Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Свойства простых веществ кислот" 8 класс

Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №3»
урок химии
по теме: «Свойства простых веществ кислот»
(УМК авторского коллектива под руководством Н.Е Кузнецовой, «Химия: 8 класс»,
издательство «Вентана-Граф», 2010г.)
Разработала: учитель химии
Маничева Ольга Владимировна
Новомосковск, 2016
Класс 8 класс
Тема урока- Свойства простых веществ кислот (третий урок в теме).
Вид урока - изучение нового материала.
Цель урока: научить отличать класс неорганических соединений кислот от других
классов, уметь дать полную характеристику классу кислот.
Задачи урока:
-из имеющийся информации выделить главное;
-уметь читать текст и преобразовать в схему, таблицу и делать выводы;
-уметь ориентироваться в текстовой информации при написании диктанта.
Планируемые результаты:
Предметные: умеют отличать класс неорганических соединений кислот от других
классов и дают полную характеристику кислотам.
Метапредметные: принимают и сохраняют учебную цель и задачу; умеют читать текст и
преобразовывать его, осуществляют контроль и выделяют информацию.
Критерии оценивания:
По химическому диктанту, состоящему из 6 утверждений.
Время выполнения диктанта: 6 минут.
Оценка «5»-6 правильных ответов, «4»-4, «3»-3, «2»-2.
Методы и методические приёмы: поисковый, решение проблемных ситуаций,
взаимоконтроль, химический диктант.
Оборудование: учебник, информационный листок, памятка.
Литература для учителя:
1. Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / Н. Е.
Кузнецова, И. М. Титова, Н. Н. Гара и др.; под ред. Н. Е. Кузнецовой. – М. : Вентана-Граф,
2010.
2. О.С.Зайцев. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты. Гуманит.
изд. центр ВЛАДОС, 1999 г.
3.М.А.Шаталов. Уроки химии 8-9 класс. Методическое пособие. М. «Вентана – Граф»,
2007.
Литература для учащихся:
1.Химия : 8 класс учебник для учащихся общеобразовательных учреждений/
Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н. Гара под ред. проф. Н.Е Кузнецовой. -3-е изд.,
перераб.- :. М., «Вентана –Граф», 2010 г.
2.Задачник по химии : 8 класс : для учащихся общеобразовательных учреждений /
Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин М.: «Вентана –Граф», 2009 г.
Стадия
Деятельность
учителя
Деятельность
учащихся
УУД
Организационный
момент
В качестве эпиграфа
к занятию я взяла
слова
В.А.Сухомлинского
« Кто не умеет
читать, тот не
умеет
мыслить»
Вызов
Введение в тему
урока.
Формулировка темы,
целей урока.
Для повторения
предлагаю
выполнить задание:
из данных формул
выбрать оксиды и
основания.
В оставшихся
формулах сравните,
что у них общего?
Это следующий
класс соединений,
предположите его
название.
С водорода всегда
начинается, с
основанием в соль
превращается….
Какие кислоты Вам
знакомы из
жизненного опыта?
Они все содержат
атомы водорода
Кислоты.
- уксусная (в
кулинарии)
лимонная (для
мытья кранов),
молочная (мышцах
после нагрузок).
познавательные УУД:
умение формулировать
тему и цели урока.
регулятивные УУД:
планирование,
прогнозирование.
Актуализация
опорных знаний
Зачем нам
необходимо изучать
кислоты?
Какова цель нашего
занятия?
Как вы думаете, что
мы должны узнать
про класс
неорганических
соединений
«Кислоты»?
Это и будет планом
нашего урока.
Дайте определение
«Кислотам» из чего
состоят?
Задание. Чем
отличаются
приведённые пары
Чтобы уметь ими
пользоваться, знать,
как применять.
Изучить кислоты
их свойства, состав,
классификацию,
применение.
Кислоты - это
сложные вещества,
состоящие из атомов
водорода и
кислотного остатка.
-по наличию
познавательные УУД:
аналогия структурирование
знаний использование
знаково-символических
средств, построение
логической цепи
рассуждений
кислот? Найдите
признаки
классификации, на
какие группы
разделите.
кислорода
-по количеству
водорода
Осмысление.
Первичное
закрепление с
проговариванием во
внешней речи
Работа с
информацией по
плану, найдите в
таблице раздел
физические свойства
на основе
информации
необходимо
составить правила
работы с кислотами.
Как распознать
кислоты?
(видеоопыт)
Следующий раздел
химические свойства
§35 стр131 первый
абзац сверху на
основе схемы
объясните, с какими
классами
соединений могут
взаимодействовать
кислоты.
Как называется
реакция с
основаниями, какое
практическое
применение имеет.
Третий раздел в
информационном
листе применение,
на основе текста
преобразуйте
информацию в
схему.
Читают текст,
делают пометки по
каждому разделу и
отвечают на
вопросы.
-с кислотами
работать надо
осторожно, можно
получить ожог
-сначала вода потом
кислота.
-р-я нейтрализации с
щёлочью (р-р соды).
Заполнить таблицу,
определить в какой
пробирке кислота.
С металлами,
основаниями,
солями более слабых
кислот.
Нейтрализации,
чтобы избежать
ожогов.
коммуникативные УУД:
аргументация своего
мнения, учёт разных
мнений, координирование
в сотрудничестве разных
позиций.
познавательные УУД:
смысловое чтение,
самостоятельная оценка
правильности выполнения
задания.
регулятивные УУД:
планирование,
прогнозирование.
Включение в
систему знаний
Рефлексия.
Химический диктант
Критерии оценки на
экране.
Самопроверка ключ
на доске.
Выполняют
химический диктант.
Озвучивают, что
получилось.
Кислота
познавательные УУД:
анализ, сравнение,
рефлексия способов и
условий действия.
регулятивные УУД:
познавательная
инициатива, осуществление
Домашнее задание.
Вспомните наш план
все мы пункты плана
выполнили?
Сделать вывод о
кислотах, я
предлагаю составить
Синквейн.
§32 стр123 таблица
18 выучить.
Дополнительно:
найти исторические
факты применение
реакции
нейтрализации.
кислородсодержащая,
кислая, едкая
разбрызгивается, жжёт
лакмус в кислой среде
красный
Содержит водород и
кислотный остаток
самоконтроля по
результату и способу
действия.
Приложение 1. Химический диктант.
1. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, одним из
которых является водород
2. Кислота Н
2
SО
3
- относится к бескислородным кислотам
3. При разбавлении кислоты с водой необходимо воду наливать в кислоту
4. Купоросное масло- это серная кислота
5. Лакмус в кислой среде изменяет свой цвет на красный
6. Кислоты реагируют с основаниями
Ключ
1
2
3
4
5
6
+
-
-
+
+
+
Приложение 2.
Информационный листок по теме: «Кислоты».
Кислоты - это вещества, состоящие из атомов водорода и
кислотного остатка
HCl H
2
SO
4
H
3
PO
4
кислоты
бывают
• Одноосновные HCl
, HBr, HNO
3
•
Двухосновные H
2
SO
4 ;
H
2
S, H
2
Si0
3
• Трехосновные
H
3
PO
4
Кислоты бывают
• жидкие
HNO
3,
H
2
SO
4
• твёрдые (борная- H
3
BO
3
, фосфорная-H
3
PO
4
, кремниевая-
H
2
SiO
3
).
• кислоты, которые разлагаются:
H
2
CO
3
➔ H
2
O + CO
2
H
2
SO
3
➔H
2
O + SO
2
Кислоты бывают
• сильные HCl
, HNO
3
H
2
SO
4
• слабые
H
2
S, H
2
Si0
3
H
2
CO
3
Кислоты бывают
• кислородсодержащие
HNO
3
H
2
SO
4
H
2
Si0
3
• бескислородные HCl
H
2
S,
Составить правила ТБ при работе с кислотами.
физические свойства кислот
• кислые на вкус
Однако, не все кислоты кислые на вкус. Среди них встречаются
сладкие (салициловая) и горькие (никотиновая), но большинство
все-таки кислые.
• разъедают кожу и ткани
Качественная реакция
• изменяют окраску индикатора
Вещество
Лакмус
Химические свойства §35 стр131 первый абзац сверху
Составить схему на основе текста:
Применение кислот
физиологическое значение: желудочный сок, это раствор соляной кислоты
промышленное значение:
уксусная кислота СН
3
СООН
Ее способность растворять жемчуг и известняк послужила основой легенды о том, что А.Македонский во
время своих походов устранял скалы с пути войск, разрушая их уксусом. В чистом виде была выделена в
1700г. Уксусная кислота широко используется в промышленности: для изготовления синтетического
(ацетатного) волокна, для производства гербицидов, синтеза душистых веществ, в кожевенной и
текстильной промышленности.
Алхимикам удалось получить серную кислоту еще в X веке при прокаливании некоторых сульфатов
(купоросов). Отсюда произошло и историческое название – купоросное масло- H
2
SO
4
важнейший продукт
химической промышленности. Используется для получения фосфорных и азотных удобрений, для
производства искусственных волокон, моющих средств, взрывчатых веществ, лекарственных препаратов.
Используется в аккумуляторах, для очистки нефтепродуктов HNO
3
азотная кислота – Применяется для
изготовления взрывчатых веществ, красителей, лаков, лекарств, фотопленки, целлулоида, полимеров,
удобрений.
В сварочном производстве кислоты применяются при подготовке металла под сварку, однако кислоты, в
виде кислотных дождей приносят огромный вред металлическим строительным конструкциям, ускоряя
скорость протекания химической коррозии
Домашнее задание: §32 стр123 таблица 18 выучить. Найти в исторических сведениях применение реакции
нейтрализации.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: