Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Водород, его общая характеристика, нахождение в природе, получение, физико-химические свойства и применение"

Водород, его общая характеристика, нахождение в природе, получение,
физико-химические свойства и применение.
Цели:
1. Познакомить учащихся с распространенностью, получением и
физическими свойствами водорода на основе логического
взаимодействия;
2. Учить моделированию понятий и действий;
3. Продолжить формирование умений по составлению уравнений
химических реакций, расстановке коэффициентов в уравнениях
химических реакциях;
4. Развивать практические умения и навыки в ходе выполнения
лабораторных опытов;
5. Учиться заботиться о своем здоровье. Соблюдая правила техники
безопасности;
6. Способствовать развитию у школьников интереса к химической науке,
к исследовательской деятельности.
Оборудование: прибор для восстановления меди водородом из оксида
меди (ll), прибор для получения водорода.
Ход урока.
1. Организационный момент.
2. Изучение нового материала.
-Историческая справка: Водород(в переводе с латыни – «рождающий
воду» )открыл в первой половине XVIв. Немецкий врач и
естествоиспытатель Парацельс. В 1776г. Английский ученый
Г.Кавендиш исследовал его свойства.
-Общая характеристика:
• Изотопные состояния водорода (Протий. Дейтерий. Тритий)
• Двойственное положение в ПСХЭ (сходство свойств со
щелочными металлами и галогенами)
• Простое вещество (Н-Н, Н
2
, Н:Н)
- Нахождение в природе:
- Получение водорода (лабораторная работа)
Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты.
В пробирку опустим 2-3 гранулы цинка и прильем (осторожно!) 3-4 см
3
соляной кислоты. На поверхности гранул появляются пузырьки бесцветного
газа – это и есть водород.
Zn+2HCl→ZnCl
2
+H
2
↑
Химические свойства водорода
1. Взаимодействие с галогенами. При обычной температуре водород
реагирует лишь со фтором:
H
2
+ F
2
= 2HF.
С хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом
реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при
высоких температурах.
2. Взаимодействие с кислородом. При нормальных условиях водород не
реагирует с кислородом, при 400 °С реагирует с кислородом, а при
600 °С – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом:
2H
2
+ O
2
= 2H
2
O.
Водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла.
Температура водородно-кислородного пламени 2800 °С.
доля элемента в земной коре
кислород
кремний
алюминий
железо
кальций
натрий
калий
магний
водород
титан
хлор
3. Взаимодействие с серой. При пропускании водорода через
расплавленную серу образуется сероводород:
H
2
+ S = H
2
S.
4. Взаимодействие с азотом. При нагревании водород обратимо
реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии
катализатора:
3H
2
+ N
2
= 2NH
3
.
5. Взаимодействие с оксидом азота (II). Важное значение имеет
взаимодействие водорода с оксидом азота (II), используемое в
очистительных системах при производстве азотной кислоты:
2NO + 2H
2
= N
2
+ 2H
2
O.
6. Взаимодействие с оксидами металлов. Водород – хороший
восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов:
CuO + H
2
= Cu + H
2
O.
7. Сильным восстановителем является атомарный водород. Он
образуется из молекулярного в электрическом разряде в условиях
низкого давления. Высокой восстановительной активностью обладает
водород в момент выделения , образующийся при восстановлении
металла кислотой.
8. Взаимодействие с активными металлами. Водород является
окислителем, присоединяет электрон и превращается в гидрид-ион,
который заряжен отрицательно.
При высокой температуре водород соединяется с щелочными и
щелочно-земельными металлам и образуя белые кристаллические
вещества – гидриды металлов:
2Na + H
2
= 2NaH;
Ca + H
2
= CaH
2
.
3. Закрепление.
"Кроссворд"
Работайте в парах.
Ключевым словом является название ближайшей к Земле звезды, на которой
преобладает химический элемент водород. Каждое предложенное
химическое явление подтвердите соответствующими уравнениями
химических реакций.
1. Сложные вещества, при взаимодействии которых с водородом
получают металлы.
2. Вещество, которое образуется при горении водорода в кислороде.
3. Кислоты, состоящие из атомов водорода и другого химического
элемента.
4. Кислота, которая легко разлагается на оксид углерода (IV) и воду.
5. Металл, непосредственно взаимодействующий с водородом.
6. Кислота, по уровню производства которой можно судить о мощности
химической промышленности страны.
4. Домашнее задание.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: