Переводной экзамен по химии 8 класс скачать

Примерный план экзаменационной работы для учащихся 8 класса по химии

№ в

рабо

те

Номер

блока

Проверяемые элементы содержания

Тип

зада

ния

Оценка

задания

в

баллах

1

I

Атомы химических элементов.

Закономерности Периодической системы

ВО

1

2

ВО

1

3

I

Типы химических связей. Степень окисления

ВО

1

4

ВО

1

5

I

Соединения химических элементов

ВО

1

6

ВО

1

7

I

Типы химических реакций. Изменения

происходящие с веществами

ВО

1

8

ВО

1

9

I

Растворение. Растворы. Свойства растворов

электролитов

ВО

1

10

ВО

1

11

I

Химические свойства классов

неорганических соединений

ВО

1

12

ВО

1

13

I

ВО

1

14

ВО

1

15

I

Разделение смесей.

ВО

1

16

I

Количественные отношения в химии

ВО

1

II

Закономерности периодической системы

КО

2

II

Химические свойства классов химических

соединений

КО

2

3

II

Окислительно-восстановительные реакции

КО

2

4

II

Химические свойства классов

неорганических соединений

КО

2

1

III

Химические свойства веществ

РО

3

2

III

Количественные отношения в химии (задачи)

РО

3

Итого в баллах

30

Обозначения типов задания:

ВО- с выбором ответа

КО- с кратким ответом

РО- с развернутым ответом

Оценивание заданий и работы в целом

Верное выполнение каждого задания части 1 работы оценивается одним

баллом. Задания с выбором ответа считается выполненным, если учащимся

указан код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой

ответ; выбрано два или более ответа, среди которых может быть и

правильный; ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным.

Учащийся получает 0 баллов.

Задание с кратким ответом на установление соответствия или на

множественный выбор считается выполненным верно, если из шести

предлагаемых ответов учащийся выбирает 3 правильных. В других случаях

(выбран один правильный ответ; среди двух выбранных ответов один

неправильный; выбрано более двух ответов, вреди которых один правильный)

выполнение задания оценивается 1 баллом. Если же среди выбранных ответов

нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся

получает 0 баллов.

Каждое из двух заданий с развернутым ответом предусматривает

проверку усвоения трех элементов содержания (устанавливать взаимосвязи

между понятиями и фактами, самостоятельно и осознанно использовать знания

при ответе, использовать дополнительные знания при ответе). Следовательно,

выполнение задания с развернутым ответом оценивается 3,2,1 и 0 баллами.

Экзаменационная оценка ученика по пятибалльной шкале определяется

на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнения задания:

«5» 25-30 баллов

«4» 19-24 баллов

«3» 10-18 баллов

«2» 1-9 баллов

Организация и проведение промежуточной аттестации

Время выполнения работы: Примерное время, отводимое на выполнение

отдельных заданий, составляется для каждого задания:

Части 1- 1-2 минуты

Части 2- 2-3 минуты

Части 3- до 5 минут

Общая продолжительность работы 60-70 минут

Экзаменационная работа по химии 8 класс

Демонстрационная версия

Инструкция:

Работа состоит из 3 частей

1 часть- тестовая (с выбором одного правильного ответа), состоящая из

16 вопросов. Правильный ответ оценивается 1 баллом

2 часть- задания на соответствие, состоящая из 4 вопросов. Полностью

правильный ответ оценивается 2 баллами, 2 из 4-ых соответствий

оцениваются 1 баллом.

3 часть- задание со свободным ответом, состоящая из 2 вопросов.

Полностью правильный ответ оценивается 3 баллами

ЧАСТЬ 1

Внимательно прочитай вопрос и предложенные к нему варианты

ответов и выбери только один правильный.

Внимательно прочитай задание выбери один правильный ответ и

перенеси в бланк ответов, обметив его «крестиком»

соответствующим правильному ответу

А 1. Число нейтронов в ядре атома марганца равно

1) 45 2) 55 3) 30 4) 25

А 2. Основные свойства оксидов в ряду: Al

2

O

3

→ MgO → Na

2

O

1) усиливаются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) изменяются периодически

А 3. В хлориде натрия химическая связь

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная

3) ионная 4) металлическая

А 4. Степень окисления -3 азот имеет в соединении

1) N

2

O

3

2) KNO

3

3) NaNO

2

4) NH

4

NO

3

А 5. К основному оксиду относится

1) CO

2

2) Р

2

О

5

3) SiО

2

4) Na

2

O

А 6. Признаком реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом

калия является

1) выделение газа 2) изменение цвета раствора

3) выпадение осадка 4) появление запаха.

А 7. Серная кислота вступает в реакцию замещения с

1) серебром

2) гидроксидом натрия

3) хлороводородной кислотой

4) магнием

А 8. Реакция ионного обмена возможна между:

1) гидроксидом натрия и хлоридом железа (III)

2) железом и соляной кислотой

3) кальцием и водой

4) оксидом магния и водой

А 9. Электролитом является

1) оксид цинка

2) сахар

3) этиловый спирт

4) хлороводородная кислота

А 10. Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации

1) FeCl

2

2) FeCl

3

3) Fe (NO

3

)

2

4) Fe

2

(SO

4

)

3

А 11. Соляная кислота не способна взаимодействовать:

1) гидроксидом калия

2) оксидом цинка

3) оксидом углерода (IV)

4) силикат натрия

А 12. Са(ОН)

2

может про взаимодействовать с каждым из двух

веществ:

1) НСl и СuО

2) Н

2

SО

4

и СО

2

3) НNО

3

и Н

2

О

4) O

2

и Nа

2

О

А 13. Какие из пар оксидов могут про взаимодействовать:

1) СuО и СаО 2) SiО

2

, и Н

2

О 3) СаО и Н

2

О 4) SО

2

и СО

2

А 14. Какие из всех солей ряда относятся к кислым:

1) К

2

SO

4

, СаНSO

4

, СаОНСl

2) КНSО

3

, СаНSO

4

, ВаНРО

4

3) KNO

3

, ВаНРО

4

, К

3

РО

4

4) NaCl, КНSО

3

, FеСl

3

.

А 15. Смесь воды и бензина можно разделить с помощью

1) перегонки 2) фильтрования

3) выпаривания 4) делительной воронки

А16. Массовая доля серы в сульфите натрия равна

1) 25,4% 2) 36,5% 3) 50,0% 4) 28,6%

ЧАСТЬ 2

Внимательно прочитай вопрос и варианты ответов и выбери только

правильные 2 ответа

В1. В ряду химических элементов Rb → K → Na → Li

1) увеличивается число электронов во внешнем слое

2) ослабевают металлические свойства

3) увеличивается радиус атомов

4) уменьшается число протонов в ядре

5) увеличиваются заряды ядер атомов

В2. Натрий вступает в реакцию с

1) водой

2) раствором соляной кислоты

3) алюминием

4) хлором

5) оксидом кальция

В3. Выберите уравнения реакций, которые относятся к

окислительно-восстановительным:

1) 2NO + 4CuO = N

2

+ 2Cu

2

O

2) NаОН + НСl = NаСl + Н

2

О

3) СuСl

2

+ 2LiОН = 2LiСl + Сu(ОН)

2

4) N

2

+ 3Ca = Ca

3

N

2

5) NH

4

Сl + КОН = NН

3

+ Н

2

O + КСl

В задании В4 на установление соответствия запишите в таблицу

цифры выбранных вами ответов. Получившуюся

последовательность цифр запишите в строку ответа.

В4. Установите соответствие между исходными веществами и

продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CаО + H

2

SО

4

→ 1) → Са(NО

3

)

2

+ АgСl

Б) Са + H

2

SО

4

→ 2) → СаSО

4

+Н

2

В) СаСl

2

+ АgNО

3

3) → СаSО

4

4) → СаSО

4

+Н

2

О

А

Б

В

Ответ: _________________ .

ЧАСТЬ 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно

осуществить следующие превращения:

Ва → ВаО → ВаСl

2

→ ВаSО

4

С2. К 100 г 48% - ного раствора сульфата меди (II) прилили избыток

раствора фосфата натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Экзаменационная работа по химии 8 класс

Вариант 1

Инструкция:

Работа состоит из 3 частей

1 часть- тестовая (с выбором одного правильного ответа), состоящая из

16 вопросов. Правильный ответ оценивается 1 баллом

2 часть- задания на соответствие, состоящая из 4 вопросов. Полностью

правильный ответ оценивается 2 баллами, 2 из 4-ых соответствий

оцениваются 1 баллом.

3 часть- задание со свободным ответом, состоящая из 2 вопросов.

Полностью правильный ответ оценивается 3 баллами

ЧАСТЬ 1

Внимательно прочитай вопрос и предложенные к нему варианты

ответов и выбери только один правильный.

Внимательно прочитай задание выбери один правильный ответ и

перенеси в бланк ответов, обметив его «крестиком»

соответствующим правильному ответу

А 1. Число протонов в ядре атома ванадия равно

1) 51 2) 50 3) 23 4) 28

А 2. Основные свойства оксидов в ряду: Na

2

O→ MgO → Al

2

O

3

1) усиливаются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) изменяются периодически

А 3. В оксиде кремния химическая связь

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная

3) ионная 4) металлическая

А 4. Степень окисления +5 азот имеет в соединении

1) N

2

O

3

2) KNO

3

3) NaNO

2

4) NH

4

NO

2

А 5. К кислотному оксиду относится

1) CаO 2) Р

2

О

5

3) К

2

О 4) Na

2

O

А 6. Признаком реакции между силикатом натрия и соляной

кислотой является

1) выделение газа 2) изменение цвета раствора

3) выпадение осадка 4) появление запаха.

А 7. Соляная кислота вступает в реакцию замещения с

1) железом

2) серебром

3) хлороводородной кислотой

4) гидроксидом натрия

А 8. Реакция ионного обмена возможна между:

1) кальцием и водой

2) железом и соляной кислотой

3) карбонатом натрия и серной кислотой

4) оксидом магния и водой

А 9. Электролитом является

1) оксид железа (III)

2) натрий

3) этиловый спирт

4) фосфорная кислота

А 10. Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации

1) FeCl

2

2) FeCl

3

3) Fe (NO

3

)

2

4) Fe

2

(SO

4

)

3

А 11. Фосфорная кислота не способна взаимодействовать:

1) оксидом цинка

2) гидроксидом натрия

3) оксидом серы (IV)

4) хлоридом бария

А 12. Ва(ОН)

2

может про взаимодействовать с каждым из двух

веществ:

1) НСl и СuО

2) O

2

и Nа

2

О

3) НNО

3

и Н

2

О

4) Н

2

SО

4

и СО

2

А 13. Какие из пар оксидов могут провзаимодействовать при

обычных условиях:

1) ВаО и СаО 2) SО

2

, и Н

2

О 3) МgО и Н

2

О 4) SiО

2

и СО

2

А 14. Какие из всех солей ряда относятся к основным:

1) КНSО

3

, СаНSO

4

, ВаНРО

4

2) KNO

3

, ВаНРО

4

, К

3

РО

4

3) NaCl, КНSО

3

, FеСl

3

.

4) (ВаОН)

2

SO

4

, (МgОН)NО

3

, СаОНСl

А 15. Смесь воды и песка можно разделить с помощью

1) перегонки 2) фильтрования

3) выпаривания 4) делительной воронки

А16. Массовая доля азота в нитрате натрия равна

1) 25,4% 2) 36,5% 3) 16,5% 4) 28,6%

ЧАСТЬ 2

Внимательно прочитай вопрос и варианты ответов и выбери только

правильные 2 ответа

В1. В ряду химических элементов Li → Na → K → Rb

1) увеличивается число электронов во внешнем слое

2) ослабевают металлические свойства

3) увеличивается радиус атомов

4) уменьшается число протонов в ядре

5) увеличиваются заряды ядер атомов

В2. Оксид серы (VI) вступает в реакцию с

1) водой

2) раствором соляной кислоты

3) алюминием

4) хлором

5) оксидом кальция

В3. Выберите уравнения реакций, которые относятся к

окислительно-восстановительным:

1) NаОН + НСl = NаСl + Н

2

О

2) NH

4

Сl + КОН = NН

3

+ Н

2

O + КСl

3) 2N

2

O + C = 2N

2

+ CO

2

4) СuСl

2

+ 2LiОН = 2LiСl + Сu(ОН)

2

5) 4NH

3

+ 5O

2

= 4NO + 6H

2

O

В задании В4 на установление соответствия запишите в таблицу

цифры выбранных вами ответов. Получившуюся

последовательность цифр запишите в строку ответа.

В4. Установите соответствие между исходными веществами и

продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CаО + H

2

SО

4

→ 1) → Са(NО

3

)

2

+ АgСl

Б) Са + H

2

SО

4

→ 2) → СаSО

4

+Н

2

В) СаСl

2

+ АgNО

3

3) → СаSО

4

4) → СаSО

4

+Н

2

О

А

Б

В

ЧАСТЬ 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно

осуществить следующие превращения:

Р → Р

2

О

5

→ Н

3

РО

4

→ Са

3

(РО

4

)

2

С2. К 100 г 50% - ного раствора гидроксида бария прилили избыток

раствора серной кислоты. Определите массу выпавшего осадка.

Экзаменационная работа по химии 8 класс

Вариант 2

Инструкция:

Работа состоит из 3 частей

1 часть- тестовая (с выбором одного правильного ответа), состоящая из

16 вопросов. Правильный ответ оценивается 1 баллом

2 часть- задания на соответствие, состоящая из 4 вопросов. Полностью

правильный ответ оценивается 2 баллами, 2 из 4-ых соответствий

оцениваются 1 баллом.

3 часть- задание со свободным ответом, состоящая из 2 вопросов.

Полностью правильный ответ оценивается 3 баллами

ЧАСТЬ 1

Внимательно прочитай вопрос и предложенные к нему варианты

ответов и выбери только один правильный.

Внимательно прочитай задание выбери один правильный ответ и

перенеси в бланк ответов, обметив его «крестиком»

соответствующим правильному ответу

А 1. Число электронов в ядре атома железа равно

1) 26 2) 55 3) 56 4) 30

А 2. Кислотные свойства оксидов в ряду: SiO

2

→ Р

2

O

5

→ SO

3

1) усиливаются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) изменяются периодически

А 3. В оксиде алюминия химическая связь

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная

3) ионная 4) металлическая

А 4. Степень окисления +3 азот имеет в соединении

1) N

2

O

3

2) KNO

3

3) NaNO

3

4) NH

4

NO

3

А 5. К основному оксиду относится

1) CO

2

2) Р

2

О

5

3) SiО

2

4) Na

2

O

А 6. Признаком реакции между карбонатом натрия и соляной

кислотой является

1) выделение газа 2) изменение цвета раствора

3) выпадение осадка 4) появление запаха.

А 7. Серная кислота вступает в реакцию замещения с

1) серебром

2) гидроксидом натрия

3) хлороводородной кислотой

4) магнием

А 8. Реакция ионного обмена возможна между:

1) гидроксидом натрия и хлоридом железа (III)

2) железом и соляной кислотой

3) кальцием и водой

4) оксидом магния и водой

А9. Электролитом не является

1) серная кислота

2) сахар

3) гидроксид натрия

4) хлороводородная кислота

А 10. Наименьшее число ионов образуется при полной диссоциации

1) FeCl

2

2) FeCl

3

3) Fe (NO

3

)

3

4) Fe

2

(SO

4

)

3

А 11. Соляная кислота способна взаимодействовать:

1) гидроксидом калия

2) оксидом серы (IV)

3) оксидом углерода (IV)

4) серной кислотой

А 12. Са(ОН)

2

может про взаимодействовать с каждым из двух

веществ:

1) НСl и СuО

2) Н

2

SО

4

и СО

2

3) НNО

3

и Н

2

О

4) O

2

и Nа

2

О

А 13. Какие из пар оксидов могут про взаимодействовать:

1) СuО и СаО 2) SiО

2

, и Н

2

О 3) СаО и Н

2

О 4) SО

2

и СО

2

А 14. Какие из всех солей ряда относятся к средним:

1) К

2

SO

4

, СаНSO

4

, СаОНСl

2) КНSО

3

, СаНSO

4

, ВаНРО

4

3) KNO

3

, ВаНРО

4

, К

3

РО

4

4) NaCl, К

2

SО

3

, FеСl

3

.

А 15. Смесь железа и песка можно разделить с помощью

1) перегонки 2) фильтрования

3) выпаривания 4) действия магнита

А16. Массовая доля кислорода в оксиде алюминия равна

1) 25,4% 2) 36,5% 3) 50,0% 4) 47,0%

ЧАСТЬ 2

Внимательно прочитай вопрос и варианты ответов и выбери только

правильные 2 ответа

В1. В ряду химических элементов Сl → Вr → I → Аt

1) увеличивается число электронов во внешнем слое

2) ослабевают неметаллические свойства

3) увеличивается радиус атомов

4) уменьшается число протонов в ядре

5) уменьшаются заряды ядер атомов

В2. Оксид калия вступает в реакцию с

1) водой

2) соляной кислотой

3) алюминием

4) хлором

5) оксидом кальция

В3. Выберите уравнения реакций, которые относятся к

окислительно-восстановительным:

1) 2NO + 4CuO = N

2

+ 2Cu

2

O

2) NаОН + НСl = NаСl + Н

2

О

3) СuСl

2

+ 2LiОН = 2LiСl + Сu(ОН)

2

4) N

2

+ 3Ca = Ca

3

N

2

5) NH

4

Сl + КОН = NН

3

+ Н

2

O + КСl

В задании В4 на установление соответствия запишите в таблицу

цифры выбранных вами ответов. Получившуюся

последовательность цифр запишите в строку ответа.

В4. Установите соответствие между исходными веществами и

продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) ВаО + SО

3

→ 1) → Ва(NО

3

)

2

+ АgСl

Б) Ва(ОН)

2

+ H

2

SО

4

→ 2) → ВаSО

4

+Н

2

В) ВаСl

2

+ АgNО

3

3) → ВаSО

4

4) → ВаSО

4

+Н

2

О

А

Б

В

ЧАСТЬ 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно

осуществить следующие превращения:

Сu → СuО → СuСl

2

→ Сu(ОН)

2

С2. К 50 г 20% - ного раствора гидроксида натрия прилили избыток

раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

Экзаменационная работа по химии 8 класс

Вариант 3

Инструкция:

Работа состоит из 3 частей

1 часть- тестовая (с выбором одного правильного ответа), состоящая из

16 вопросов. Правильный ответ оценивается 1 баллом

2 часть- задания на соответствие, состоящая из 4 вопросов. Полностью

правильный ответ оценивается 2 баллами, 2 из 4-ых соответствий

оцениваются 1 баллом.

3 часть- задание со свободным ответом, состоящая из 2 вопросов.

Полностью правильный ответ оценивается 3 баллами

ЧАСТЬ 1

Внимательно прочитай вопрос и предложенные к нему варианты

ответов и выбери только один правильный.

Внимательно прочитай задание выбери один правильный ответ и

перенеси в бланк ответов, обметив его «крестиком»

соответствующим правильному ответу

А 1. Число протонов в ядре атома алюминия равно

1) 13 2) 14 3) 27 4) 26

А 2. Кислотные свойства оксидов в ряду: СO

2

→ SiO

2

→ GeO

2

1) усиливаются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) изменяются периодически

А 3. В молекуле хлора химическая связь

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная

3) ионная 4) металлическая

А 4. Степень окисления +7 хлор имеет в соединении

1) НСlO 2) НСlO

2

3) НСlO

3

4) НСlO

4

А 5. К кислотному оксиду относится

1) CO 2) СО

2

3) Nа

2

O 4) N

2

O

А 6. Признаком реакции между сульфидом натрия и соляной

кислотой является

1) выделение газа 2) изменение цвета раствора

3) выпадение осадка 4) появление запаха.

А 7. Азотная кислота вступает в реакцию нейтрализации с

1) серебром

2) гидроксидом натрия

3) хлороводородной кислотой

4) магнием

А 8. Реакция ионного обмена возможна между:

1) цинком и серной кислотой

2) натрий и водой

3) гидроксидом калия и хлоридом меди (II)

4) оксидом магния и водой

А 9. Электролитом является

1) оксид железа (III)

2) кальций

3) этиловый спирт

4) серная кислота

А 10. Наименьшее число ионов образуется при полной диссоциации

1) Na

2

SO

4

2) NaNO

3

3) Na

3

PO

4

4) Na

2

SiO

3

А 11. Гидроксид натрия не способен взаимодействовать:

1) оксидом серы

2) оксидом углерода (IV)

3) гидроксидом калия

4) сульфат меди (II)

А 12. НСl может про взаимодействовать с каждым из двух веществ:

1) НNO

3

и СuО

2) Н

2

SО

4

и СО

2

3) AgNО

3

и NaOH

4) O

2

и Nа

2

О

А 13. Какие из пар оксидов могут про взаимодействовать:

1) СuО и СаО 2) SiО

2

, и Н

2

О 3) SiО

2

и СО 4) K

2

О и Н

2

О

А 14. Какие из всех солей ряда относятся к основным:

1) NaCl, КНSО

3

, FеСl

3

.

2) (МgОН)

2

SО

3

, (СаОН)

2

SO

4

, (ВаОН)

3

РО

4

3) KNO

3

, ВаНРО

4

, К

3

РО

4

4) К

2

SO

4

, СаНSO

4

, СаОНСl

А 15. Смесь воды и масла можно разделить с помощью

1) перегонки 2) фильтрования

3) выпаривания 4) делительной воронки

А16. Массовая доля кислорода в фосфате натрия равна

1) 49% 2) 39% 3) 59% 4) 29%

ЧАСТЬ 2

Внимательно прочитай вопрос и варианты ответов и выбери только

правильные 2 ответа

В1. В ряду химических элементов F → Cl → Br → I

1) увеличивается число электронов во внешнем слое

2) ослабевают металлические свойства

3) увеличивается радиус атомов

4) уменьшается число протонов в ядре

5) увеличиваются заряды ядер атомов

В2. Оксид натрия вступает в реакцию с

1) оксидом кальция

2) раствором соляной кислоты

3) алюминием

4) хлором

5) водой

В3. Выберите уравнения реакций, которые относятся к

окислительно-восстановительным:

1) N

2

+ 3Ca = Ca

3

N

2

2) NH

4

Сl + КОН = NН

3

+ Н

2

O + КСl

3) NаОН + НСl = NаСl + Н

2

О

4) 2NO + 4CuO = N

2

+ 2Cu

2

O

5) СuСl

2

+ 2LiОН = 2LiСl + Сu(ОН)

2

В задании В4 на установление соответствия запишите в таблицу

цифры выбранных вами ответов. Получившуюся

последовательность цифр запишите в строку ответа.

В4. Установите соответствие между исходными веществами и

продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) SO

3

+ NaOH

→ 1) → H

2

SO

4

+ H

2

O

Б) S + О

2

→ 2) → Na

2

SO

4

+Н

2

В) SO

3

+ H

2

O →

3) → Nа

2

SО

4

+ H

2

O

4) → SO

2

5) → H

2

SO

4

ЧАСТЬ 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно

осуществить следующие превращения:

Li → Li

2

O → LiOH → Li

3

PO

4

С2. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5%

прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образо-

вавшегося осадка

.

Экзаменационная работа по химии 8 класс

Вариант 4

Инструкция:

Работа состоит из 3 частей

1 часть- тестовая (с выбором одного правильного ответа), состоящая из

16 вопросов. Правильный ответ оценивается 1 баллом

2 часть- задания на соответствие, состоящая из 4 вопросов. Полностью

правильный ответ оценивается 2 баллами, 2 из 4-ых соответствий

оцениваются 1 баллом.

3 часть- задание со свободным ответом, состоящая из 2 вопросов.

Полностью правильный ответ оценивается 3 баллами

ЧАСТЬ 1

Внимательно прочитай вопрос и предложенные к нему варианты

ответов и выбери только один правильный.

Внимательно прочитай задание выбери один правильный ответ и

перенеси в бланк ответов, обметив его «крестиком»

соответствующим правильному ответу

А 1. Число электронов в атоме хлора равно

1) 17 2) 19 3) 35 4) 18

А 2. Основные свойства оксидов в ряду: МgO → CaO → BaO

1) усиливаются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) изменяются периодически

А 3. В молекуле хлороводорода химическая связь

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная

3) ионная 4) металлическая

А 4. Степень окисления +6 сера имеет в соединении

1) Н

2

SO

3

2) SO

3

3) SO

2

4) H

2

S

А 5. К основному оксиду относится

1) CO 2) СаО

3) NO 4) N

2

O

А 6. Признаком реакции между сульфидом натрия и хлоридом

свинца (II) является

1) выделение газа 2) изменение цвета раствора

3) выпадение осадка 4) появление запаха.

А 7. Оксид калия вступает в реакцию присоединения с

1) серной кислотой

2) водой

3) хлороводородной кислотой

4) магнием

А 8. Реакция ионного обмена возможна между:

1) соляной кислотой и алюминием

2) хлорид алюминия и гидроксидом натрия

3) серой и кислородом

4) оксидом кальция и водой

А 9. Неэлектролитом является

1) хлорид натрия (раствор)

2) гидроксид кальция (раствор)

3) этиловый спирт

4) серная кислота

А 10. Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации

1) Na

2

SO

4

2) NaNO

3

3) Na

3

PO

4

4) Na

2

SiO

3

А 11. Соляная кислота не способна взаимодействовать:

1) оксидом натрия

2) оксидом углерода (IV)

3) гидроксидом калия

4) нитратом серебра

А 12. NaOH может про взаимодействовать с каждым из двух

веществ:

1) НNO

3

и СuО

2) O

2

и Nа

2

О

3) КNО

3

и КOH

4) Н

2

SО

4

и СО

2

А 13. Какие из пар оксидов могут про взаимодействовать:

1) Na

2

O и СаО 2) SО

2

и Н

2

О 3) SiО

2

и СО 4) CuО и Н

2

О

А 14. Какие из всех солей ряда относятся к средним:

1) NaCl, К

2

SО

3

, FеСl

3

2) KNO

3

, ВаНРО

4

, К

3

РО

4

3) (МgОН)

2

SО

3

, (СаОН)

2

SO

4

, (ВаОН)

3

РО

4

4) К

2

SO

4

, СаНSO

4

, СаОНСl

А 15. Смесь воды и чернил можно разделить с помощью

1) перегонки 2) фильтрования

3) выпаривания 4) делительной воронки

А16. Массовая доля калия в гидроксиде калия равна

1) 69,6% 2) 79,4% 3) 59,4% 4) 29,4%

ЧАСТЬ 2

Внимательно прочитай вопрос и варианты ответов и выбери только

правильные 2 ответа

В1. В ряду химических элементов С → N → O → F

1) увеличивается число электронов во внешнем слое

2) ослабевают неметаллические свойства

3) увеличивается радиус атомов

4) уменьшается число протонов в ядре

5) увеличиваются заряды ядер атомов

В2. Оксид серы (IV) вступает в реакцию с

1) оксидом кальция

2) раствором соляной кислоты

3) алюминием

4) хлором

5) водой

В3. Выберите уравнения реакций, которые относятся к

окислительно-восстановительным:

1) СuСl

2

+ 2LiОН = 2LiСl + Сu(ОН)

2

2)NН

3

+ CuO = N

2

+ Cu + Н

2

О

3) NаОН + НСl = NаСl + Н

2

О

4) NH

4

Сl + КОН = NН

3

+ Н

2

O + КСl

5) N

2

+ Н

2

= NН

3

В задании В4 на установление соответствия запишите в таблицу

цифры выбранных вами ответов. Получившуюся

последовательность цифр запишите в строку ответа.

В4. Установите соответствие между исходными веществами и

продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) NaOH +НСl

→ 1) → NaOH

Б) Na + Cl

2

→ 2) → NaOH +Н

2

В) Na

2

O + H

2

O →

3) → NaCl +Н

2

O

4) → NaCl

5) → NaCl + H

2

ЧАСТЬ 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно

осуществить следующие превращения:

Si → SiO

2

→ Na

2

SiO

3

→ H

2

SiO

3

С2. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропу-

стили оксид серы (IV). При этом образовался сульфит натрия. Вычисли-

те объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

.

Бланк ответов для промежуточной аттестации по химии

Фамилия учащегося

Имя учащегося

Класс

Вариант работы

1

ЧАСТЬ 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А

10

А

11

А

12

А

13

А

14

А

15

А

16

1

+

2

+

3

+

4

+

ЧАСТЬ 2

В1

3

5

В2

1

5

В3

3

5

В4

А

4

Б

2

В

1

Бланк ответов для промежуточной аттестации по химии

Фамилия учащегося

Имя учащегося

Класс

Вариант работы

2

ЧАСТЬ 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А

10

А

11

А

12

А

13

А

14

А

15

А

16

1

+

2

+

3

+

4

+

ЧАСТЬ 2

В1

2

5

В2

1

2

В3

1

4

В4

А

3

Б

4

В

1

ЧАСТЬ 3

С1

1. 4Р+ 5О

2

=2Р

2

О

5

2. Р

2

О

5

+ 3Н

2

О= 2Н

3

РО

4

3. 2Н

3

РО

4

+ 2Са(ОН)

2

= Са

3

(РО

4

)

2

+ Н

2

О

С2 _______________________________________________

Ва(ОН)

2

+ Н

2

SО

4

= ВаSО

4

+ 2Н

2

О

m (Ba(OH)2 вещества)= 100*50/100= 50г

n (Ba(OH)2= 50/171=0,29 моль

n (Ba(OH)2) = n (ВаSО

4

)= 0,29 моль

m (ВаSО

4

)= 0,29 моль* 233 г/моль= 68,13 г

__________________________________________________

ЧАСТЬ 3

С1

1. 2Сu + O2 = 2CuO

2. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

3. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

С2 _______________________________________________

2NaOH + CuSO

4

= Cu(OH)

2

+ Na

2

SO

4

m (NaOH вещества)= 50*20/100= 10г

n (NaOH)= 10/40= 0,25 моль

n (Cu(OH)

2

)= 1/2n (NaOH)=0,125 моль

m (Cu(OH)

2

)=0,125*98= 34,125 г

__________________________________________________

Бланк ответов для промежуточной аттестации по химии

Фамилия учащегося

Имя учащегося

Класс

Вариант работы

3

ЧАСТЬ 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А

10

А

11

А

12

А

13

А

14

А

15

А

16

1

+

2

+

3

+

4

+

ЧАСТЬ 2

В1

3

5

В2

2

5

В3

1

4

В4

А

3

Б

4

В

5

Бланк ответов для промежуточной аттестации по химии

Фамилия учащегося

Имя учащегося

Класс

Вариант работы

4

ЧАСТЬ 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А

10

А

11

А

12

А

13

А

14

А

15

А

16

1

+

2

+

3

+

4

+

ЧАСТЬ 2

В1

1

5

В2

1

5

В3

2

5

В4

А

3

Б

4

В

1

Бланк ответов для промежуточной аттестации по химии

Фамилия учащегося

Имя учащегося

Класс

Вариант работы

ЧАСТЬ 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А

10

А

11

А

12

А

13

А

14

А

15

А

16

1

2

3

4

ЧАСТЬ 2

В1

В2

В3

В4

А

Б

В

Бланк ответов для промежуточной аттестации по химии

Фамилия учащегося

Имя учащегося

Класс

Вариант работы

ЧАСТЬ 1

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А

10

А

11

А

12

А

13

А

14

А

15

А

16

1

2

3

4

ЧАСТЬ 2

В1

В2

В3

В4

А

Б

В

ЧАСТЬ 3

С1 ________________________________________________

__________________________________________________

С2 _______________________________________________

__________________________________________________

ЧАСТЬ 3

С1 ________________________________________________

__________________________________________________

С2 _______________________________________________

__________________________________________________

ЧАСТЬ 3

С1 ________________________________________________

__________________________________________________

С2 _______________________________________________

__________________________________________________

ЧАСТЬ 3

С1 ________________________________________________

__________________________________________________

С2 _______________________________________________

__________________________________________________

Анализ выполнения работы

Работу выполняло _________ учащихся, ________ класса

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А

10

А

11

А

12

А

13

А

14

А

15

А

16

В1

В2

В3

В4

С1

С2

итог

ИТОГ

Замечания и анализ:

________________________________________________________________________________________________________________

Переводной экзамен по химии 8 класс

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы