Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Роль воды в химических реакциях" 11 класс

Урок химии в 11 классе. «____»_________________ 20____ г.
Роль воды в химических реакциях.
Цель. Обобщить знания по теме «Электролитическая диссоциация».
Задачи.
Образовательные. Рассмотреть основные понятия темы: электролиты и неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, механизм диссоциации веществ с различным типом
связи; сильные и слабые электролиты, основные положения ТЭД.
Развивающие: развивать познавательный интерес школьников, используя проблемные
ситуации; формировать умения применять теоретические знания для решения задач и
составления уравнений диссоциаций.
Воспитательные: воспитывать умения организовать свой учебный труд.
Ход урока.
1.Орг. момент.
2. Повторение изученного материала.
1. С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение
которой С
2
Н
4
(г)
+ Н
2
О
(г)
↔С
2
Н
5
ОН
(г)
:
1) не изменится
2) сместится в сторону продуктов реакции
3) сместится в сторону исходных веществ.
2. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой
2SO
2
+ O
2
↔2SO
3
+Q, с сторону исходных веществ необходимо:
1) увеличить давление 3) понизить температуру
2) повысить температуру 4) применить катализатор
3. Повышение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов
реакции в обратимой реакции, уравнение которой:
1) 2H
2
+ O
2
↔2H
2
O +Q 3) SO
2
+ H
2
O↔ H
2
SO
3
+Q
2) 2NO + O
2
↔2NO
2
+ Q 4) C
4
H
10
↔C
4
H
8
+ H
2
-Q
4. Уравнение необратимой химической реакции:
1) N
2
+ 3H
2
= 2NH
3
3) C
2
H
4
+H
2
= C
2
H
6
2) NaOH + HCl = NaCl + H
2
O 4) S+O
2
= SO
2
5. В системе 2H
2
O
(ж)
+ 4NO
2 (г)
+ O
2(г)
= 4HNO
3(ж)
+Q химическое равновесие
сместится в сторону образования азотной кислоты, если
1) повысить давление
2) уменьшить концентрацию кислорода
3) повысить температуру
4) уменьшить концентрацию оксида азота (IV)
6. Заполните таблицы (используя условные обозначения: → прямая реакция, ←
обратная реакция, ↑ повышение условия, ↓ - понижение условия) для реакций, уравнения
которых:
А) N
2
+ O
2
↔2NO –Q
Характер
↑[N
2
]
↓ [O
2
]
↑ [NO]
↓ [NO]
↑ t
↓ t
↑ P
взаимодействия
Направление
смещения
равновесия
Б) C
2
H
4
(г) + H
2
(г) ↔C
2
H
6
(г) +Q
Характер
взаимодействия
[С
2
Н
4
]
[Н
2
]
[С
2
Н
6
]
[С
2
Н
6
]
t
t
P
Направление
смещения
равновесия
→
←
→
←
→
←
→
3. Изучение новой темы.
Вода – уникальное химическое вещество, роль которого в химических реакциях трудно
переоценить. Огромное число химических реакций протекает в водной среде. По
растворимости в воде все вещества условно делят на три группы:
- растворимые
- малорастворимые
- практически нерастворимые.
Растворение – это физико- химический процесс. При растворении веществ в воде
происходит их взаимодействие с ней – гидратация. Результатом такого взаимодействия
является образование растворов.
Водные растворы – это гомогенные системы, состоящие из молекул воды, частиц
растворенного вещества и продуктов их взаимодействия.
Электролиты – это вещества, которые в растворах распадаются на ионы –
диссоциируют.
Основные положения ТЭД.
1. По способности проводить электрический ток в растворах все вещества делятся на:
А) электролиты – щелочи, растворимые кислоты и соли;
Б) нерастворимые: соли, основания, кислоты; оксиды, почти все органические
вещества, простые вещества.
2. В растворах электролиты диссоциируют на ионы.
Ионы различают:
-- по составу: простые и сложные;
- по заряддду: положительные и отрицательные;
- по наличию водной оболочки: гидратированные и негидратированные.
3. Разные электролиты по – разному диссоциируют на ионы, что характеризует
степень электролитической диссоциации – 𝛼.
𝛼 =
кол − во электролита, распавшегося на ионы
кол − во растворенного вещества
Слабые электролиты - 𝛼 → 0, диссоциируют обратимо;
Сильные электролиты - 𝛼 → 1, диссоциируют необратимо.
𝛼 зависит:
− от природы электролита
- от разбавления
4. Как электролиты, все вещества делятся на три класса.
А) кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и
анионы кислотного остатка.
Б) основания - это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и
гилроксид – анионы.
В) соли - это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы
кислотного остатка.
4. Закрепление.
1). Из предложенных веществ – гидроксид натрия, сахар, жир, бромид натрия, серная
кислота, сульфат вария, оксид меди(II), сульфат натрия, спирт, гидроксид железа(III)
выберите формулы:
а) электролитов
Б) неэлектролитов
2) Из предложенных веществ Fe(OH)
3
, HNO
3
, BaCO
3
, Ca
3
(PO
4
)
2
, Na
2
S, KOH, H
3
PO
4
,
NH
4
OH выберите формулы
А) сильных электролитов
Б) слабых электролитов:
3) Из предложенных ионов MnO
4
-
, PO
4
3-
, Na
+
, NO
2
-
, NH
4
+
, Ca
2+
, HCO
3
-
выберите и
назовите
А) катионы
Б) анионы
4) Какие вещества при диссоциации образуют силикат – ионы?
CaSiO
3
Na
2
SiO
3
, H
2
SiO
3
, SiO
2
5)Какие вещества при диссоциации образуют катионы магния?
MgCl
2
, Mg
3
(PO
4
)
2
, MgO, Mg(NO
3
)
2
6) Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: сернистая кислота, нитрат
бария, хлорид алюминия, гидроксид бария, ацетат калия, гидрокарбонат натрия,
фосфорная кислота, гидроксид калия, соляная кислота.
Домашнее задание.
§ 17, упр. 8 стр. 150
Заполнить таблицу.
Механизмы диссоциации электролитов с разным типом химической связи.
Электролиты с ионной связью (щелочи,
соли)
Электролиты с ковалентной полярной
связью (кислоты)
1) Ориентация молекул воды вокруг
противоположно заряженных ионов
электролита
Рис.
1) Ориентация -
2) Гидратация –
Рис.
2) Гидратация –
3) Ионизация –
Рис.
3) Диссоциация –
Рис.
4) Диссоциация –
Рис.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: