Ученики на Учителя.com


Контрольная работа "Количественные соотношения в химии" 9 класс

Контрольная работа № 1. Количественные соотношения в химии.
9 класс
ВАРИАНТ 1
1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 4. Определите, какой это
элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения.
2. Соотнесите
Формула вещества
Тривиальное название
Класс веществ
А. KClO
3
1. Серный ангидрид
I. Средние соли
Б. AgNO
3
2. Гипс
II. Кислотные оксиды
В. SO
3
3. Бертолетова соль
III. Кристаллогидрат
Г. CaSO
4
∙ 2H
2
O
4. Ляпис
IV. Кислоты
3. Какую степень окисления имеют элементы в соединениях, формулы которых
NH
3
, РН
3
, HCl, СН
3
OH, H
2
SO
3
?
4. Образец вещества массой 5,6 г содержит 6,02 · 10
22
молекул. Определите молярную массу
вещества.
5. Железо образует с кислородом три оксида. Один из них содержит 77,8% железа, другой -
70,0% и третий - 72,4%. Определите формулы оксидов.
6. 200 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок
массой 17,22 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.
7. К раствору массой 160 г с неизвестной массовой долей соли добавили 80 г воды. Вычислите
массовую долю соли в исходном растворе, если после разбавления она равна 20%.
8. Вычислите объем углекислого газа (при н. у.), который выделится при взаимодействии 1 кг
известняка, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты.
Контрольная работа № 1. Количественные соотношения в химии.
9 класс
ВАРИАНТ 2
1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 8, 1. Определите, какой
это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения.
2. Соотнесите
Формула вещества
Тривиальное название
Класс веществ
А. HgS
1. Нашатырь
I. Средние соли
Б. NaCl
2. Каменная соль
II. Кислотные оксиды
В. NO
2
3. Бурый газ
III. Кислые соли
Г. NH
4
Cl
4. Киноварь
IV. Несолеобразующие оксиды
3. Какую степень окисления имеют элементы в соединениях, формулы которых
B
2
H
6
, HBr, AlI
3
, CH
3
CO
2
H, H
2
SiO
3
?
4. Образец газообразного вещества массой 5,6 г занимает объем 0,5 л. Определите молярную
массу вещества.
5. Определите формулы оксидов марганца, если один из них содержит 77,5% марганца, другой
- 63,2% и третий - 49,55%.
6. После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили
138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
7. Определите массовую долю кислоты в растворе, который получили смешиванием 200 г
раствора с массовой долей кислоты 15 % и 400 г раствора с массовой долей кислоты 24 %.
8. Вычислите массу древесного угля, небходимого для полного восстановления железа из
оксида железа (III) массой 1 т. Известно, что древесный уголь содержит 96% углерода.
Контрольная работа № 1. Количественные соотношения в химии.
9 класс
ВАРИАНТ 3
1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 7. Определите, какой это
элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения.
2. Соотнесите
Формула вещества
Тривиальное название
Класс веществ
А. HF
1. Питьевая сода
I. Средние соли
Б. KNO
3
2. Веселящий газ
II. Кислоты
В. NaHCO
3
3. Калийная селитра
III. Кислые соли
Г. N
2
O
4. Плавиковая кислота
IV. Несолеобразующие оксиды
3. Какую степень окисления имеют элементы в соединениях, формулы которых
CH
4
, Fe
2
O
3
, MnO
2
, CH
3
OCH
3
, HNO
3
?
4. Образец вещества массой 15 г содержит 10
23
молекул. Определите молярную массу
вещества.
5. Определите формулы оксидов хрома, если один из них содержит 68,4% хрома, другой - 52%
и третий – 76,5%.
6. Какой объем 4,9%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,03 г/мл потребуется для
растворения оксида меди (II) массой 16 г?
7. В лаборатории имеются растворы серной кислоты с массовыми долями 8 и 76%
соответственно. Как из них приготовить раствор с массовой долей кислоты 42 % ?
8. Рассчитайте массовую долю (в %) углерода в угле, если при сжигании 1 кг угля выделилось
1,12 м
3
углекислого газа (при н. у.). Предположите, что примеси в угле негорючи.
Контрольная работа № 1. Количественные соотношения в химии.
9 класс
ВАРИАНТ 4
1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 8, 2. Определите, какой
это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения.
2. Соотнесите
Формула вещества
Тривиальное название
А. K
2
CO
3
1. Поташ
Б. CaCO
3
2. Флюорит
В. Fe
2
O
3
3. Красный железняк
Г. CaF
2
4. Кальцит
3. Какую степень окисления имеют элементы в соединениях, формулы которых
KH, H
2
O
2
, CrO
3
, CH
3
CHO, H
3
PO
4
?
4. Образец вещества массой 10 г содержит 2 · 10
23
молекул. Определите молярную массу
вещества.
5. Железо образует с серой три сульфида. Один из них содержит 63,6% железа, другой – 53,8%
и третий – 46,7%. Определите формулы оксидов.
6. Через 32 г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 10% пропустили избыток
сероводорода. Определите массу выпавшего осадка.
7. Нужно приготовить 500 г столового уксуса (3% -й раствор уксусной кислоты). Какое
количество 90%-го раствора уксусной кислоты следует взять для этого?
8. Какое количество железной руды, содержащей 62 % минерала магнетита, Fe
3
О
4
, потребуется
для выплавки 10 т железа?
Контрольная работа № 1. Количественные соотношения в химии.
9 класс
ВАРИАНТ 5
1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 3. Определите, какой это
элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения.
2. Соотнесите
Формула вещества
Тривиальное название
Класс веществ
А. Ca
3
(PO
4
)
2
1. Шпинель
I. Средние соли
Б. FeS
2
2. Фосфорит
II. Оксиды
В. (CuOH)
2
CO
3
3. Малахит
III. Соли
Г. MgO ∙ Al
2
O
3
4. Пирит
IV. Основные соли
3. Какую степень окисления имеют элементы в соединениях, формулы которых
MgH
2
, HI, Na
2
S, HCHO, Ca
3
(PO
4
)
2
?
4. Определите объем газа при н.у., который весит 150 г и имеет молярную массу 44 г/моль.
5. Определите формулы оксидов ванадия, если один из них содержит 76,1% ванадия, другой –
61,4% и третий – 56%.
6. Вычислите массу медного купороса (CuSO
4
∙5H
2
O), который может быть получен при
взаимодействии избытка оксида меди (II) с 200 г раствора серной кислоты с массовой долей
растворенного вещества 9,8%.
7. Как изменится массовая доля (в %) соли в растворе, если к 200 г раствора добавить 300 г
воды?
8. Определите массу твердого остатка, образовавшегося при термическом разложении 16 кг
известняка, содержащего 6% термически устойчивых примесей.
Контрольная работа № 1. Количественные соотношения в химии.
9 класс
ВАРИАНТ 6
1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 5. Определите, какой это
элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения.
2. Соотнесите
Формула вещества
Тривиальное название
Класс веществ
А. NaOH
1. Гашеная известь
I. Средние соли
Б. CaO
2. Негашеная известь
II. Основания
В. NaNO
3
3. Натриевая селитра
III. Кислые соли
Г. Ca(OH)
2
4. Едкий натр
IV. Основные оксиды
3. Какую степень окисления имеют элементы в соединениях, формулы которых
ZnI
2
, Cl
2
O
3
, NO
2
, CH
3
Cl, HNO
2
?
4. Образец вещества массой 150 г содержит 6,02 · 10
22
молекул. Определите молярную массу
вещества.
5. Определите формулы оксидов урана, если один из них содержит 83,2% урана, другой – 88,1%
и третий – 84,8%.
6. Сколько граммов 20%-ного раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 200
граммов раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 0,04?
7. Какие массы растворов хлороводорода с массовыми долями ω
1
= 12 % и ω
2
= 28 % нужно
смешать для получения 480 г раствора с массовой долей 22 %?
8. Вычислите объем углекислого газа (при н. у.), который выделится при взаимодействии 1 кг
известняка, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты.
Контрольная работа № 1. Количественные соотношения в химии.
9 класс
ВАРИАНТ _________
Фамилия, имя учащегося _______________________________________________
Задание
1
Символ элемента
Высший оксид
Гидроксид
Водородное соединение
Задание
2
А - ___-___
Б - ___-___
В - ___-___
Г - ___-___
Задание
3
Задание
4
Задание
5
Задание
6
Задание
7
Задание
8
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: