Конспект урока "Свойства оснований: реакция нейтрализации" 8 класс
1
Тема урока: «Свойства оснований: реакция нейтрализации» (8 класс)
Куулар Ч.Э. учитель химии МБОУ Шеминской СОШ
Дзун-Хемчикского района Республики Тыва.
Цели урока
Развивающие
Создать условия для:
развития логического мышления, умения сравнивать, обобщать, навыков самостоятельной
познавательной деятельности через работу с учебником и дополнительной литературой, через
установление взаимосвязи состав – строение – свойства вещества;
расширения кругозора, интереса к предмету;
умения составлять уравнения реакций, анализировать, делать выводы.
Воспитывающие
Способствовать:
воспитанию наблюдательности, внимания, настойчивости в овладении знаниями,
самостоятельности, дисциплинированности, аккуратности;
экологическому воспитанию, аккуратности;
формированию коммуникативных качеств и чувства ответственности.
Образовательные
Создать условия для:
расширения знаний учащихся о свойствах кислот и оснований;
формирования представления о сути реакции нейтрализации, как о процессе взаимного
уничтожения кислоты и основания, о противоположности кислотной и щелочной сред.
Тип урока: комбинированный урок с лабораторной работой.
Формы работы: индивидуальная самостоятельная и в парах постоянного состава, фронтальная.
Оборудование.
На столе учащихся: растворы: CuSO
4
, NaOH, HCl, фенолфталеина, лакмуса, пронумерованные
флаконы с растворами для распознавания, пробирки, планшет для капельных реакций, методичка
(Приложение 1. Заполняется на уроке и остается в рабочей тетради учащихся), учебники Ф.Г.
Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. Химия-8. М.: «Просвещение».
На столе учителя растворы: HCl, NaOH, фенолфталеина, лакмуса, метилового оранжевого,
пробирки.
2
Приложение 1
Тема урока: Свойства оснований: реакция нейтрализации
(Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия-8. М.: «Просвещение», §§ 31и 32)
Даны: NaOH, HCl, CaO, Ca(OH)
2
, Ca(NO
3
)
2
, HNO
3
, KOH, BaO, Ba(OH)
2
,
H
2
SO
4
, FeSO
4
, Fe(OH)
2
, CuO, Cu(OH)
2
, CuSO
4
, H
3
PO
4
Задание 1. Закончите определение оснований.
Основания – сложные вещества, в состав которых входят ________________________________
( с валентностью и ), соединенные с одной или несколькими _____________________
Задание 2. Выберите формулы оснований и запишите их в таблицу
Формулы
оснований
Классификация
По растворимости
По числу гидроксогрупп
Щелочи
Нерастворимые
Однокислотные
Двухкислотные
Охарактеризуйте в соответствии с таблицей основания:
NaOH – _______________________________________________
Cu(OH)
2
– _____________________________________________
Задание 3. Закончите определение кислот.
Кислоты – сложные вещества, состоящие из ___________________________ и _____________________ ,
(который может замещаться на атомы ____________________)
Задание 4. Выберите формулы кислот и запишите их в таблицу
Формулы
кислот
Классификация
По числу атомов водорода
По составу кислотного остатка
Одноосновные
Двухосновные
Трехосновные
Бескисло-
родные
Кислород-
содержащие
Охарактеризуйте в соответствие с таблицей кислоту
Н
3
РО
4
– ______________________________________________
Задание 5. Распознавание кислоты и щелочи в растворе с помощью индикатора.
Внимательно изучите таблицу 10, стр. 96 учебника. Посмотрите демонстрационные опыты и заполните
таблицу (обратите внимание на условное название каждого цвета).
Индикатор
Цвет индикатора в среде
кислой
щелочной
нейтральной
Лакмус
Фенолфталеин
Метиловый оранжевый
Вывод:
Для определения щелочей лучше использовать ____________________________________
Для определения кислот - _______________________________________________________
3
Задание 6. Задача на распознавание.
Во флаконах под номерами 1, 2, 3 находятся растворы HCl, NaOH и H
2
O. Используя индикаторы,
узнайте в каком флаконе раствор какого вещества находится. Для этого в три ячейки планшета поместите
по 2 капли растворов 1, 2 и 3 и добавьте по капле фенолфталеина. Запишите наблюдения в таблицу.
Повторите опыт с растворами 1,2 и 3, заменив фенолфталеин на лакмус. Запишите наблюдения и ответ.
Вариант № …………………
Индикатор
Цвет индикатора в растворе образца
№ 1
№ 2
№ 3
Фенолфталеин
Лакмус
Вывод (формула
вещества)
Сравните результат с ответами на доске.
Задание 7.
А) Добавьте в ячейку с НСl (добавлен лакмус, раствор красный) три капли NaOH.
Б) Добавьте в ячейку с NaOH (добавлен фенолфталеин, раствор малиновый) три капли НСl.
Реакция _______________________ (протекает или нет), так как цвет индикатора
_______________________________ (меняется или нет).
Задание 8.
Схема реакции нейтрализации:
Кислота + Основание = Соль + Н
2
О
Вспомните: Соль – сложное вещество, образованное атомами металлов и кислотными остатками. (При
составлении формул солей пользуйтесь таблицей растворимости).
Пример:
3NaOH + H
3
PO
4
= Na
3
PO
4
+ 3H
2
O
гидроксид фосфорная фосфат натрия
натрия кислота
Задание 9.
Осуществите реакции.
А) Взаимодействие гидроксида натрия (щелочи) с серной кислотой (опыт проводится в пробирке).
К 1 мл раствора NaOH добавьте каплю фенолфталеина и затем несколько капель серной кислоты. Запишите
уравнение реакции.
Подумайте, зачем вы добавили фенолфталеин.
Б) Взаимодействие гидроксида меди(II) (нерастворимое основание) с соляной кислотой.
Б.1) Получите нерастворимое основание (опыт проводится в пробирке).
Для этого к 1 мл NaOH добавьте 3 капли раствора CuSO
4
. Запишите уравнение реакции.
Б.2) Добавьте к полученному гидроксиду меди (II) три капли соляной кислоты. Запишите уравнение.
Задание 10.
Закончите уравнения, подпишите названия веществ:
Fe(OH)
2
+ HNO
3
=
Сa(OH)
2
+ HCl =
