Самостоятельная работа "Типы химических связей" 11 класс

Самостоятельная работа по химии 11 класс .Типы химических связей

I вариант

Зад 1. По электронной формуле определите положение элемента в периодической

системе, назовите его: 1s

Зад 2. Исходя из положения элементов в периодической системе, сравните их

электроотрицательность и поставьте между ними знак <, >, =.

1) ЭО (Br) * ЭО (Li); 2) ЭО (Al) * ЭО (Cl); 3) ЭО (S) * ЭО (O).

Зад 3. Определите количество электронов на внешнем уровне в атомах: Cl, K, P.

Зад 4. Определите, сколько электронов не хватает атому до завершения внешнего

уровня: C, S, Cl.

Зад 5. Составьте формулы веществ, состоящих из двух элементов, электронные

формулы атомов которых: а) 1s

; б) 1s

. Укажите тип химической связи в этих

молекулах и составьте электронные схемы ее образования.

Зад 6. На основании положения элементов в периодической системе расположите их

в порядке возрастания электроотрицательности их атомов: а) S, Cl, O, K; б) F, P, Сa, N.

Зад 7. Укажите тип химической связи в соединениях: CH

, K

O, F

Зад 8. Пара элементов, между которыми образуется ионная связь:

а)С и S, б) К и О, в)Si и Н, г)Li и N

Зад 9. Кристаллическую ионную решетку имеют: а)алмаз, б) фторид калия, в) оксид

углерода, г)сульфид натрия

Зад 10. Прочитайте рассказ. Вставьте подходящие по смыслу слова из предложенных

ниже:

В периодической системе элементы расположены по группам и периодам. Общее

количество электронов в атоме равно …........ . Номер периода соответствует

...… . Номер группы показывает ………. . Завершенный внешний уровень содержит

…........ . Электроотрицательность – это способность атомов притягивать к

себе электроны от других атомов. В периодах слева направо

электроотрицательность …..….... , в главных подгруппах сверху вниз – …................

. Ковалентная неполярная связь образуется между ……..….... . Ковалентная

полярная связь образуется между…............ .

С л о в а и ф р а з ы:

1) между атомами одного химического элемента-неметалла,

2) число электронов на внешнем уровне элементов главных

подгрупп,

3) увеличивается,

4) порядковому номеру элемента,

5) восемь электронов,

6) уменьшается,

7) количеству энергетических уровней,

8) между разными атомами химических элементов-неметаллов.

Самостоятельная работа по химии 11 класс .Типы химических связей

II вариант

Зад 1. По электронной формуле определите положение элемента в периодической

системе, назовите его: 1s

Зад 2. Исходя из положения элементов в периодической системе, сравните их

электроотрицательность и поставьте между ними знак <, >, =.

1) ЭО (Mg) * ЭО (F); 2) ЭО (C) * ЭО (O); 3) ЭО (I) * ЭО (Cl).

Зад 3. Определите количество электронов на внешнем уровне в атомах: Ca, S, F.

Зад 4. Определите, сколько электронов не хватает атому до завершения внешнего

уровня: O, P, I.

Зад 5. Составьте формулы возможных веществ, состоящих из двух элементов,

электронные формулы атомов которых: а) 1s

; б) 1s

. Укажите тип

химической связи в этих молекулах и составьте электронные схемы ее образования.

Зад 6. На основании положения элементов в периодической системе расположите их

в порядке возрастания электроотрицательности их атомов: а) Cl, I, Li, Al; б) C, N, Si, Ba.

Зад 7. Укажите тип химической связи в соединениях: PCl

, O

, Al

Зад 8. Пара элементов, между которыми образуется ковалентная полярная связь:

а)N и H, б) O и О, в)O и Н, г)Na и F.

Зад 9. Кристаллическую атомную решетку имеют: а)графит, б) хлорид натрия, в)

йод, г)оксид кремния.