Ученики на Учителя.com


Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций

Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных
реакций
1.Запишите схему химической
реакции
H
2
S + O
2
= SO
2
+ H
2
O
2.Определите степени окисления
элементов в левой и правой частях
схемы


+
=


+


3. Найдите элементы, которые
поменяли степень окисления


+
=


+


4.Выпишите знаки химических
элементов, изменивших степень
окисления и составьте схему
электронного баланса.
S
-2
- 6 ē → S
+4
+ 4 ē → 2О
-2
5. Определите окислитель и
восстановитель
S
-2
- 6 ē

S
+4
восстановитель
+ 4 ē

2О
-2
окислитель
5. Подберите дополнительные
множители для уравнений
полуреакций так, чтобы число
отданных электронов было равно
числу принятых.
2
3
12
6. Проставьте по найденным
множителям стехиометрические
коэффициенты в схему реакции
перед формулами окислителя и
восстановителя (коэффициент 1
опускается)
2H
2
S +3O
2
= SO
2
+ H
2
O
7.Уравняйте числа атомов тех
элементов, которые не изменяют
своей степени окисления при
протекании реакции.
2H
2
S + 3O
2
= 2SO
2
+ 2H
2
O
8. Проведите проверку по
элементу, который не изменял
степени окисления.
Число атомов серы, кислорода и
водорода в левой и правой частях
уравнения одинаково
Урок химии в 8 классе
Ф.И. обучающегося ___________________
Класс____________________________
Дата __________________________
Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции»
Согласны ли Вы с тем, что…
• Жизнь – непрерывная цепь окислительно-восстановительных
процессов (А.Л.Лавуазье)
• Что окисление – потеря флогистона (особого невидимого горючего
вещества), а восстановление – его приобретение, как считали
в XVII веке. А после создания А. Лавуазье кислородной теории горения
к началу XIX века химики всего мира согласились считать окислением
соединение веществ с кислородом, а восстановлением – их
превращения под действием водорода.
• Окислительно-восстановительные реакции являются самыми
распространенными и играют большую роль в природе и технике. Они
являются основой жизни на Земле. С ними связаны дыхание и обмен
веществ в живых организмах, гниение и брожение, фотосинтез в
зеленых частях растений и нервная деятельность человека и
животных. Они лежат в основе металлургических процессов и
круговорота элементов в природе. С их помощью получают аммиак,
щелочи, азотную, соляную и серную кислоты и многие другие ценные
продукты. Благодаря окислительно-восстановительным реакциям
происходит превращение химической энергии в электрическую в
гальванических и топливных элементах и аккумуляторах. Они широко
используются в мероприятиях по охране природы.
1 этап – Повторение
Определить степень окисления атомов химических элементов в следующих
веществах:
H
2
SO
4
, H
2
S, S, SO
3
, CuSO
4
, Na
2
S, SO
2
.
2 этап – Эксперимент (соблюдайте правила ТБ)
Опыт №1 «Взаимодействие цинка с соляной кислотой»
В пробирку поместите 2-3 гранулы цинка и прилейте 1-2 мл
соляной кислоты. Запишите уравнение химической реакции.
__________________________________________________________
Что наблюдаете? Отметьте признак реакции:
__________________________________________________________
Характеристика реакции:
• По направлению _________________
• По числу и составу реагирующих веществ и продуктов ___________
• По использованию катализаторов ____________________________
• По тепловому эффекту ______________________________________
Опыт №2 «Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра»
В пробирку налейте 1-2 мл соляной кислоты, а затем несколько капель нитрата
серебра. Запишите уравнение химической реакции.
_______________________________________________________________
Что наблюдаете? Отметьте признак реакции:
_______________________________________________________________
Характеристика реакции:
• По направлению _________________
• По числу и составу реагирующих веществ и продуктов ___________
• По использованию катализаторов ____________________________
• По тепловому эффекту ______________________________________
Определите степени окисления элементов в данных уравнениях. В какой из
реакций произошли изменения?
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
6 этап – домашнее задание:
Учебник: § 44, № 1,7, 8 (стр. 267-268); рабочая тетрадь часть 2 № 1-6
(с.202 – 203)
7 этап – подведение итогов
Самооценка: Оцените свою работу, ответив на вопросы:
1. На уроке было над чем подумать.
2. Я понял(а) новую тему.
3. На все возникшие у меня вопросы я получил(а) ответы.
4. На уроке я поработал(а) добросовестно.
5. Оцените свою работу на уроке по пятибалльной системе.
Моя оценка за урок - _______
3 этап – Информационный – изучите теоретический материал на с.262-263
учебника и выполните задание на соответствие. Из полученных букв составьте
слово
Окислительно-
восстановительная
реакция
А. Атомы, ионы или молекулы, которые
принимают электроны.
Окислитель
С. Условный заряд атома, вычисленный из
предположения, что все вещества состоят из
ионов.
Восстановитель
Н. Процесс присоединения электронов атомами,
ионами или молекулами. Степень окисления при
этом понижается.
Окисление
Б. Химическая реакция, в результате которой
происходит изменение степени окисления атомов
химических элементов
Восстановление
Л. Атомы, ионы или молекулы, которые отдают
электроны.
Степень окисления
А. Процесс отдачи электронов атомами,
молекулами или ионами. Степень окисления
повышается.
Спасибо за урок!
Запишите буквы последовательно: _____________________________
4 этап – практический
Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс,
опишите происходящие процессы, определите окислитель и восстановитель:
Zn + HCl = ZnCl
2
+ H
2
Вопрос: Как Вы считаете, возможно ли протекание только одного процесса,
например, окисления без восстановления?
Вывод: _________________________________________________________
________________________________________________________________
Расставьте коэффициенты методом поэлементного подбора в в реакции:
Cu + HNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ NO + H
2
O
Как быстро и легко расставить коэффициенты в ОВР?
Вывод:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса.
Cu + HNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ NO + H
2
O
Вопрос: Можно ли по формуле вещества определить его окислительно-
восстановительные свойства?
Вывод:
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
Задание: Определите окислительно-восстановительные свойства соединений за
счёт атомов азота:
NO
2
, N
2
, HNO
3
, Ca
3
N
2
, NO
2
, KNO
3
, Ca(NO
3
)
2
, N
2
O
3
Задание: Используя текст § 44 (стр. 266) и рабочей тетради (стр.201-2012)
выпишите в 2 столбика примеры важнейших окислителей и восстановителей.
Объясните свой выбор.
Восстановители
Окислители
5 этап – обобщение и систематизация
Задание: Выполните упражнения 1-4, произведите самопроверку
1.Расставьте степени окисления, укажите, какие из реакций являются
окислительно-восстановительными:
I
2
+ 5Cl
2
+ 6 H
2
O = 2HIO
3
+ 10HCl
Al
2
O
3
+ 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
O
Fe
2
O
3
+ H
2
= 2FeO + 3H
2
O
2. Какое из веществ NH
3
и HNO
3
проявляют только окислительные или
только восстановительные свойства за счёт атомов азота? Почему?
3.Может ли HNO
2
быть и окислителем и восстановителем за счёт атома азота?
Почему?
4. Составьте уравнения и расставьте коэффициенты методом электронного
баланса (см. Алгоритм):
А) Na + S → Na
2
S
Б) бора с кислородом
В) образования бромида железа (III) из простых веществ.
Этап 2 - Введение в тему
Установите молекулярную формулу вещества, если в его состав
входят : 40 % меди, 20 % серы и 40 % кислорода.
Дано:
Решение:
Найти:
3 этап – Изучение нового материала
1)СОЛИ –
2) Составление формул солей:
Расставьте индексы:
• Mg…SO
4
… K…NO
3
… Al …PO
4
….
• Сa…Cl … Al… Br… K…SO
4…
• Al…SO
4…
Mg…PO
4…
Cr
3+
… S…
3) Учебник – стр.128 – таблица № 5. Назовите формулы солей,
определите их растворимость в воде.
KNO
2
____________________ Al(NO
3
)
3
___________________
FeCl
3
_____________________ K
2
SO
3 _____________________________
Na
2
SO
4 _____________________________
FeS________________________
Ca
3
(PO
4
)
2
_________________ CaCO
3________________________________
Na
2
SiO
3 _____________________________
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: