Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Соли как производные кислот и оснований" 8 класс

Конспект урока
Тема: «Соли как производные кислот и оснований»
Химия 8 класс
Учебник: О.С.Габриелян, Химия 8 класс, учебник для
общеобразовательных учреждений, Дрофа М.2012 г.
Учитель: Г.В.Иванов
Цель: Выяснить, почему соли являются производными кислот и оснований?
Задачи:
• Изучить понятие «соль»
• Научиться составлять формулы и определять названия солей
• Продолжить обучение, по определению степени окисления элементов
• Познакомиться с физическими свойствами некоторых солей
• Развивать память, логическое мышление, внимание, работу в парах
• Воспитание толерантности, самосознания, работать в парах
Методы: частично- поисковый, объяснительно- иллюстративный.
Оборудование: Таблица Д.И.Менделеева, ПК, экран, штатив с пробирками,
проектор.
Реактивы: Образцы солей: медный купорос, железный купорос, мел,
хлорид натрия, сульфат магния.
I. Организационный момент: Приветствие учеников. Постановка цели
и задач.
II. Актуализация знаний:
Да прошлых уроках, учащиеся изучали степени окисления и знакомились с
некоторыми классами неорганических веществ, на основании этого
предлагаются следующие задания:
1 задание:
Дайте определение:
• Оксиды (бинарные соединения, состоящие из двух химических
элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2)
(слайд №2)
• Основания (сложные вещества, состоящие из катионов металла и
гидроксид анионов (OH¯)) (слайд №3)
• Кислоты (сложные вещества, состоящие из катионов водорода (H
+
) и
анионов кислотного остатка) (слайд №4)
• Катион (положительно заряженный ион) (слайд №5)
• Анион (отрицательно заряженный ион)
• Ион (частица имеющая заряд)
2 задание: (слайд №6)
Данывещества: H
2
O, KOH, H
3
PO
4
, HBr, CO, Mg(OH)
2
, Na
2
O,H
2
SiO
3
,
Al(OH)
3
, SO
3
, Sr(OH)
2
, H
2
SO
4
.
Распределите данные вещества в соответствующие колонки:
ОКСИДЫ
ОСНОВАНИЯ
КИСЛОТЫ
Ученики проверяют свое решение по слайду (слайд №7)
III. Изучение нового материала:
Учитель предлагает выполнить следующее задание:
Из предложенных формул выберете те, которые вам еще не знакомы, чем
они похожи и чем отличаются:
BaCl
2
, H
2
CO
3
, Mg(OH)
2
, CO
2,
AgNO
3
, Ca(OH)
2
,HCl, Na
2
SO
4
. (ученики
отвечают, что все они содержат в составе металл и кислотный остаток)
(слайд №8)
(ВИДЕОФРАГМЕНТ) (СЛАЙД 9)
На основании видеофрагмента учитель предлагает ученикам определить
тему занятия (тема СОЛИ)
Что же такое соль?
(СЛАЙД 10)
СОЛИ – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА
, СОСТОЯЩИЕ ИЗ КАТИОНОВ
МЕТАЛЛОВ И АНИОНОВ
КИСЛОТНОГО ОСТАТКА
На видео главный герой употребляет в пищу соль, а какую именно?
(поваренную, пищевую) Или как говорят химики хлорид натрия, формула
этой соли NaCl.
Рассказ ученика о поваренной соли
Поваренная соль
Хлорид натрия – это единственное минеральное сырьё, которое человек
употребляет в пищу в чистом виде. Без соли не возможны физиологические
процессы в организме. Она в виде ионов содержится в крови, обеспечивает
работу эритроцитов, в мышцах обуславливает способность в возбудимости.
В тех странах, где соли было мало, люди прибегали к различным способам
удовлетворить свои потребности в ней. Меланезийцы каждое утро натощак
пили морскую воду. В Новой Зеландии пищу запевали морской водой. На
островах Самоа, Таите и Тонга население употребляло в пищу сырую рыбу,
обмакивая её в морскую воду, налитую в скорлупу кокосовых орехов. В
Северной Америке индейские племена высушивали и прессовали
специальной вид морской водоросли и этим своеобразным пирогом
закусывали каждый кусок пищи. У травоядных животных потребность в
поваренной соли высока. Лошади, коровы, козы, овцы с удовольствием едят
солёный корм. Дикие животные пьют воду солёных источников и едят
солончаковые травы. Все пищевые продукты содержат поваренную соль в
некотором количестве: мука – 0,01%, картофель – 0,04%, фрукты – 0,05 %,
молоко – 0,15%. Прибавляя к пище ежедневно около 20 г соли, человек
съедает в год 7 – кг, а за 70 лет – 500 кг.
Учитель: Еще, соли считают производными кислот и оснований, а как вы
думаете, почему?
( ученики отвечают: они образуются из кислот (кислотный остаток) и
оснований (металл))
(СЛАЙД 11)
Учитель. Сегодня мы с вами посещаем Страну веществ, классовое название
которых означает «рождённые солнцем». Почему же «рождённые
солнцем»? Да потому что многие вещества этого класса любят «прятаться»
в воде. Но как только горячие солнечные лучи выпарят воду, эти вещества
предстают перед нами во всей своей красе. Посмотрите, какими разными
они бывают!
Учащиеся, работая в парах, знакомятся с образцами солей и проводят
лабораторную работу, заполняя таблицу. (Таблица у каждого ученика,
положить перед уроком)
Название вещества
Цвет
Запах
Формула
Растворимость
в воде
Карбонат кальция
(слайд №13)
CaCO
3
Cульфат меди (II)
(слайд №14)
CuSO
4
Хлорид натрия
(слайд №12)
NaCI
Cульфат железа (II)
(слайд №15)
FeSO
4
Сульфат магния
(слайд №15)
MgSO
4
Учащиеся после выполненной работы делают выводы. Соли представляют
из себя твёрдые вещества, кристаллические, растворимые или не
растворимые в воде, с разнообразным цветом.
Учитель: Как и все изученные вами вещества (оксиды, основания и
кислоты) соли имеют названия, как же составлять названия солей?
Кислотные остатки и их названия: (слайд №17)
НАЗВАНИЕ
ФОРМУЛА
Хлорид
Cl
-
Бромид
Br
-
Йодид
I
-
Фторид
F
-
Сульфид
S
2-
Сульфит
SO
3
2-
Сульфат
SO
4
2-
Нитрит
NO
2
-
Нитрат
NO
3
-
Карбонат
CO
3
2-
Метасиликат
SiO
3
2-
Ортофосфат
PO
4
3-
ПРИМЕР 1: По таблице растворимости назвать соль (слайд №18)
NaNO
3
МЕТАЛЛКИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК
(НАТРИЙ) (НИТРАТ)
СОЛЬ: НИТРАТ НАТРИЯ (Т.К. У НАТРИЯ ЕДИНСТВЕННАЯ СТЕПЕНЬ
ОКИСЛЕНИЯ +1, ОНА В СКОБКАХ НЕ УКАЗЫВАЕТСЯ)
Задание: самостоятельно назвать соль K
2
SO
4
(сульфат калия)
ПРИМЕР 2: По таблице растворимости составить формулу сульфата
алюминия Al
2
(SO
4
)
3
При составлении формулы соли необходимо(слайд №19)
1. расставить заряды ионов металлов и заряды ионов кислотных
остатков;
2. по правилу креста расставить коэффициенты.
3. Чётные коэффициенты сократить.
IV. Закрепление изученного материала:(слайд №20)
Задание 1: Составьте формулы:
Сульфат натрия, хлорид железа (III), карбоната кальция.
Задание 2: Дайте названия веществам:
Na
2
CO
3
, K
3
PO
4
, MgSO
4
.
Задание 3:
Определите степени окисления элементов в соединениях:
Ca(NO
3
)
2
, K
2
SO
3
, Li
2
CO
3.
V. Домашнее задание: параграф 21, №2,3 наизусть названия солей(слайд
№21)
Раздаточная памятка:
KCl – хлорид калия
KBr – бромид калия
KI – йодид калия
KF – фторид калия
K
2
S – сульфид калия
K
2
SO
3
– сульфит калия
K
2
SO
4
– сульфат калия
K
2
CO
3
– карбонат калия
KNO
3
– нитрат калия
KNO
2
– нитрит калия
K
2
SiO
3
– метасиликат калия
K
3
PO
4
– ортофосфат каля
VI. Итоги урока, оценки.
РЕФЛЕКСИЯ:
В ходе занятия учащиеся смогут:
- актуализировать знания по классам неорганических соединений;
- расширить представление о солях, рассмотрев состав и названия солей;
- самостоятельно приобрести и поделиться информацией о важнейших
представителях неорганических солей;
- продолжить обучение определения с.о. элементов и зарядов ионов в
сложных веществах (солях);
- начать знакомство с генетическими рядами металла и неметалла (без
реакций);
- продолжить формирование навыков анализа понятийного аппарата,
работы с СD – ресурсами (проводить поиск, обработку и систематизацию
информации), участия в дискуссии, делать обобщающие выводы,
практических умений и навыков;
- развивать умение понимать и принимать чужую позицию при работе в
группе (воспитание толерантности, ценностного самосознания).
Приложения:
1. Презентация (слайды)
2. Видеофрагмент
3. Таблица лабораторной работы
4. Ответы на задания закрепления:
1. Na
2
SO
4
, FeCl
3
, CaCO
3
2. Карбонат натрия, фосфат калия, сульфат магния.
3. Ca
+2
(N
+5
O
-2
3
)
2
, K
+1
2
S
+4
O
-2
3
, Li
+1
2
C
+4
O
-2
3
.
Название вещества
Агрегатное
состояние
Цвет
Запах
Формула
Растворимость
в воде
Карбонат кальция
Твердое
Белы
й
-
CaCO
3
Нет
Cульфат меди (II)
Твердое
Син
ий
-
CuSO
4
Да
Хлорид натрия
Твердое
Белы
й
-
NaCI
Да
Cульфат железа (II)
Твердое
Белы
й с
серы
м
отте
нком
-
FeSO
4
*7H
2
O
Да
Сульфат магния
Твердое
белы
й
-
MgSO
4
да
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: