Контрольная работа "Неорганическая химия" 11 класс

Контрольная работа по теме «Неорганическая химия» 11 класс
Задания на «3»
1. Соотнесите общую формулу и класс неорганических соединений
А. Э
х
О
у
1. Кислоты
Б. Н
n
A
2. Основания
В. Ме(ОН)
b
3.Оксиды
Г. Me
n
A
b
4. Соли
А
Б
В
Г
2. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных
оксидов:
NaOH, AlCl
3
, K
2
O, H
2
SO
4
, SO
3
, P
2
O
5
, HNO
3
, CaO, CO.
Основные оксиды
3. Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щелочи и
нерастворимые основания и назовите их:
MnO, P
2
O
5
, Ca(OH)
2
, CO, Al(OH)
3
, BeO, Mg(OH)
2
,K
2
O, ZnO, KOH, CrO
3
4. Составьте уравнения реакций, назовите продукты:
Na
2
O + H
2
CO
3
ZnO + HCl
CaO + HNO
3
Fe
2
O
3
+ H
2
SO
4
5. Химическая реакция, уравнение которой
K
2
О + 2HNO
3
= 2KNO
3
+ Н
2
О, относится к реакциям
1) разложения 2) соединения 3) обмена 4) замещения
6. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II),
гидросульфид калия, сульфид калия, сульфат калия, сульфит натрия, ортофосфат
железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.
7. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
1) бесцветным 2) малиновым 3) красным 4) желтым
8. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей:
1) взаимодействие с кислотными оксидами
2) взаимодействие с кислотами
3) взаимодействие с солями
4) разложение
9. Вычислите молярную концентрацию 20%-го раствора хлорида калия (плотность
раствора= 1,13 г/мл).
10. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении
температуры от 30 до 70
С, если температурный коэффициент скорости равен 2.
Контрольная работа по теме «Неорганическая химия» 11 класс
Задания на «4»
1. Установите соответствие между химической формулой вещества и
классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.
K2O, Na2O, H2CO3, KOH, MgSO4, Mg(OH)Cl, H2S, H3PO4, CaBr2,
CO2, P2O5, HNO3, NaHCO3, Na3PO4, Na2O, KH2PO4
Кислоты
Соли
Оксиды
Основания
2. Допишите уравнения химических реакций и назовите тип.
1) LiОН + SO
3
2) NaCl+AgNO
3
3) ZnSO
4
+KOH 4) SO
2
+O
2
3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
Zn + H
2
SO
4
=> ZnSO
4
+ H
2
S+ H
2
O
4. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме
(первый переход разберите с точки зрения ОВР, третий-с точки
зрения ТЭД):
Mg =>MgO=>MgCl
2
=>Mg(OH)
2
=>MgO
5. Рассчитайте объем (н.у) оксида серы (IV),который образуется при
сжигании серы массой 6,4 г.
6. Сколько граммов хлорида цинка получится при растворении избытка
цинка в 20 граммах 10%-ного раствора соляной кислоты?
7. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения
взаимодействия в растворе между CuSO4 и NaOH.
Контрольная работа по теме «Неорганическая химия» 11 класс
Задания на «5»
1. Дополните схему и приведите по три примера в каждом случае
2. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей:
1) взаимодействие с кислотными оксидами
2) взаимодействие с кислотами
3) взаимодействие с солями
4) разложение
3. Дана схема превращений:
Cu Cu Cl
2
Cu(OH)
2
→ Х
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте
сокращенное ионное уравнение реакции.
4. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции методом
электронного баланса.
Ag + HNO
3
→ AgNO
3
+ NO + H
2
O
5. Составьте уравнения реакций гидролиза следующих солей в сокращенной
ионной, ионной и молекулярных формах:
а) NaNO2; б) K2CO3; в) NH4Cl.
Укажите реакцию среды в растворах этих солей.
Основные классы неорганических соединений
оксиды
Кислоты
?
?
Солеобра
зующие
?
?
?
?
?
?
HCl
Раство
римые
NaHSO4
Кислые