Ученики на Учителя.com


Методическая разработка урока "Оксиды углерода и кремния" 9 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №4
г.Рассказово Тамбовской области
Методическая разработка урока
«ОКСИДЫ УГЛЕРОДА И КРЕМНИЯ»
по модульной технологии
в 9 классе
Учитель химии
Балыбина С.Н.
В процессе урока формируются следующие компетенции:
1.Ценностно-смысловые (уметь принимать решение, осуществлять
действие) УЭ-1,2,3.
2.Учебно-познавательные (ставить цель, организовывать ее
достижение, планировать свою деятельность, производить ее
самооценку и самоанализ, рефлексировать) УЭ-1,2,3,4,5.
3.Общекультурные (определять свое место и роль в коллективе, уметь
слушать и распределять свое время) УЭ- 1,3,4.
4.Коммуникативные (владеть способами совместной деятельности в
группе) УЭ-4.
5.Компетенции личного самосовершенствования (способы
саморазвития).
Цели урока:
Образовательная: формирование целостного представления о
составе, строении, свойствах, способах получения и применении
оксидов углерода и кремния на основе их сравнения.
Воспитательная: воспитание дисциплинированности и
самостоятельности в процессе усвоения и применения знаний,
ответственности за результаты учебного труда.
Развивающая: развитие интереса к предмету, творческих
способностей, внимания, аналитических навыков.
Тип урока: изучение нового материала.
Структура урока:
1.Организационный момент.
2.Сообщение темы и целеполагание.
3.Актуализация опорных знаний.
4.Изучение нового материала.
5.Закрепление знаний.
6.Итог урока.
7.Домашнее задание.
Формы организации учебно-познавательной деятельности:
- фронтальная
- групповая
- индивидуальная
Методы и приемы обучения:
-объяснительно-иллюстративный
- частично-поисковый
Материально-техническое оснащение урока:
- компьютеры, экран
- раздаточный материал.
- презентация по теме
Уровень усвоения знаний : алгоритмический
Литература и материалы:
1.Учебный план.
2.Габриелян О.С. Химия 9 класс.-Москва: Дрофа,2010.
3.Программно-методические материалы.
4.Лидин Р.А, Аликберова Л.Ю. Химия. Справочник для
старшеклассников.- Москва: АСТ- ПРЕСС ШКОЛА, 2010.
МОДУЛЬ УРОКА «ОКСИДЫ УГЛЕРОДА И КРЕМНИЯ»
Учебный
элемент
Тип, содержание урока
Вид деятель-
ности
Цели: изучить состав, строение оксидов углерода(II) и
(IV),оксида кремния(IV); совершенствовать знания о
химических свойствах оксидов СО,СО2 и SiO2 , выявить их
особые свойства, способы получения этих оксидов и
сравнить между собой.
УЭ-0
ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ(5 минут)
ПРОГРАММА А
1.Выберите правильный ответ
Оксиды неметаллов могут быть
А. Кислотными и основными
Б. Основными и солеобразующими
В. Кислотными и несолеобразующими
2. Установите соответствие
характер свойств оксида вещество
1. Кислотный А. оксид углерода(II )
2.Основной Б. оксид углерода(IV)
3.Несолеобразующий В. оксид кремния
4.Амфотерный
3.Выберите правильные ответы
Кислотные оксиды реагируют с
А. кислотами Г. основными оксидами
Б. щелочами Д. водой
В. солями Е. кислотными оксидами
ПРОГРАММА В
4.Выберите правильный ответ
Сокращенное ионное уравнение реакции оксида кремния с
раствором щелочи имеет вид:
Самосто-
ятельная
работа
обучающих
ся
А.RO2 + 2OH
-
RO3 ²
-
+ H2 O
Б.RO2 + 2Na
+
+ 2OH
-
Na2RO3 + H2O
В.RO2 + 2OH
-
RO3 ²
-
+ 2H
+
ПРОГРАММА С
5.Выберите правильный ответ
В окислительно-восстановительных реакциях оксид
углерода(IV)
может проявлять свойства
А. окислителя
Б. восстановителя
В. окислителя и восстановителя
6.Выберите правильные ответы
В окислительно-восстановительных реакциях угарный газ
может проявлять свойства
А. окислителя
Б. восстановителя
В. окислителя и восстановителя
УЭ-1
1.Применяя уже известные вам понятия (« состав
вещества», «вид химической связи», «электронная
формула» и т.д.) изучите состав, строение, физические
свойства оксидов углерода (II) и (IV) и оксида кремния.
2.Заполните таблицу:
Признаки
сравнения
Оксиды
углерода(II)
кремния
1.Состав
молекулы
2.Вид
химической
связи
3.Электронная
формула
4.Кристалли-
ческая решетка
5.Агрегатное
состояние
6.Цвет
7.Растворимость
в воде
8.Относительная
плотность по
воздуху
Руководство к усвоению материала:
1.Постарайтесь самостоятельно заполнить таблицу. Если у вас
возникают трудности, обратитесь к учебнику, учителю или сильному
ученику.
2.Определить относительную плотность газа по воздуху или другими
словами, легче или тяжелее воздуха данный газ, можно сравнивая
относительные молекулярные массы (Мr) воздуха и газа. Например: Mr
(NH3 ) = 17, Mr (воздуха)= 29, значит аммиак почти в 2 раза легче
воздуха.
3.Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов с изменением
степени окисления?
4.Сделайте вывод о характере свойств изучаемых оксидов( основной,
кислотный, амфотерный, несолеобразующий).
5.Попытайтесь ответить на эти вопросы самостоятельно. Затем
аргументированно изложите свою точку зрения соседу по парте.
Обсудите с ним правильность ваших выводов. Примите единое
решение.
Самостоя-
тельная
работа
обучающих
ся,
работа в
парах
УЭ-2
Ваша цель: совершенствование знаний о свойствах
несолеобразующих оксидов.
ПРОГРАММА А
Допишите уравнения химических реакций, определите
окислитель и восстановитель:
PbO + CO=
Fe2O3 + CO=
CO +O2 =
Руководство к усвоению материала
Для определения окислителя и восстановителя расставьте степени
окисления элементов в веществах. Если элемент повысил степень
окисления в результате реакции, то это-восстановитель.
ПРОГРАММА В
С какими из перечисленных веществ реагирует
оксид углерода (II):
H2 O, ZnO, NaOH, HCl, Cu? Напишите уравнения химических
реакций.
Руководство к усвоению материала
При написании уравнений учитывайте, что СО- несолеобразующий
оксид.
ПРОГРАММА С
1. Выполните задание программы В.
2. Составьте уравнение реакции восстановления оксида
железа (III) с оксидом углерода (II), объясните
окислительно-восстановительный процесс.
3. Рассчитайте объем оксида углерода (II)(н.у.), который
потребуется для восстановления 40 т железной
руды, содержащей 40% оксида железа (III).
Руководство к усвоению материала
Составьте электронный баланс.
Решая задачу, учтите, что примеси, содержащиеся в руде, в
реакции не участвуют.
Самосто-
ятельная
работа
УЭ-3
Ваша цель: совершенствование знаний о химических
свойствах кислотных оксидов.
ПРОГРАММА А
Закончите уравнения реакций. Там, где возможно,
запишите ионные уравнения:
? + СО2 = Н2СО3
Na2CO3+ ? = Na2SiO3 +?
? + СО2 = Na2CO3
Самостоятель-
ная работа и
Руководство к усвоению материала
Вместо знака ? подставьте формулы веществ. Попросите проверить
правильность ваших записей соседа по парте.
ПРОГРАММА В
Перечислите классы веществ, которые реагируют с оксидом
углерода(IV) и кремния. Приведите примеры уравнений
реакций в молекулярной и ионной форме.
Руководство к усвоению материала
Вспомните классификацию неорганических веществ. После выполнения
заданий обменяйтесь тетрадями с одноклассником, работающим по
программе В.
ПРОГРАММА С
Предложите два способа получения силиката калия и три
способа получения карбоната калия. Одним из
реагирующих веществ должен быть оксид кремния или
углерода (IV).
Руководство к усвоению материала
1.Напишите уравнение реакции оксида углерода (IV) с солью слабой
кислоты в присутствии воды. Сделайте вывод о свойствах оксидов.
2. На подводных лодках для регенерации воздуха используют пероксид
натрия Na2O2 . При взаимодействии с углекислым газом он дает
кислород. Напишите уравнение реакции и определите какое вещество
– окислитель, а какое - восстановитель.
работа в
парах
УЭ-4
Ваша цель: изучить способы получения оксидов углерода и
кремния, их применения в народном хозяйстве.
Руководство к усвоению материала
Работайте в парах или группах. При необходимости делайте записи в
своих тетрадях.
Самостоятель-
ная работа в
парах и
группах
УЭ-5
РЕФЛЕКСИЯ
Прочитайте цели изучения модуля «Оксиды углерода и
кремния». Сделайте вывод о том, какую часть работы вы
выполнили, что запомнили, что усвоили. Если вы считаете,
что усвоили большую часть программы, попросите у
учителя тест итогового контроля.
ИТОГОВЫЙ КОНТРОЛЬ.
(5-10 минут)
1. Выберите правильный ответ:
Оксиды углерода (II) и (IV) можно распознать по
А) цвету;
Б) запаху;
В) способности растворяться в воде;
Г) способности реагировать с известковой водой.
2. Выберите правильный ответ:
При пропускании газа Х через нагретый порошок оксида меди (II) было
замечено постепенное изменение цвета черного порошка на красный.
Газ Х – это
А) углекислый газ;
Б) угарный газ.
3.Выберите правильный ответ:
Практически осуществимы реакции
А) K2O+ SiO2 =
Ba(OH)2 + CO2 =
Bi2O3 + CO=
Б)KOH+ SiO2 =
H2O +CO2 =
H2O + CO=
В) PbO+ SiO2 =
Na Cl + CO2 =
NaOH+ CO=
Г)СО2 + Мg=
SiO2 + MgCO3 =
CO + O2 =
4.Установите соответствие:
Вещество Способ получения
1.Углекислый газ А. Прокаливание известняка и других
карбонатов.
2.Угарный газ Б. Взаимодействие водяного пара
с коксом.
3. Кремнезем. В. Взаимодействие раскаленного угля
с углекислым газом.
Г. Взаимодействие карбонатов с
сильными кислотами.
Д. Химическими способами не
получают, так как встречается
в природе.
5.Дополните фразы.
1.Способность углекислого газа растворяться в воде используют для
производства …
2.Взаимодействие оксида углерода(II) с оксидами металлов используют для
получения …
3.Негорючесть СО2 используют …
4.Высокая tплавления SiO2, прозрачность расплава, способность пропускать
УФ используют для получения …
Ответы к заданиям входного и итогового контроля.
ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ:
ПРОГРАММА А
1-В; 2- А-3; Б-1; В-1; 3- Б, Г, Д;
ПРОГРАММА В
4-В;
ПРОГРАММА С
5-А; 6- Б.
ИТОГОВЫЙ КОНТРОЛЬ:
1-Г; 2-Б; 3-А; 4-1-А ,Г;2-В; 3-Д; 5-1-газированных напитков;
2- металлов; 3- для тушения огня; 4- стекла, фарфора, керамики.
УЭ-2
ПРОГРАММА А
PbO + CO=Pb+CO2
Fe2O3 +3 CO=2Fe+ 3CO2 CO-восстановитель
2CO +O2 = 2CO2
ПРОГРАММА В
CO+ H2O=CO2+H2 ПРОГРАММА С
CO+H2O=CH4+H2O задача-ответ: 6720л
ZnO+CO=Zn+CO2
УЭ-3
ПРОГРАММА А ПРОГРАММА В
H2O + СО2 = Н2СО3 щелочи, основные оксиды, слабые кислоты
Na2CO3+ SiO2 = Na2SiO3 +CO2 CO2+NaOH=NaHCO3
Na2O + СО2 = Na2CO3 SiO2+4HF=SiF4+2H2O
ПРОГРАММА С
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 Na2O2- окислитель
CO2+Na2SiO3+nH2O=SiO2*nH2O+Na2CO3
K2O+CO2=K2CO3 SiO2+K2CO3=K2SiO3+ CO2
2KOH+CO2=K2CO3+H2O SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O
CO2+K2SiO3+nH2O=SiO2*nH2O+K2CO3
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: