реакций

Химические

реакции

По числу

исходных и

конечных в-в

По

направлению

По использо-

ванию

катализатора

По фазовому

составу

По тепловому

эффекту

Реакции

соединения

Реакции

разложения

Реакции

замещения

Реакции

обмена

Обратимые

Необратимые

Катали-

тические

Некатали-

тические

Гомогенные

Гетерогенные

Экзо-

термические

Эндо-

термические

По изменению

СО атомов

элементов

ОВР

Без

изменения

СО

ОВР – это такие реакции, при которых

происходит изменение СО элементов.

Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.

Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.

Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, являются восстановителями.

Атомы, молекулы или ионы,

присоединяющие электроны, называются окислителями.

«Окислитель

как отъявленный злодей,

Как пират, бандит, агрессор,

Бармалей,

Отнимает электроны - и ОК!

Потерпев урон, восстановитель

Восклицает: «Вот я, помогите!

Электроны мне мои верните!»…

Но никто не помогает и ущерб

Не возмещает…»

Запомните!

Отдать электроны – окислиться,

взять электроны – восстановиться

Какие из приведенных схем уравнений можно отнести к ОВР? Определите типы реакций. 1) СаСО3 → СаО + СО2 2) 2KMnO4 → K2MnО4 + MnО2 + О2↑ 3) N2 + 3Н2 → 2NН3 4) N2O5 + H2O → 2HNO3 5) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ 6) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl 7) 2CuS + 3О2 → 2СuО + 2SО2↑ Вывод: К окислительно-восстановительным реакциям относятся:

• все реакции замещения;
• только те реакции соединения и разложения,
в которых участвует хотя бы одно простое вещество;
• реакции горения.
Все реакции ионного обмена не будут являться окислительно-восстановительными!

Многообразие окислительно-восстановительных реакций

Тестовое задание Задание № 1. I вариант К ОВР не относится реакция, представленная схемой: А) N2 + 3Н2 → 2NН3 Б) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ В) MgCO3 → MgO + CO2 ↑ Г) 2CuO → 2Cu + O2↑ Задание № 1. II вариант К ОВР относится реакция, представленная схемой: А) H2O + CaO → Ca(OH)2 Б) H2O + N2O5 → 2HNO3 В) Na2CO3 +2HCl →2NaCl+ H2O+CO2 Г) CuO + H2 → Cu + H2O Тестовое задание Задание № 2. I вариант В каком соединении степени окисления элементов равны -3 и +1 А) NF3 Б) Cl2O3 В) NH3 Г) AlCl3 Задание № 2. II вариант В каком соединении степени окисления элементов равны +3 и -2 А) NF3 Б) Cl2O3 В) NH3 Г) AlCl3 Тестовое задание Задание № 3. I вариант Схема Na0 → Na+1 отражает процесс: А) Окисления Б) Восстановления В) Нейтрализации Г) Диссоциации Задание № 3. II вариант Схема Сl0 → Сl-1 отражает процесс: А) Окисления Б) Восстановления В) Нейтрализации Г) Диссоциации Тестовое задание Задание № 4. I вариант Восстановительные свойства простых веществ, образованных элементами второго периода, с увеличением заряда ядра: А) Уменьшаются Б) Усиливаются В) Изменяются периодически Г) Не изменяются Задание № 4. II вариант Окислительные свойства простых веществ, образованных элементами седьмой группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: А) Уменьшаются Б) Усиливаются В) Изменяются периодически Г) Не изменяются Ответы I вариант 1 - В 2 - В 3 - А 4 - А II вариант 1 - Г 2 - Б 3 - Б 4 - А Вывод: Окислительно-восстановительные процессы встречаются не только на уроках химии. Это и дыхание, и обмен веществ в организме, порча пищевых продуктов, процессы фотосинтеза у растений, брожения, гниения, сгорание топлива, выплавка металлов и другие процессы. Домашнее задание: §44, упр.1,7